22．近期我国发射了一颗“北斗”二代卫星，假设发射过程要经过两次变轨，从如图所示的近地轨道1经椭圆转移轨道2到达工作轨道3，在P、Q两点均可近似认为是两圆弧的相切点，但半径不同，(r₃＞r₂＞r₁，其中r₂为椭圆轨道2的半长轴)，则关于卫星有关量的推理过程和所得结论，下述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．由可知在切点P处，

　　　 卫星在1、2两轨道上的加速度相同

　　　 B．由且在P点及故加速度

　　　 C．由推出，且在Q点及故有

　　　 D．由且在Q点故有

第Ⅱ卷(必做120分+选做32分，共152分)

　　　 选择2个物理、1个化学和1个生物题作答。不按规律选做者，阅卷时将根据所选科

　　　 目题号的先后顺序只判最前面的2个物理题、1个化学题和1个生物题，其他作答的

　　　 题目答案无效。

21．如图所示，半径为R的绝缘圆筒保持轴线水平，

置于竖直向下的匀强电场中，并以角速度匀速

转动，某时刻从靠近圆筒顶部M处静止释放一带

正电的小球，它所受电场力大小等于重力，重力

加速度为g。则　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．圆筒边缘M点的线速度大小是R

　　　 B．小球下落到圆筒上的时间是

　　　 C．经时间小球一定正好落在M点

　　　 D．若角速度，则圆筒转半周时小球刚好落在M点

20．理想变压器的原线圈通入的交变电流，其中，为电流最大值，T为变化周期，一灯泡和交流电流表串联后接在其副线圈两端，当t=3T/8时，原线圈中的瞬时电流i=30mA，副线圈上电流表的读数为0.4A，由此可知，则此变压器的原副线圈匝数之比为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．40：3　　　　　　　　 B．3：40　　　　　 C．40：3　　　　　 D．4：30

19．在一个负电荷形成的电场中，选一条电场线MN，如图示，

另有一个带负电的粒子飞入电场后，其运动轨迹为如图

形状的曲线，轨迹上有a、b两点，则有　　　　 (　　 )

　　　 A．a点的电场强度比b点的电场强度小

　　　 B．a点的电势比b点的电势低

　　　 C．运动粒子在a点的动能大于在b点的动能

　　　 D．运动粒子在a点的电势能小于在b点的电势能

18．一个匝数较多的螺线管L通入直流电时可在其内部平行的轴

线方向产生匀强磁场，现在设计电路如图，当电路中开关S

闭合后，螺线管中的磁场可使一个电子在垂直磁场方向做匀

速圆周运动，若将电阻R的滑动头P突然向右移动一段长度，

该电子的运动情况是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．继续保持原有的匀速圆周运动状态

　　　 B．转动的半径立即变小

　　　 C．转动的半径立即变大

　　　 D．电子不可能再做匀速圆周运动了

17．在汶川大地震后，一架运送救灾物资的直升飞机飞到山区某处上空，投放物资之前，先试验由静止释放一个小物体(不计空气阻力)，站在地面上的人测出该物体着地前最后1s下落高度55m，取g=10m/s²，则下述计算值错误的是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．直升飞机的高度是180m　　　　　　　　　　 B．物体着地时速度是60m/s

　　　 C．物体下落总时间是6s　　　　　　　　　　　　 D．物体下落一般高度处的速度是30m/s

16．如图，光滑的地面和墙面c之间放一个质量为M的重球b，

用一个轻质斜面体(重量不计)a插在b球下方，在水平

力F作用下将重球b缓慢的撑起一定高度。若斜面体的底

脚为θ，不计各接触面摩擦，则在撑起b过程中有(　　 )

　　　 A．a将受3个力的作用而平衡

　　　 B．a、b间的弹力先减小后增大

　　　 C．a、b间的弹力保持不变

　　　 D．b、c间的压力保持不变

15．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

　　　　 则下列有关说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　　　　 A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)＞pH(Na₂CO₃)＞pH(CH₃COONa)

　　　　 B．a mol·L^-1 HCN溶液与b mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na⁺)＞c(CN^－)，

　　　　 则a一定大于b

　　　　 C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小

　　　　 D．NaHCO₃和Na₂CO₃等物质的量混合溶液中，一定存在：

　　　　 c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(OH^－)+c(HCO₃^－)+2c(CO₃^2－)

14．我国著名化学家徐光宪因在稀土元素研究领域作出突出贡献荣获2008年“国家最高科学技术奖”。稀土元素铈(Ce)主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺>Fe³⁺。下列说法正确的是　　　　 (　 )

　　 A．电解熔融CeO₂制Ce，铈在阳极获得

　 　　　　　　　　　　　　 B．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI＝CeI₄+2H₂↑

　 C．用Ce(S0₄)₂溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce⁴⁺+2Fe²⁺=Ce³⁺+2Fe³⁺

　　　 D．四种稳定的核素_{136 58} Ce、_{138　 58}Ce、_{140 58}Ce、_{142 58}Ce，它们互称为同位素

13．下列离子方程式表达正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．铜片加入稀硝酸中：Cu+NO₃^－+4H⁺＝Cu²⁺+NO↑+2H₂O

　　　 B．Ca(HCO₃)₂溶液与Ca(OH)₂溶液任意比混合：Ca²⁺+HCO₃^－+OH^－＝CaCO₃↓+H₂O

　　　 C．硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，至溶液恰好呈中性：

　　　 　　Ba²⁺+OH^-+SO₄^2-+H⁺＝BaSO₄↓+H_2­O

　　　 D．少量SO₂气体通入NaClO溶液中：SO₂+2ClO^－+H₂O＝SO₃^2－+2HClO