(二)(14分)某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验：

(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相反应的化学反应方程式　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应是　　　 反应。

　　 (2)甲和乙两个水浴作用不相同

　　 甲的作用是　　　　　　　　　　　　　　 ；乙的作用是　　　　　　　 。

　　 (3)反应一段时间后，将试管a中收集到的液体加入新制Cu(OH)₂悬浊液中并加热；反

　 应的化学方程式为　　　　　　　 。

　　 (4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试液检验，呈红色，说明溶液中还含有　　　 ，

　 写出形成该物质的化学方程式　　　　　　 。要除去该物质，可先在混合液中加入______　　　　　　 (填写字母序号)。

　 a．NaCl溶液　　　 b．苯　　　　 c．NaHCO₃溶液　　 d．CCl₄

　 然后，再通过　　　　　 (填实验操作名称)即可除去。

29．(12分)有三份不同质量的铁粉样品①②③，甲、乙、丙三位同学各取一份样品分别与含有0.8molHNO₃的稀硝酸反应,反应后硝酸和铁均无剩余，且硝酸的还原产物只有NO。据此回答下列问题：

⑴ 甲取样品①，反应后的溶液中铁只以Fe³⁺离子的形式存在，则样品的质量为　　　　 g。

⑵ 乙取样品②，反应后的溶液中既含有Fe³⁺，又含有Fe²⁺离子，则样品②的质量(设为ag)范围是　　　　　　　　　 。

⑶ 丙取样品③，将其慢慢加入到稀硝酸中，并不断搅拌，反应

过程中溶液里Fe³⁺、Fe²⁺、NO₃^-三种离子中的某种离子的物质的

量变化曲线如下图所示，则该曲线表示　　　 离子物质的量变化的曲线；

(4)请你在此图中再画出另外两种离子的物质的量的变化曲线。

30.赤霉素广泛存在于高等植物体内，它可以通过提高生长素(吲哚乙酸)含量间接促进植物生长。那么它是如何提高生长素含量的呢？某研究小组开展了探究。

生长素在植物体内有一个合成和分解的代谢过程(如图1，IAA氧化酶是一种含铁蛋白)。研究小组据此提出假设：赤霉素通过促进生长素的合成提高生长素含量。

图1　　　　　　　　　 图2

为验证假设，研究小组设计了实验。材料用具包括燕麦幼苗，完全培养液、缺铁培养液、赤霉素溶液(以上溶液浓度均适宜)，蒸馏水、琼脂块、刀片等。

(1)参考图2，补充完成以下实验步骤：

① 准备四个配有培养支架的烧杯，分别标记为1－4号。

② 向1号和2号烧杯中加入等量适量的完全培养液。

③ _________________，分别在1号和2号烧杯中培养一段时间。

④ 1号幼苗喷洒适量蒸馏水，2号幼苗喷洒等量赤霉素溶液。继续培养一段时间。

⑤ 　　　　　　　　　　　　　　　;　　　　　　　　　　　　　　　　 .

培养一段时间后，观察胚芽鞘的弯曲情况。

⑥ 向3号和4号烧杯中加入等量适量的缺铁培养液，　　　　　　　　　　 。

(2)实验分析：

步骤②→⑤的处理结果是去尖胚芽鞘弯向1号，这证明　　　　　　　　　　 。步骤⑥可能出现　　　　　　 种不同的实验结果。

　　　　 (3)该研究小组只提出了一种假设，请你提出可能存在的其他假设。

31.对生态系统中能量流动的研究可以在种群、食物链和生态系统三个层次上进行。下列是生态学家研究能量流动所做的实验：以一定速率加入单细胞藻喂养水蚤(通常全部被水蚤吃掉)，并以不同速率移走水蚤，同时统计出移走不同年龄的个体对转化效率(移走水蚤的量/添加的单细胞藻量)的影响，结果如图。请分析回答：

(1)水蚤在生态系统中属于_________(成分)，该实验研究是在_______层次上的能量流动情况分析。

(2)研究表明水蚤的收获量总是远小于取食量，主要原因是_________，这体现了能量流动的特点是___________。

(3)实验结果表明移走成年个体比移走幼年个体转化效率高，原因是__________。

(4)研究结果表明，转化效率与_______有关。这项研究对渔业生产所具有的指导意义是_______。

沙市七中2009届高三理综测试卷四

(二)(10分). 为了测量量程为3V的电压表V的内阻(约为2000Ω)，实验室可提供的器材有：

电流表A(量程为0.6A，内阻约为0.1Ω)

