16.图甲为一列简谐横波在某一时刻的波形图，图乙为质点Q以此时刻为计时起点的振动图象。从该时刻起

A.经过 0.35 s时，质点Q距平衡位置的距离小于质点P距平衡位置的距离

B.经过0.25s 时，质点Q 的加速度大于质点P的加速度

C.经过0.15s，波沿x 轴的正方向传播了3m

D.经过0.1s 时，质点Q的运动 方向沿 y轴负方向

15.我国探月的“嫦娥工程”已启动，在不久的将来，我国宇航员将登上月球。假如宇航员在月球表面上利用小球做一个以初速度为的平抛运动，测得小球的水平位移为,竖直位移为,则月球表面的重力加速度为

A.　　　　 B.　　　　　　　　 C.　　　　　　　　　 D.　　　

14．如图所示，物体A静止在光滑的水平面上，A的左边固定有轻质弹簧，与A质量相同的物体B以速度v向A运动并与弹簧发生碰撞，A、B始终沿同一直线运动，则A、B组成的系统中

A. B的加速度最大时弹簧的弹性势能最大　　　　

B. A的速度等于v时A的加速度最大

C. B的速度为零时A的速度最大　

D. A和B的速度相等时系统损失的动能最大

13．三氧化二镍(Ni₂O₃)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl₂

溶液pH至7.5，加入适量Na₂SO₄后进行电解，电解过程中产生的Cl₂在弱碱条件下生成ClO^-，

把二价镍氧化成三价镍。以下说法正确的是

A．可用铁作阳极材料

B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高

C．阳极反应方程式为：2 Cl^- + 2e^- = Cl₂

D．2 mol二价镍全部转为三价镍时，外电路中通过了2 mol电子

12．下列关于粒子结构的描述不正确的是

A．H₂S和PH₃均是价电子总数为8的极性分子

B．HS^-和HCl均是含一个极性键的18电子粒子

C．CH₂Cl₂和CCl₄均是四面体构型的非极性分子

D．1mol D₂¹⁶O中含中子、质子、电子各10NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)

11．下列实验操作或事故处理中，正确的是

A．银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H₂SO₄处理

B．在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次

C．不慎将浓H₂SO₄沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗

D．在250mL烧杯中，加入216mL水和24gNaOH固体，配制成10%NaOH溶液

10．一定条件下向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO₂和1mol O₂，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，达到平衡后改变下述条件，SO₃气体平衡浓度不改变的是

A．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO₃(g)

B．保持温度和容器容积不变，充入1molSO₃(g)

C．保持温度和容器内压强不变，充入1molO₂(g)

D．保持温度和容器内压强不变，充入1molAr(g)

9．室温下，下列溶液等体积混和后，所得溶液的pH一定大于7的是

A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液

B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液

C．pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液

D．pH=4的硫酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液

8．下列离子方程式书写正确的是

A．浓烧碱溶液中加入铝片：Al+ 2 OH^- =AlO₂^- + H₂↑

B．以石墨作电极电解氯化镁溶液：2 Cl^- + 2 H₂O 　2 OH^- + H₂↑ +Cl₂↑

C．向1mol 硫酸铝钾溶液加入氢氧化钡溶液至SO₄^2-完全沉淀：

　 2 Al³⁺ + 3SO₄^2- + 3 Ba²⁺ + 6 OH^- = 2 Al(OH)₃↓+ 3 BaSO₄↓

D．硫酸亚铁与双氧水、稀H₂SO₄混合：2 Fe²⁺ + H₂O₂ +2 H⁺ = 2 Fe³⁺ +2 H₂O

7．氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl₂+2NH₃=N₂+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是

A．若管道漏气遇氨就会产生白烟　　　　　 B．该反应利用了Cl₂的强氧化性

C．生成1 mol N₂有6 mol 电子转移　　　　 D．该反应中HCl是氧化产物