1．下列有关种群的叙述中，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．种群的“S”型增长曲线中，各阶段的增长率相同

　　　 B．种群是生物进化和繁殖的基本单位

　 　　 C．种群中的全部个体的基因组成了这个种群的基因库　　

　 　　 D．种群中各年龄段个体数目比例适中，则该种群的密度在一定时间内保持稳定

(四)实验结果预测与分析：(至少写出三种情况)

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

31．(18分)回答下列遗传学问题：

(1)同位素标记法是生物学常用的研究方法之一，在代谢、调节及遗传方面都具有重要的应用。1952年，赫尔希和蔡思用同位素标记法对T₂噬菌体进行标记，然后对细菌进行侵染,证明DNA是遗传物质而蛋白质不是遗传物质,他们所利用的标记元素是　　　　　　 ，(1分)请你简述对T₂噬菌体进行标记的方法：　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。(2分)

(2)病毒的遗传物质有双链DNA、单链DNA、双链RNA和单链RNA四种。如何判断是DNA还是RNA？　　　　　　　　　 ；(1分)

如何判断双链还是单链？　　　　　 　　　　　　。(1分)

下图表示三种病毒合成自身蛋白质和核酸的过程：

根据图示回答：

①更容易发生突变的是病毒　　　 ，(1分)原因是　　　　　　　　　　　　　 　。(2分)

②7过程需要的原料是　　　　 ，(1分)需要的酶是　　　　　　　 。(1分)

③图解中属于翻译过程的是　　　　　　　　　 。(2分)

(3)“太空甜椒”已进入寻常百姓家．与普通甜椒相比，“太空甜椒”果实大、果皮厚，色泽

鲜艳，营养丰富。现有纯种小果实普通甜椒和未知基因型的大果实“太空甜椒”(假设果实大小受基因D、d控制)，某同学用自交和杂交的方法对大果实“太空甜椒”的基因型进行鉴定，请你写出实验步骤、预测实验结果并得出相应结论。

方法一：自交

操作：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；(1分)

实验结果及结论：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。(2分)

方法二：杂交

操作：　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(1分)

实验结果及结论：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。(2分)

(二)材料用具：大鼠若干只；普通饲料；三种不同剂量的三聚氰胺A、B、C(分别为低、中、高浓度)；其他所需条件均满足(如何检测肾部是否有结石不做要求；为了统一评价，检测结果只以大鼠肾部结石的发生率做为指标)。(三)步骤设计：(请简要写出)

第一步：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

第二步：　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

第三步：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

第四步：一年后，检查大鼠的健康状况，统计各组大鼠肾部结石的发生率。

(一)实验题目：探究三聚氰胺是否可能造成动物肾部结石。

14．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．气体压强就是大量气体分子作用在器壁单位面积上的平均作用力

　　　 B．对一定质量的气体加热，其内能一定增加

　　　 C．一定质量的气体当温度不变压强增大时，其体积可能增大

　　　 D．在完全失重的情况下，密闭容器内的气体对器壁没有压强

15．日光灯中有一个装置--“启动器”，其中充有氖气。日光灯启动时启动器会发出红光，这是由于氖气原子的

A．外层电子受激发而发的光　　　　　 B．内层电子受到激发而发的光

C．自由电子周期性的运动而发的光　　 D．原子核受到激发而发的光

16．2008年9月27日“神舟七号”宇航员翟志刚顺利完成出舱活动任务，他的第一次太空行走标志着中国航天事业全新时代的到来。“神舟七号”绕地球做近似匀速圆周运动，其轨道半径为r，若另有一颗卫星绕地球做匀速圆周运动的半径为2r，则可以确定

A．翟志刚出舱后不再受地球引力

B．翟志刚出舱取回外挂实验样品，若样品脱手，则样品　 　做自由落体运动

C．“神舟七号” 与卫星的加速度大小之比为4：1

D．“神舟七号”与卫星的线速度大小之比为1 ：

17．如图所示，在平面xOy内有一沿x轴正方向传播的简谐横波，波速为3.0m/s，频率为2.5Hz，A、B两点为该波上两质元的平衡位置，相距0.90m。以A、B为平衡位置的质元振动过程中，取A点的质元位于波峰时为t=0，对于B点的质元来说

　　 A．t=0时，加速度最大　　　　　　　　　　　 B．t=0.1s时，速度为零

　　 C．t=0.2s时，速度方向沿y轴负方向　　　　　 D．t=0.3s时，位于波峰

18．太阳能量来源于太阳内部氢核的聚变，设每次聚变反应可以看作是4个氢核(H)结合成1个氦核(He)，同时释放出正电子(e)。已知氢核的质量为m_P，氦核的质量为m_α，正电子的质量为m_e，真空中光速为c。下列关于氢核聚变的说法错误的是