电压表V^/(量程为5V，内阻约为3500Ω)

电阻箱R₁(0-9999Ω)　　

电阻箱R₂(0-99.9Ω)

滑动变阻器(0-100Ω，额定电流1.5A)

电源E(电动势6V，内阻约为0.5Ω)

单刀单掷开关S、导线若干

(1)请从上述器材中选择必要的器材，设计一个测量电压表V内阻的实验电路.在右面的方框中画出电路原理图，图中元件要用题中相应的字母标注，并要求测量尽量准确

(2)写出计算电压表V的的内阻R_V的计算公式，并说明符号的意义：　　　　　

23．(16分). 如图10所示，水平地面上的一个质量为50kg的木箱中，用轻细绳挂着质量为1kg的小铁球，细绳与铁球构成一个摆长为1m的单摆.用水平向右的推力推箱子，使它向右运动. 已知木箱与地面的摩擦因数为μ=0. 25

(1)若箱子以速度2m/s做匀速运动，摆以很小的摆角完成了10次全振动的过程中箱子的位移多大?

(2)如果水平推力为某值时，摆线稳定地偏离竖直方向37°角相对静止，这种情况下推力多大？(g＝10m/s²、)

24． 如图13所示，在光滑的水平面上有一长为L的木板B，上表面粗糙，在其左端有一光滑的1/4圆弧槽C，与长木板接触但不相连，圆弧槽的下端与木板上表面相平，B、C静止在水平面上。现有滑块A以初速V₀从右端滑上B，并以1/2 V₀滑离B，确好能到达C的最高点。A、B、C的质量均为m，试求：(1)木板B上表面的动摩擦因素μ；(2)1/4圆弧槽C的半径R；(3)当A滑离C时，C的速度。

25． 如图(a)所示的真空管中，电子从灯丝K发出(初速不计)，经电压为U₁的加速电场加速后沿中心线进入两平行金属板M、N间的匀强电场中，通过电场后打到荧光屏上的P点处，设M、N板间电压为U₂，两板距离为d，板长为L₁，板右端到荧光屏的距离为L₂，已知U₁=576V，U₂=168V，L₁=6cm，d=3cm，L₂=21cm，电子的比荷C/kg，求：(1)电子离开偏转电场时的偏角θ(即电子离开偏转电场时速度与进入偏转电场时速度的夹角)；

(2)电子打到荧光屏上的位置P偏离荧光屏中心O的距离OP；

(3)若撤去M、N间的电压U₂，而在两平行板中的圆形区域内(如图b所示)加一磁感应强度为B=0.001T的匀强磁场，圆形区域的中心正好就是两平行板空间部分的中心，要使电子通过磁场后仍打在荧光屏上的P点处，圆形区域的半径r为多少？(结果中可含有反三角函数)

26．(16分)下图为元素周期表中前四周期的表格

(1)根据要求将相关元素的符号，填入表格中所对应的位置

①A元素的最高价氧化物的水化物碱性最强　　　　

②B元素单质在自然界硬度最高

　 ③C元素的氢化物分子组成中有二核18个电子　

　 ④D的氢化物与D的高价氧化物的水化物反应生成一种盐

(2)用电子式表示A、C间形成化合物的过程是__________。

(3)甲是一种常见的化合物，化学式为 XCl₃

①根据所学知识，将X代表的元素符号填在所给周期表的对应位置中(要求写出2种)　　　　　　　　

②若将一种XCl₃溶液蒸干、灼烧，得到红棕色粉末，则该反应的化学方程式为：

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③若X代表另一种金属单质，该单质可与②中红色粉末在高温下发生反应，则X元素的原子结构示意图为　　　　　　 ；将等物质的量的A、X的单质投入足量水中，向反应后的溶液中逐滴加入浓度为1 mol/L的盐酸溶液，至100mL时沉淀刚好达到最大值，则投入X的物质的量为　　　　　

