酿酒.做面包都需要酵母菌.某同学想探究酵母菌的呼吸方式.于是进行了如下实验. (1)背景知识:酵母菌在有氧和无氧条件下都能生存.属于兼性厌氧菌. 作出假设: ——青夏教育精英家教网—

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31.酿酒、做面包都需要酵母菌。某同学想探究酵母菌的呼吸方式，于是进行了如下实验。

(1)背景知识：酵母菌在有氧和无氧条件下都能生存，属于兼性厌氧菌。

作出假设：__________________________________________________ 。

(2)材料用具：酵母菌培养液、澄清石灰水、橡皮球、玻璃导管数根、质量分数为10%的NaOH溶液等。

(3)实验步骤：①A瓶先封口放置一段时间后。选择玻璃导管，将下图中的装置一、二中的锥形瓶分别进行连接(直接在下列装置绘图表示)。

②将两套装置放在适宜温度条件下培养10小时，观察澄清石灰水是否变浑浊。

步骤①中A瓶先封口放置一段时间的目的是_______________________________

　(4)实验预测及结论：

　 ①________________________________________________________________________；

　 ②________________________________________________________________________；

　 ③________________________________________________________________________；

④________________________________________________________________________。

　(5)在利用酵母菌自制葡萄酒的过程中，不需要进行灭菌，因为发酵液中的____________等条件能抑制绝大多数其他微生物的繁殖。

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30. 下图表示人体免疫某一过程的示意图，分析并回答有关的问题：

(1)图中所示的是　　　　　免疫过程，b细胞的名称为　　　　　　　　　　　。

(2)若图中抗原再次进入人体内，不能被细胞a、b、c中　　　　　　细胞特异性识别。

(3)已知图中所示物质d由4条多肽链组成，呈Y型，其中含有3个二硫键(－SH+－SH→－S－S－+2H)。若此物质由100个氨基酸组成，已知氨基酸的平均相对分子质量为128，此物质的相对分子质量约是　　　　　　　　。

(4)如果图中所示的抗原为酿脓链球菌，当人体产生抗体消灭该菌时，也会攻击心脏瓣膜细胞，导致风湿性心脏病，这属于免疫失调中的　　　　　　　　病。

(5)若该抗原为HIV，侵入人体后，攻击的主要对象是　　　　　　　　细胞。

(6)人体的稳态主要是通过　　　　　　　　　　　　　　　　系统协调配合的结果。

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29．现有一定量含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样，用下图的实验装置测定Na₂O₂试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO₃固体、6mol／L盐酸、6mol／L硫酸和蒸馏水)

回答下列问题：

(1)实验前必须检查装置的气密性。仪器连接好后，在__________(填仪器代码)中加适量的水，关闭A中分液漏斗阀门后微热试管，若看到________　　　　　　　　　　　　　　　　___

______　　　　　　　　　　　　　　　说明装置气密性好。

(2)装置A中液体试剂选用盐酸而不用硫酸，理由是____________　　　　　　　 __________

______　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)装置B的作用是_____________________________________；

　装置C的作用是______________________________________；

　装置E中碱石灰的作用是__________________________________________。

(4)装置D中发生反应的化学方程式是：__________　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　_　 __。

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28．X、Y、Z和W代表序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：

①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W相邻；

②X分别与Y、Z、W可组成化学式为YX₃，X₂Z和X₂W三种共价化合物。

请填空：

(1)X、Y、Z原子最外层电子数之和是　　　　　　。

(2)X₂W的电子式是　　　　　　；YX₃、X₂Z和X₂W形成的晶体类型都属于　　　　　　。

(3)X、Y和Z组成的一种化合物是强酸。写出该酸的稀溶液与铜反应的离子方程式：

(4)X、Y和Z组成的另一种化合物是离子化合物，该离子化合物在210℃分解生成一种只含Y、Z的气体和一种只含X、Z的液体(在常温、常压下)。已知40g该离子化合物完全分解可生成11.2L的气体(标准状况下)，该气体的化学式为：　　　　　　。

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27．现有几种离子

阳离子	Na⁺、Mg²⁺、A1³⁺、Ba²⁺、NH₄⁺
阴离子	OH^-、C1^-、NO₃^-、SO₄²^-、HSO₄^-

A、B、C、D、E是由它们组成的五种可溶于水的固体(每种离子只能用一次)，分别取它们进行实验，结果如下：

①将D与E的溶液混合加热，产生刺激性气味的气体；

②将B与E的溶液混合，产生白色沉淀，向该沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解；

③向一定量的E溶液中逐滴加入C溶液，先无明显现象，后来产生白色沉淀，且该沉淀可溶于A溶液；

④D固体在一定温度下可以分解为水和另外两种均为空气主要成分的气体单质。

根据上述信息回答下列问题：

(1)根据以上条件推断并写出下列物质的化学式：

A　　　　　　；B　　　　　　；C　　　　　　；D　　　　　　；E　　　　　　；

(2)写出A溶液与E溶液恰好完全反应至溶液呈中性的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)写出D固体分解的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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26．在密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：m A(g)+n B(g) p C(g)+q D(g)。

(1)若开始时加入A物质m mol，欲使A与B的转化率相等，则加入B物质_______mol 。

(2)相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间的关系如图3所示。

则T₁(填“>”、“<”或“=”)________T₂，该反应的正反应的△H(填“>”、“<”或“=”)_________0。

(3)一定条件下，从正反应开始达到化学平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量随时间的变化如图4所示，

测得达到平衡时A、B、C、D的物质的量均为1 mol。

①若在恒温恒容的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mol，则体系中气体的平均相对分子质量(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”)　　　　　　　　。

②若恒温恒压的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mol，则体系中气体的密度

(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”)　　　　　　　　。

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25．光滑水平面上放着质量，m_A＝1kg的物块A与质量m_B＝2kg的物块B， A与B均可视为质点，A靠在竖直墙壁上，A、B间夹一个被压缩的轻弹簧(弹簧与A、B均不拴接)，用手挡住B 不动，此时弹簧弹性势能E_P＝49J。在A、B间系一轻质细绳，细绳长度大于弹簧的自然长度，如图所示。放手后B向右运动，绳在短暂时间内被拉断，之后B冲上与水平面相切的竖直半圆光滑轨道，其半径R＝0.5m, B恰能到达最高点C。g＝10m/s²，求