　　　 A．此聚变反应的核反应方程是

　　　 B．此聚变反应也叫链式反应

　　　 C．反应后核子的平均质量小于反应前核子的平均质量

　　　 D．每次核反应释放的能量为

19．如图所示，圆柱体的A点放有一质量为M的小物体P，使圆柱体缓慢匀速转动，带动P从A点转到A＇点，在这过程中P始终与圆柱体保持相对静止．那么P所受静摩擦力的大小随时间的变化规律，可由下面哪个图表示

20．两块水平放置的金属板间的距离为d，用导线与一个多匝线圈相连，线圈的匝数为n，电阻为r，线圈中有竖直方向均匀变化的磁场，电阻R与金属板连接如图所示，两板间有一个质量为m，电荷量为-q的油滴恰好处于静止状态，则关于线圈中的磁感应强度B的变化情况和线圈中磁通量的变化率k，下列说法正确的是　　

　　　　　　　　　　　　　　　　 A．磁感应强度B竖直向上且正在减弱，

　　　　　　　　　　　　　　　　 B．磁感应强度B竖直向下且正在减弱，

　　　　　　　　　　　　　　　　 C．磁感应强度B竖直向上且正在增强，

　　　 D．磁感应强度B竖直向下且正在增强，

21．某物理研究小组的同学在实验室中做探究实验。同学将一条形磁铁放在水平转盘上，如图甲所示，磁铁可随转盘转动，另将一磁感应强度传感器固定在转盘旁边。当转盘(及磁铁)转动时，引起磁感应强度测量值周期性地变化，该变化的周期与转盘转动周期一致。测量后，在计算机上得到了如图乙所示的图象。

　　　 由实验，同学们猜测磁感应强度传感器内有一线圈，当磁感应强度最大时，穿过线圈的磁通量也最大。按照这种猜测，下列判断正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．感应电流变化的周期为0.1s

　　　 B．在t=0.1s时，线圈内产生的感应电流的方向发生改变

　　　 C．在t=0.15s时，线圈内产生的感应电流的方向发生改变

　　　 D．在t=0.15s时，线圈内产生的感应电流的大小达到最大值

第Ⅱ卷(非选择题　　 共174分)

说明：非选择题部分请按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。

22.(18分)

(1)(8分)一打点计时器固定在斜面上某处，一小车拖着穿过打点计时器的纸带从斜面上滑下，如图1所示；图2表示的是该打点计时器打出的纸带上的一段，其中有五个点已经由同一个刻度尺标出了位置坐标。

(a)已知打点计时器使用的交流电频率为50Hz，利用图2上的数据可求出小车下滑的加速度=　　 ▲　　 m/s²。(结果保留3位有效数字)

(b)为了进一步方便而又准确地求出小车在下滑过程中所受的阻力，在测量工具只有毫米刻度尺、秒表、天平的条件下，还需测量的物理量有　 ▲　 　，用你所测得的量及加速度表示阻力的计算式为：=　 　▲　 　。

(2)(10分)实验室有一个螺线管电阻值约为60Ω，其绕制螺线管的金属丝的电阻率为ρ。某同学采用如下方法测量螺线管两接线柱之间金属丝的长度，请按要求完成下列问题。

①使用螺旋测微器测量金属丝的直径，示数如右图所示，金属丝的直径d=　 　　▲ 　　m。

②用电流表和电压表测量螺线管的电阻，提供的实验器材实物如下图所示：

A．直流电流表(量程0-50mA，内阻约10W)；

B．直流电压表(量程0-3V，内阻约3kW)；

C．直流电源(电动势4V，内阻可不计)；

D．滑动变阻器(总阻值10W，最大电流1A)；

E．开关一个，导线若干条。

为了能够比较准确地测量出金属丝的电阻，要求测量多组数据，在所给的实物图中画出连接导线。

③若电压表的读数为U，电流表的读数为I，金属丝直径为d，金属丝的电阻率为r，则由已知量和测得量的符号表示金属丝的长度的计算式为l=　　　 ▲　　 。

23.(14分)如图，长为L=75cm的平底玻璃管，底部放置一可视为质点的小球，现让玻璃管从静止开始以a=16m/s²的加速度竖直向下运动，经过一段时间后小球运动到玻璃管口，此时让玻璃管立即停止运动，不计一切阻力。(g取10m/s²，可能用到的数据：=2.24)。求：

