29．(共13分)

由烃A经下列反应可得到G、H两种高聚物，它们是两种不同性能的塑料。

⑴高聚物H的结构简式是_____________。

⑵C转化为D的化学方程式是_________。

⑶A→B的反应类型是__________；F→G的反应类型是__________。

⑷在一定条件下，两分子F能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是____________。

⑸G在热的NaOH溶液中水解的化学方程式是__________。

⑹F的同分异构体有多种，其中既能使FeCl₃溶液显色，又能发生水解反应，且每个分子中苯环上只有两个取代基的同分异构体有_______种。

2009届高三模拟考试化学

姓名　　　 学号

28．(共15分)

某课外小组利用乙炔与酸性KMnO₄溶液反应，测定乙炔的相对分子质量。下图是测定装置示意图。

⑴实验室制取乙炔时，分液漏斗中的液体a通常是__________。

⑵CuSO₄溶液的作用是__________。

⑶配平乙炔与酸性KMnO₄溶液反应的化学方程式(请在方框中填计量系数)： □C₂H₂+□KMnO₄+□H₂SO₄-□K₂SO₄+□MnSO₄+□CO₂↑+□H₂O

⑷该小组实验如下：实验前，D装置中KMnO₄的物质的量为x mol。实验完毕，D及E装置的总质量共增重y g，此时D中过量的KMnO₄恰好能与含z mol FeSO₄的溶液完全反应(注：反应中MnO₄^－ 被还原成Mn²⁺，Fe²⁺被氧化成Fe³⁺)。则所测乙炔的相对分子质量是(请用含字母x、y、z的代数式表示)__________。

⑸若该小组实验原理及所有操作均正确，则下列各因素对所测乙炔的相对分子质量没有影响的是(填选项)__________。

A．装置A中产生的气体直接通入酸性KMnO₄溶液

B．乙炔通过酸性KMnO₄溶液的速率过快，少量乙炔未被氧化而逸出

C．将E装置(盛有碱石灰的干燥管)换成盛有浓硫酸的洗气瓶

⑹另一课外小组认为，该课外小组的实验装置及实验操作存在不足，请用简明文字说明，应采取何种措施或改进？

答：___________。

27．(15分)

在下列各变化中，E为无色无味的液体(常温下)，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体(反应条件均已省略)。

回答下列问题：

⑴在反应②中，每生成2.24L气体G(标准状况)时，该反应转移电子的物质的量是__________。

⑵若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间。则反应①的离子方程式是__________。

⑶若反应①在加热条件下进行，且C、D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，则反应①的化学方程式是__________。

⑷若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸有气体产生。在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是________。

⑸若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素构成，当A过量时，C及D均易溶于水。则A过量时反应①的化学方程式是__________。

26．(15分)

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C为金属元素。A、C同主族，B、D同主族，B的原子序数是D原子序数的一半，A、B原子序数之和比C原子序数少2。

回答下列问题：

⑴D^2－离子的结构示意简图是_______________。

⑵用电子式表示A、E间形成化合物的过程是__________。

⑶某金属x在通常情况下呈液态，常温常压下，x能被B的某单质y氧化(同时有另一种单质生成)，则x与y反应的化学方程式是__________。

⑷在某种工业生产中，只含B、D两元素的重要反应是__________。

⑸某盐z由上述五种元素中的某几种元素组成，已知z的水溶液显碱性。若将z的水溶液长期露置于室外空气中，最终溶液呈中性。用离子方程式表示盐z的水溶液显碱性的原因是__________。

13．用惰性电极电解CuSO₄溶液，一段时间后取出电极。向电解后的溶液中加入9.8g的Cu(OH)₂，充分反应后所得溶液与电解前相同，则电解时电路中通过电子的物质的量是

A．0.4mol　　　　　　　　 B．0.3mol　　　　　　　　 C．0.2mol　　　　　　　　 D．0.1mol

12．火箭推进器中盛有液态肼(N₂H₄)和液态双氧水，当它们混合时，立即产生氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知6.4g液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气时，放出128.326kJ的热量。下列热化学式正确的是

A．N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)＝N₂(g)+4H₂O(g)；△H＝+128.326kJ/mol

B．N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)＝N₂(g)+4H₂O(g)；△H＝－128.326kJ/mol

C．N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)＝N₂(g)+4H₂O(g)；△H＝－641.63kJ/mol

D．N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)＝N₂(g)+4H₂O(g)；△H＝－256.625kJ/mol

11．乙酸橙花酯是一种食用香料，结构如图所示。下列关于该有机物的说法有如下几种：

①该有机物有一种同分异构体属于酚类；

②该有机物属于酯类；

③该有机物不能发生银镜反应；

④该有机物的分子式为C₁₁H₁₈O₂；

⑤1mol该有机物最多能与2mol NaOH反应。

其中正确的是　　　　　

A．①③④　　　　　　　　 B．②③⑤　　　　　　　　 C．①④⑤　　　　　　　　 D．①③⑤

10．常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是

A．浓度为0.01mol/L的FeCl₃溶液： c(Cl^－)＝3c(Fe³⁺)

B．浓度为0.1mol/L的碳酸钠溶液： c(Na⁺)+c(H⁺)＝2c(CO₃^2-)+c(OH^-)

C．pH＝12的氨水溶液与pH＝2的盐酸等体积混合： c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D．醋酸溶液与NaOH溶液相混后，所得溶液呈中性： c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

9．在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成可逆反应体系。某温度下，A、B、C三者物质的量与时间的关系如下左图所示，而C的百分含量与温度的关系如下右图所示。

下列说法错误的是：

A．0-4分钟时，A的平均反应速率为0.01mol/(L·min)

B．由T₁向T₂变化时，V_正＞V_逆

C．此反应的正反应为吸热反应

D．其它条件不变时给平衡体系加压，达新平衡时，C的体积分数增大

8．下列离子方程式书写正确的是

A．氧化铜与稀硫酸：O^2－+2H⁺＝H₂O

B．碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO₃+2H⁺＝Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

C．Fe₃O₄溶于过量的稀HNO₃：Fe₃O₄+8H⁺＝2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O

D．少量的NaHCO₃溶液与过量的Ba(OH)₂溶液：HCO₃^－+Ba²⁺+OH^－＝BaCO₃↓+H₂O