27．(14分)已知A为常见金属单质，X、Y为常见非金属单质，X、E、F、G常温下

为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广(如被用作某

些电池的电解质。现用A和石墨作电极，B的浓液作电解质，构成原电池。有关物质之

间的转化关系如下图(注：其中有些反应的条件及部分生成物质略去)。　

填写下列空白：　　 　

(1)反应④为A在某种气体中燃烧，成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)反应②的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

(3)反应⑤的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)反应③中，电解时阳极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)B物质申含有的化学键为　　　 、晶体类型为　　 、B溶液呈　　　　　　 (填“酸”或“碱”或“中”)性，用离子方程式表示其原因　　　　　　 。

28．(一)(4分)下列有关化学实验的操作或说法中，不正确的是_______________。

A．在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发等操作中都需要用到玻璃棒。

B．将润湿后的pH试纸置于表面皿上，再用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸的中部，然后与标准比色卡比较，即可测出该溶液的pH。

C．实验时不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗

D．配制FeCl₃溶液时，应将FeCl₃固体溶于较浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度

E．在250mL烧杯中加入216mL水和24g NaOH固体，溶解并搅拌均匀，即可配得9.6% NaOH溶液

14. 如图所示的塔吊臂上有一可以沿水平方向运动的小车A，小车下装有吊着物体B的吊钩.在小车A与物体B以相同的水平速度沿吊臂方向匀速运动的同时，吊钩将物体B向上吊起，A.B之间的距离以 (SI)(SI表示国际单位制，式中H为吊臂离地面的高度)规律变化，则物体做

A.速度大小不变的曲线运动.

B.速度大小增加的曲线运动.

C.加速度大小方向均不变的曲线运动.

D.加速度大小方向均变化的曲线运动.

15. 下列说法正确的是：

A.卢瑟福通过α粒子散射实验，否定了汤姆生的原子结构模型，提出了原子的核式结构学说。

B.麦克斯韦电磁场理论指出：变化的电场产生变化的磁场，变化的磁场产生变化的电场。

C.受爱因斯坦量子论的启发,普朗克在对光电效应的研究中,提出了光子说。

D.光的干涉、衍射现象证明了光是一种波，但德布罗意的“物质波”假设否定了光是一种波。

16. 对于下列光现象的说法中,正确的是

A.雨后公路上面的油膜出现彩色条纹,这是光的衍射现象

B.太阳光斜射到铁栅栏上,地面出现明暗相间的条纹,这是光的衍射现象

C.光导纤维是利用光的全反射现象制成的

D.位于月球本影区的人,能看到月全食

17. 美国天文学家于2004年3月15日宣布，他们发现了可能成为太阳系第十大行星的以女神“塞德娜”命名的红色天体。如果把该行星的轨道近似为圆轨道，则它绕太阳公转的轨道半径约为地球绕太阳公转轨道半径的470倍，是迄今为止发现的离太阳最远的太阳系行星。该天体半径约为100km，约为地球半径的1/6。由此可以估算出它绕太阳公转的周期最接近

A.15年　　　　　 B.60年　　　　　　 C.470年　　　　 D.10⁴年

18. 根据热力学定律和分子运动理论。可知下列说法中正确的是

A.理想气体在等温变化时，内能不改变，因而与外界不发生热交换

B.布朗运动是液体分子的运动，它说明分子永不停息地做无规则运动

C.物体放出热量，温度不一定降低

D.一定质量的气体，当温度升高时，气体必定从外界吸收热量

19. 如下图甲所示，一轻弹簧的两端与质量分别为m₁和m₂的两物块A、B相连接，并静止在光滑的水平面上。现使A瞬间获得水平向右大小为3m/s的速度，从此刻起，两物块的速度随时间变化的规律如下图乙所示，从图象信息可得

A.在t₁和t₃时刻两物块速度相等，均为1m/s，且弹簧都是处于压缩状态

B.从t₃到t₄时刻弹簧由压缩状态恢复到原长

C.两物体的质量之比为m₁∶m₂ = 1∶2

D.在t₂时刻A与B的动能之比为E _k1∶ E _k2 =1∶8

20. 如图5所示，电路为演示自感现象的实验电路.实验时，先闭合开关S，稳定后设通过线圈L的电流为I_l，通过小灯泡E的电流为I₂，小灯泡处于正常发光状态，迅速断开开关S，则可观察到灯泡E闪亮一下后熄灭，在灯E闪亮短暂过程中