　　 (1)小球到达玻璃管口时的速度；

(2)从玻璃管开始运动到小球再次回到玻璃管底所用的时间(结果保留两位有　 效数字)。

24．(18分)如图甲所示，空间存在B=0.5T，方向竖直向下的匀强磁场，MN、PQ是相互平行的粗糙的长直导轨，处于同一水平面内，其间距L=0.2m，R是连在导轨一端的电阻，R=0.4Ω；ab是垂直跨接在导轨上质量m=0.1kg的导体棒，它与导轨间的动摩擦因数μ=0.2。从t=0时刻开始，通过一小型电动机对ab棒施加一个牵引力F，方向水平向左，使其从静止开始沿导轨做加速运动，此过程中导体棒始终保持与导轨垂直且接触良好，图乙是导体棒的速度--时间图象(其中OA是直线，AC是曲线，DE是AC曲线的渐近线)，小型电动机在12s末达到额定功率，此后功率保持不变。除R以外，其余部分的电阻均不计，g取10m/s²。求：

(1)导体棒在0-12s内的加速度大小；

(2)电动机的额定功率；

　 (3)若已知0~12s内电阻R上产生的热量为12.5J，则此过程中牵引力做的功。

25．(22分)如图1所示，水平地面上有一辆小车，车上固定一个竖直光滑绝缘管，管的底部有一质量g，电荷量+8×10^-5C的小球，小球的直径比管的内径略小。在管口所在水平面MN的下方存在着垂直纸面向里、磁感应强度=15T的匀强磁场，MN面的上方还存在着竖直向上、场强E=25V/m的匀强电场和垂直纸面向外、磁感应强度=5T的匀强磁场。现让小车始终保持v=2m/s的速度匀速向右运动，以带电小球刚经过磁场的边界PQ为计时的起点，用力传感器测得小球在管内运动的这段时间，小球对管侧壁的弹力随时间变化的关系如图2所示。g取10m/s²，不计空气阻力。求：

　 (1)小球进入磁场时加速度的大小；

　 (2)小球出管口时(t=1s)对管侧壁的弹力；

(3)小球离开管口之后再次经过水平面MN时距管口的距离△

26．(15分)短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且只有C为金属元素。A、C位于同一主族，B的最外层电子数是次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。

⑴D的最高价氧化物对应水化物的名称为______________________________；

⑵C₂B₂中含有的化学键类型为________________________________________；

⑶由上述四种元素中的三种组成的某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分。将该盐溶液滴入Kl淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为　　_______________________________________________________________________；

⑷用石墨电极电解化合物CD的饱和溶液，阴极的电极反应式为：

______________________________________________________；

若反应后溶液的体积为200mL，测得pH为13，则阳极得到的气体质量为_______；

⑸1 g A的气态单质与B的气态单质反应生成气态A₂B时放出Q kJ热量，该反应的热化学方程式为_________________________________________________________。

27．(15分)中学常见反应的化学方程式是：A+B→X+Y+H₂O(未配平，反应条件略去)，其中，A、B的物质的量之比为1：4。请回答：

　 (1)若Y是黄绿色气体，该反应的化学方程式是　　　　　　　 _______________。

　 (2)若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是　　　　　　　　 。

　 (3)若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。

①A元素在周期表中的位置是　　　　　　　　 (填所在周期和族)；Y的化学式是　　　　　　　　 。

②含 a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是　　　　　　　　 mol。

　 (4)若A、B、X、Y均为化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO_­3­溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1：4反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是　　　　　　　　 。

28(15分)固体粉末X由Fe₂O₃ CuO组成，某研究性学习小组选用下图中装置(夹持仪器已略去，实验前均已检查装置气密性)探究X与过量炭粉发生反应时，除生成CO₂外，是否还有其他气体产物。

请回答：

　 (1)若按甲→丙→丁的顺序连接装置，则__　　 _(填上图装置代号)装置中的仪器和试剂需称量，开始反应，气体经充分吸收后，分析数据发现，消耗碳、氧元素的质量大于生成的质量，可能的原因除产生了外的其他气体产物，还可能是_ 　　　　____________________________________________­ 。

　 (2)为使实验测得的数据更能准确说明问题，一些同学按乙→丁→戊的顺序连接装置进行实验，并且加热前先通一会气体M，停止加热后再通一会儿该气体。

　 　　①气体M可能是__　　　 __　　 　(填字母)。

　　 a．　　　 b．　　　　 c．　　　 d．CO　　 e．

　 　②停止加热后再通一会气体M的原因是__　　　　　　　　　　　　　　 __。

　 (3)以上两套装置均存在的同样的明显缺陷是__　　　　　　　　　　　 __。

　 (4)该小组同学设计实验(如下图)将X进行转化(每一步均反应完全)：

　 　 ①将固体D投入过量稀硫酸并充分反应后，过滤，再向滤液加入双氧水，得黄色溶液。

　　 　写出当加入双氧水时溶液中发生反应的离子方程式：__　　　　　　　　　　 　。

　 　②若已知固体X的质量为7.2g 反应中Al粉的质量是2.7g，气体B在标准状况下的体积为672ml，则固体D的质量是　　 g.

