1．下图为处于不同分裂时期的某生物的细胞示意图，下列叙述正确的是

A．甲、乙、丙中都有同源染色体　　　 B．卵巢中不可能同时出现这三种细胞

C．能够出现基因重组的是乙　　　　　 D．丙的子细胞是精细胞

32.[生物－现代生物技术专题](10分)

为扩大可耕地面积，增加粮食产量，黄河三角洲等盐碱地的开发利用备受关注。我国科学家应用耐盐基因培育出了耐盐水稻新品系。

(1)获得耐盐基因后，构建重组DNA分子所用的限制性内切酶作用于图中的　　　 　处，DNA连接酶作用于　　　 处。(填“a”或“b”)

(2) 将重组DNA分子导入水稻受体细胞的常用方法有农杆菌转化法

和　　　　　　 　　法。

(3)由导入目的基因的水稻细胞培养成植株需要

利用　　　　　　　　 技术。

(4)为了确定耐盐转基因水稻是否培育成功，既要用放射性同位素标记的　　　　　 作探针进行分子杂交检测，又要用　　　　　 　　　方法从个体水平鉴定水稻植株的耐盐性。

30．[化学选考-----物质结构与性质](13分)

目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。(1)配合物Ni(CO)₄常温下为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)₄属于　　　 晶体；基态Ni原子的电子排布式为　　　　　　　 。

(2)配合物分子内的作用力有　　 (填编号)。

A．氢键　　　 B．离子键　　　 C．共价键　　 D．金属键　　 E．配位键

(3)很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H₂发生加成反应。如

　 　　 ①CH₂=CH₂、②CH≡CH、③　　　　　 、④HCHO等，

其中分子属于平面结构的有　　　　 (填物质序号)，

预测HCHO分子的立体结构为　　　　 形。

　　　 (4)氢气是新型清洁能源，镧(La)和镍(Ni)的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如右图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点上。该晶体的化学式为　　　　　　　 。

29．(物理--选修3－5)本题共有两小题，每小题6分，共12分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

(1)如图所示是氢原子的能级图．若一群处于n=3激发态的氢原子跃迁到n=2激发态时发射出的是红光，则这群处于n=3激发态的氢原子发生跃迁还可能发射出　　　　

　　　　 A．紫外线

　　　　 B．红外线

　　　　 C．β射线

　　　　 D．γ射线

(2)质量为2m的B球静止放于光滑水平面上，另一质量为m的A球以速度v与B球正碰，如图所示，若碰撞过程没有能量损失，则碰后A球的速度为

A．　　　　 B．

C．　　　　 D．

28．

27.(15分)下图是科学家对果蝇一条染色体上的基因测序结果，请看图回答问题：

(1)图中朱红眼与深红眼两个基因是________(供选：A.等位基因　 B.非等位基因)，遗传时二者之间是否遵循基因的分离定律和自由组合定律?________(供选：A.不遵循　 B.遵循　 C.只遵循分离定律　 D.只遵循自由组合定律)。该染色体上的基因在后代中能否全部表达?_______________________，原因是______________________________。

(2)计算此染色体上的碱基数量，是否遵循A＝T，C＝G的原则?___________。原因是______________________________

(3)假定朱红眼的基因共有30个碱基对，则其控制合成的肽链中所含氨基酸数为____。

A.10个　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.20个

C.少于10个　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.多于20个

26．(25分)回答下列Ⅰ、Ⅱ题：

Ⅰ．在科学研究中常用呼吸商(RQ＝释放的二氧化碳体积/消耗的氧体积

) 表示生物用于有氧呼吸的能源物　质不同。测定发芽种子呼吸商的装置如下图．

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 2-28题图

关闭活塞，在25℃下经20分钟读出刻度管中着色液移动距离。设装置1和装置2的着色液分别向左移动x和y(mm)。x和y值反映了容器内气体体积的减少。　请回答：

　(1)装置1的小瓶中加入NaOH溶液的目的是　　　　　　　　　　　

(2)x代表　　　　值，y代表　　　　值。　

(3)若测得x=200mm，y=30(mm)，则该发芽种子的呼吸商是　　　　　　　　　　　

　(4)若要测定已长出一片真叶幼苗的RQ值，则应将该装　置放于何种条件下进行，为什么？　　　　　　　　　　　　

(5)为使测得x和y值更精确，还应再设置一对照装置。对照装置的容器和小瓶中应分别放入　　　　　　　。设　对照的目的是 　　　　　　　。

Ⅱ．为了验证某大豆品种的矮化特性与赤霉素的含量有关，请用所给的实验材料，完成下列实验步骤并回答下列问题：

实验材料：具2片真叶且长势相同的该品种大豆幼苗若干、完全培养液、蒸馏水、适宜浓度的赤霉素溶液，喷壶等。

(1)实验步骤：

①将上述大豆幼苗平均分成A、B两组，A组为对照组，B组为实验组，分别置于等量的完全培养液中培养。

②用喷壶分别将　　　　　 和　　　　　 喷洒在A、B两组幼苗上。

③将两组苗置于相同且适宜的温度和光照等条件下培养，一段时间后，测定两组植株的　　　　 。

(2)预测实验结果：　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

(3)上述实验中，如果A、B两组各选用1株幼苗进行实验，是否影响实验结果的可靠性？为什么？

(4)该实验原理是：　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

25． (16分)应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率。

(1) 已知反应：Br₂+2Fe²⁺⁼2Br^－+2Fe³⁺ ，向10 mL 0.1 mol·L^－1的FeBr²溶液中通入0.001 mol Cl₂，反应后，溶液中除含有Cl^-外，还一定　　　　 (填序号)。