A.线圈L中电流I₁逐渐减为零

B.线圈L两端a端电势高于b端

C.小灯泡E中电流由I_l逐渐减为零，方向与I₂相反

D.小灯泡E中电流由I₂逐渐减为零，方向不变

21. 如图4所示，在真空中，匀强电场的方向竖直向下，匀强磁场的方向垂直纸面向里。三个油滴a、b、c带有等量的同种电荷，已知a静止，b向右匀速运动，c向左匀速运动.比较它们的质量应有

A.a油滴质量最大　　　　　 B.b油滴质量最大

C.c油滴质量最大　　　　　 D.a、b、c的质量一样

第Ⅱ卷(非选择题　 共174分)

22(一)(8分). 如图5-9所示的器材是：木质轨道(其倾斜部分与水平部分能平滑连接，水平部分足够长)、小铁块、两枚图钉、一条细线、一个量角器，用上述器材测定小铁块与木质轨道间的动摩擦因数μ，实验步骤是：

(1)将小铁块从____________；

(2)用量角器测量____________；

(3)用图钉把细线____________；

(4)动摩擦因数表示为μ=____________。

13、在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是(　　 )

12．下列排列顺序正确的是

A．稳定性：NH₃<PH₃<AsH₃ 　　　　　　B．酸性：　 H₂SO₄>H₃PO₄>H₂SiO₃

C．还原性： S^2- < Br^- < Fe²⁺　 　　　　　D．熔沸点：MgO＞H₂O＞N₂＞O₂

11．水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的总反应为：3Fe²⁺ + 2S₂O₃^2- + O₂ + xOH^－＝Fe₃O₄ + S₄O₆^2- + 2H₂O。下列说法正确的是

A．硫元素被氧化，铁元素被还原　　 　　　　　B．Fe²⁺、S₂O都是还原剂

C．每生成1mol Fe₃O₄，转移电子数为3mol 　　D．x＝2

10.下列离子方程式正确的是

A．将少量的硝酸银溶液滴入氨水中 Ag⁺ + NH₃·H₂O = AgOH↓ + NH₄⁺

B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：2H⁺+O₂+2I^－===I₂+H₂O

C．将1mol/L NaAlO₂溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合

AlO₂^－+4H⁺===Al³⁺+2H₂O

D．碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：

Mg²⁺+2HCO₃^－+2Ca²⁺+4OH^－＝Mg(OH)₂↓+2CaCO₃↓+2H₂O

9．下列有关描述一定正确的是

A．常温常压下，17gH₂O₂中含有的中子数约为16×6.02×10²³

B．100mL1.0 mol·L^-1Fe(NO₃)₂溶液和100mL2.0 mol·L^-1 HNO₃溶液混合后：

c(NO₃^－)＝2.0 mol·L^-1

C．pH相等的CH₃COONa、NaClO、NaHCO₃三种溶液：

c(CH₃COONa) > c(NaHCO₃) >c(NaClO)

D．已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1366.8 kJ·mol^－1和1411.0 kJ·mol^－1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为：C₂H₄(g)+H₂O(l)＝C₂H₅OH(l)；△H＝+44.2kJ·mol^－1

8．2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构-Al₁₃和Al₁₄ 。A1₁₃、A1₁₄的性质很象现行周期表中的某主族元素，且Al₁₃和Al₁₄超级原子结构都是具有40个价电子时最稳定。下列说法中，正确的是 ：　　　 　　(　　 )

A． Al₁₄最外层电子数之和为42，与ⅡA族元素原子的性质相似，A1₁₃与卤素性质相似

B．Al₁₃超原子中Al原子间通过离子键结合

C．Al₁₃、Al₁₄互为同位素　　　

D．Al₁₃和Al₁₄都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子

7．用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是

A．装置甲：加快铁钉生锈　　　　　　　 B．装置乙：除去乙烯中混有的乙炔

C．装置丙：实验室制取乙酸乙酯　　　　 D．装置丁：验证HCl气体在水中的溶解性