29．(15分)芳香酯类化合物A、B互为同分异构体，均只含C、H、O三种元素。相同状况下，A、B蒸气对氢气的相对密度都是97，分子中C、H原子个数相同，且C、H原子总数是氧原子数的5倍。

已知：各有机物之间存在如下转化关系

C和D是相对分子质量相同的不同类有机物；F经连续氧化可生成C。

(1)求A的分子式，写出推导及运算过程。

(2)B的结构简式是　　　　　　　　 。

(3)完全燃烧时，1 mol D与1 mol下列　　　 的耗氧量相同(填字母代号)。

　 　　a．C₃H₆O₃　　 b．C₃H₈O　　 c．C₂H₄　 d．C₂H₆O₂

(4)水杨酸与小苏打反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)同时符合下列要求的同分异构体有 　　　　　种。

　 ①与A互为同分异构体；②可以水解；③苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有1种。

(6)1 mol上述(5)中的一种有机物X，能与含4 mol NaOH的溶液恰好完全反应，写出此反应的化学方程式　　　　　　　　　　　 。

30．(24分)(Ⅰ)(12分)下图为小麦的新陈代谢示意图。请根据下图示回答下列问题：

(1)在①-④过程中能量的转换是：光能→　　　　　　 → 　　　　　　　　→ 　　　　　　　

→用于细胞分裂/矿质离子的吸收等(3分,每空各1分)

(2)如果突然停止CO₂的供应，　　 过程马上停止，(1分)但②过程并没有完全停止，请分析原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。(2分)

(3)图解中能产生ATP的过程有　　　　 ，(1分)消耗ATP的过程有　　　　　 。(1分)

(4)夜晚适当降低温度能提高蔬菜产量，主要是影响了过程　　　 (填数字)(2分)

(5)以测定的CO₂吸收量与释放量为指标，研究温度对图解中所示的两大代谢过程的影响，结果如右图所示。下列分析正确的是(　 )(2分)

A．光照相同时间，35℃时光合作用制造的有机物的量与30℃时相等

B．光照相同时间，在20℃条件下植物积累的有机物的量最多

C．温度高于25℃时，光合作用制造的有机物的量开始减少

D．两曲线的交点表示光合作用制造的与呼吸作用消耗的有机物的量相等

(Ⅱ)(12分,每空各2分)为了解三聚氰胺的危害，某校生物兴趣小组想利用以下材料，设计实验探究三聚氰胺是否可能造成动物肾部结石，请你为他们完成下列实验设计和预测实验结果并分析。

13．溶液中有如下反应(未配平)：

FeSO₄+NaClO₃+H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃+NaCl+H₂O

有关叙述正确的是(　　 )

A. 当有1mol电子转移时，消耗硫酸1mol

B. 消耗3mol Fe²⁺，有0.5mol ClO₃^-被氧化

C. 反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为6:1

D. 若用浓HNO₃ 代替NaClO₃，当生成等量的Fe³⁺时，n(HNO₃)＞n(NaClO₃)

12．右图为课本中离子交换膜法电解饱和食盐水原理　　 　示意图，下列说法正确的是(　　 )

A．从A口进入的是饱和NaCl溶液，E口逸出的是Cl₂

B．从B口进入的是含少量NaOH的水溶液，F口逸出

的是H₂

C．电解一段时间后，加入适量盐酸可以恢复电解前

NaCl的浓度

D．在溶液中每生成2molNaOH，在E口就会产生2gH₂

11．反应N₂O₄(g)2NO₂(g)；ΔH＝+57 kJ·mol^－1，　　 在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　 )

A．A、C两点的反应速率：A＞C

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．由状态B到状态A，可以用加热的方法

D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C

10．若用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　 )

A．常温常压下，11.2L甲醛气体所含的质子数为8

B．常温常压下，1Llmol／L溶液所含的的个数为2

　C．对于分子式均为的烷烃，它有多种同分异构体，不同的异构体之间所含

的键的数目和C-C键的数目均相等　

D．17氨气溶于水，得到的分子数为

9．今有室温下四种溶液：①pH=11的氨水、②pH=11的NaOH溶液、③Ph=3的醋酸、④pH=3的硫酸。下列有关说法中不正确的是(　　 )

　　 A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

　　 B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH大小顺序为①>②>④>③

　　 C．①、④两溶液混合后，若溶液呈中性，则所得溶液中2c(N)=c(S)

　　 D．V₁ L④与V₂L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V_I：V₂=11：9