① 含Fe²⁺，不含Fe³⁺② 含Fe³⁺，不含Br^-③ 含Fe³⁺，含有Br^-

(2) 773 K、固定体积的容器中,反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)过程中能量变化如下图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。若投入a mol CO、2a mol H₂，平衡时能生成0.1a mol CH₃OH，反应就具工业应用价值。

① 若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为　　　 ；

② 在容器容积不变的前提下，欲提高H₂的转化率，可采取的措施(答两项即可)　　 　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　 ；

③ 下列与催化剂有关的说法中，正确的是　　　 　(填字母序号)。

a. 使用催化剂，使反应CO(g)+2H₂(g)CH3OH(g)ΔH>－91 kJ·mol^－1

b. 使用催化剂, 能够提高反应物转化率

c. 使用催化剂，不能改变反应的平衡常数K

(3) 高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na₂FeO₄的方案，装置如右图所示。

① Fe电极作极　　　　　 　(填“阴”或“阳”)；

② Ni电极的电极反应式

为：　　　　　　　　　　　　　 。

(4) 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是HNO₃发生的一个还原过程的反应式：

NO^-₃+4H⁺+3e^－→NO+2H₂O

① KMnO₄、Na₂CO₃、CuO、KI四种物质中的　　　　 　(填化学式)能使上述还原过程发生。

24. (16分)化学实验是研究物质性质的基础。

(1) 下列有关实验操作或测量数据合理的是　　　 (填序号)。

a. 用铁坩埚加热CuSO₄·5H₂O晶体测定结晶水质量分数

b. 用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH

c. 用规格为20 mL的量筒，量取16.8 mL的Na₂CO₃溶液

(2) 某废水样品中含有一定量的Na⁺、CO₃^2－、SO₃^2－，甲、乙两研究小组欲测定其中SO₃^2－离子的浓度。

甲组方案：

试剂X从下列试剂中选择：

a. 0.1 mol·L^－1KMnO₄(H₂SO₄酸化)溶液b. 0.5 mol·L^－1NaOH溶液

c. 新制氯水d. KI溶液

① 加入试剂X后生成SO₄^2－的离子方程式为　　　　　　　　　　　　 ；

② 甲组方案中，第ⅲ步的“系列操作”包含的操作名称为　　　　 、　　　　　 ；

乙组方案：

ⅰ. 用烧杯盛取废水适量，加少量活性炭，除去废水的杂色；过滤，取滤液；

ⅱ. 精确量取20.00 mL过滤后废水试样，选择使用紫色的0.1 mol·L^－1KMnO₄(H₂SO₄酸化)溶液进行滴定；(有关反应为：2MnO₄^-+5SO₃^2-+6H^-=2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O)

ⅲ. 记录数据，计算。

③ 乙组设计的下列滴定方式中，最合理的是　　　　 　(夹持部分略去)(填字母序号)。

(3) 某同学制备Fe(OH)₃胶体：用洁净的烧杯取适量蒸馏水加热至沸腾，向烧杯中滴加1 mol·L^－1的FeCl₃溶液，并不断用玻璃棒搅拌，结果溶液变浑浊。该同学制备胶体失败的原因是　　　　　　　　　　　　　　　 ，你认为成功制得Fe(OH)₃胶体的特征现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4) 用下图装置进行CO₂性质的有关实验。

① 试剂瓶B中盛有饱和NaHCO₃溶液，其目的是　　　 ；

② 反应过程中，E中澄清石灰水变浑浊，E中的混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外，还存在溶解平衡，用方程式表示该溶解平衡关系　　　　　　　　　　　　　　 。

23. (14分)氮元素是生命活动、物质间转化的常见元素。

(1) 图a是元素周期表中N元素的有关信息，图a中横线上缺失的信息是　　　　 。¹⁵N是N元素的一种重要核素，其一个原子核中含有的中子数为　　　　 。

(2) “三鹿”奶粉中含有超标的三聚氰胺引起了人们对食品安全的极大关注。三聚氰胺的结构简式如上图b，根据你的了解，下列关于三聚氰胺的表述中，

正确的是　　　　 　(填字母序号)。

a. 属于蛋白质b. 是氨基酸c. 是食品添加剂d. 和氨基酸含有相同种类的原子团e. 属于高分子化合物

(3) 如上图c装置，将灼热的铂丝伸入锥形瓶中，同时通过导管鼓入空气，发现在锥形瓶口有少量的红棕色气体生成。写出导致该现象的主要化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　 、

　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4) 金属与不同浓度的硝酸反应时，往往生成多种不同价态的还原产物。图d是各种不同密度的硝酸与铁反应时(相同温度)还原产物的分布图。

① 某硝酸试剂瓶的标签注明：密度1.26 g·mL^－1，质量分数 50.0%；若取该试剂10 mL配成1 000 mL溶液，所得溶液的pH=　　　　 。

② 当硝酸溶液的密度为1.36 g·mL^－1时，下列化学方程式中，能较准确表达Fe与过量硝酸反应的是　　　　 (填序号)

a. 2Fe+10HNO₃2=Fe(NO₃)₃+NO↑+3NO₂↑+5H₂O

b. 4Fe+18HNO₃=4Fe(NO₃)₃+3NO↑+3NO₂↑+9H₂O

c. 2Fe+6HNO₃₌2Fe(NO₃)₂+NO↑+NO₂↑+3H₂O