题目列表(包括答案和解析)
3.某细胞能通过细胞膜从环境中吸收物质Q,通过实验得到下列结果:①当溶液中Q浓度低于细胞中Q浓度时,也会发生Q的吸收 ②只有在有氧时才能更好地发生Q的吸收 ③物质Q的吸收随温度的变化而变化,且消耗能量。其中哪些结果说明Q的吸收不是 扩散作用?
A.①、② B.①、②、③ C.① D.②
2.马歇尔和沃伦因对引起胃溃疡的幽门螺杆菌的开创性研究成果,获得了2005年诺贝尔生理学或医学奖。请问幽门螺杆菌与蓝藻的共同特点是
A.都能进行光合作用 B.不具核膜,但有DNA和蛋白质结合的染色体
C.遗传物质主要在拟核区 D.细胞膜的化学组成和结构完全相同
1.下列关于蛋白质和氨基酸的叙述,正确的是 A.具有生物催化作用的酶都是由氨基酸组成的 B.高等动物能合成生命活动所需的20种氨基酸 C.细胞中氨基酸种类和数量相同的蛋白质是同一种蛋白质 D.在胚胎发育过程中,基因选择性表达,细胞会产生新的蛋白质
29、(17分)实验室用下列仪器、装置和药品制取并净化CO2,然后用CO2与Na2O2反应制取O2。
图中A、B、C、D、E、F、G表示玻璃管接口,接口的弯曲和伸长部分未画出。请根据要求填写下列空白。
(1)装置②的作用是 。
(2)若所制取的气体按从左向右流向时,上述各仪器、装置的组装顺序是(填各仪器、装置的序号) 接③接 接 接 。其中②与④装置相连时,玻璃管接口应是 接 。(填接口的字母)
(3)装置④中发生反应的离子方程式是 。
(4)请用集气瓶、量筒、导管、双孔塞,设计一个测定O2体积的装置,在方框中画出你设计的装置图。
(5)已知:该石灰石的实际纯度(CaCO3的质量分数)为60%,且其中杂质不与盐酸反应。为使实验顺利进行,需Na2O2过量,则Na2O2质量不得少于 g;某同学在上述实验中测得产生的O2共224mL(标准状况下测定,不考虑损失),则该同学测出的石灰石的纯度(CaCO3的质量分数)为 ,石灰石的测定纯度与实际纯度之间产生误差的原因是 。
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28、(13分) 如图所示的实验装置,丙为一张用淀粉碘化钾和酚酞混合溶液润湿的滤纸,m、n为夹在滤纸两端的铂夹。丁为直流电源,x、y为电源的两极。G为电流计,A、B、C、D均为石墨电极。闭合K2、断开K1,一段时间后,A、B两个电极产生的气体体积之比为
2:1。请回答下列问题:
(1)M溶液可能是 (填以下选项的字母)
A、KNO3溶液 B、Ba(OH)2溶液 C、H2SO4溶液 D、NaCl溶液 E、CuSO4溶液
(2)x为 极(填“正”或“负”),C极的电极反应式为 。
(3)滤纸丙的m端发生的现象为 。
(4)若乙池中AgNO3溶液电解后体积为100mL,测得溶液的pH=1,则乙池中C极析出的固体质量为 g。
(5)再电解一段时间后,甲池中A、B极均有气体包围,此时闭合K1,断开K2,发现A、B极的管内气体体积减少,且电流计G指针发生偏转,则A极电极反应式为 。
27、(14分)下图是中学化学常见物质的转化关系(某些反应条件及部分产物已略去),A、G为日常生活中的常见金属。B、C、E、I、J为气体,其中C为黄绿色气体,J为红棕色气体。D为黑色固体,M为红褐色胶体。
请回答下列问题:
(1)A元素在周期表中位于 周期 族。
(2)以F饱和溶液制备M胶体的操作为
。
(3)鉴别L溶液和N溶液的最简单的物理方法是 。
(4)反应③的离子方程式为 。
(5)已知:在通常状况下,反应②中,1molG物质发生反应,放出akJ热量,则该反应的热化学方程式为 。
26、(16分)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同,A与C、B与D分别为同主族,B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合物化学式为AE,其分子中含18个电子。
(1)写出A、D的元素符号:
A ,B 。
(2)由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为 ,这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有 。
(3)A2B的沸点高于A2D,其原因是 。
(4)B、C、E三种元素形成一种盐,此盐中三种原子个数比为1:1:1,在25℃时,将该盐溶于水,测得溶液pH>7,理由是 (用离子方程式表示);将该盐溶液在空气中露置一段时间后(充分光照,不考虑水分的挥发),溶液的pH近似为7,请写出该过程的总反应方程式 。
13、已知Cu2S与一定浓度的HNO3可发生以下反应:
3Cu2S+26HNO3=3CuSO4+3Cu(NO3)2+15NO2↑+5 NO↑+13H2O
下列说法正确的是( )
A、Cu2S既是还原剂,又是氧化剂
B、3mol Cu2S发生反应,有24mol电子转移
C、产物中只有CuSO4是氧化产物
D、参加反应的HNO3中有 作氧化剂
12、在某容积为2L的密闭容器中,加入0.2molSO2和0.1mol O2,在催化剂存在的情况下,高温反应,发生反应为:2SO2+O2 2SO3;△H=-196.6kJ/mol。下列说法正确的是( )
A、能说明反应达到平衡的标志是:容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:1:2
B、反应达到平衡时,放出热量为19.66kJ
C、实际生产中,该反应选定400℃-500℃为操作温度,这可用勒夏特列原理解释
D、反应达到平衡时,SO2和O2的转化率相等
11、已知:99℃时,KW=1.0×10-12。在该温度下,测得0.1 mol/L的NaA溶液pH=6,则下列说法正确的是( )
A、HA在水溶液中的电离方程式为:HAH++A-
B、NaA溶液中存在离子浓度关系:c(Na+)+c(OH-)= c(H+)+c(A-)
C、0.01 mol/L的HA溶液pH<2
D、体积相等pH=1的盐酸、HA溶液分别与足量的Zn反应,HA溶液产生的H2多
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