9．下列做法存在安全隐患的是

　 ①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，用玻璃棒不断搅拌；②实验室制取氯气结束时，

先撤水中的导管后撤酒精灯；③取用金属Na或K时，剩余的药品要放回原瓶；④夜间厨

房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有的门窗通风；⑤干冰是

干粉灭火器的常见成分，可用作镁、铝等金属的灭火；⑥做苯酚性质实验时，因为常温时

苯酚在水中的溶解度较小，所以可以将废液直接排入下水道。

　 A．①④⑤⑥　　 B．①②③④　　 C①③④⑤　　 D．全部

8．下列说法正确的是

　 A．二氧化碳分子内存在非极性共价键和分子间作用力

　 B．甲烷、氨和水都是由极性键结合而成的极性分子

　 C．同主族不同元素的最高价氧化物，一定具有相同的晶体结构

　 D．氟化氢的沸点高于氯化氢，正丁烷的沸点高于异丁烷

7．用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．常温常压下，16g臭氧中含有的氧原子数目为1/3N_A

B．标准状况下，2.24L三氧化硫所含的分子数为0.1N_A

C．电解精炼铜时，若转移了N_A个电子，则阴极析出32 g铜

D．1 mol FeCl₃跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为N_A

6．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是

A．CO₂的比例模型　　　　　 B．H₂O₂的电子式：H⁺H⁺

C．HClO的结构式：H一O一Cl　　　 D．的原子结构示意图：

31.(22分)请回答下列有关生物多样性的问题：

(1)2008年奥运吉祥物福娃“迎迎”原型来自我国青藏高原特有的动物藏羚羊，分布在可可西里的自然保护区。人们保护藏羚羊的目的是　　　　　　　　　 (　 )

A．保护可可西里的植被　　　　 B．保护生态系统的多样性

C．防止外来物种的入侵　　　　 D．保护遗传的多样性和物种的多样性

(2)从进化角度来看，生物性状具有多样性是　　　　　　　　　　　 　　的结果。

(3)从红豆杉的树皮和针叶中分离纯化出的紫杉醇，是一种对子宫癌、乳腺癌、白血病等癌症有特殊疗效的抗癌药物。体现了生物多样性的　　　　　　　　　　 。

(4)为了保护红豆杉植株，人们正在探究应用植物组织培养的方法，以便从大量培养的红豆杉的　　　　　 组织中获得紫杉醇；为了较快地增加红豆杉植株的数量，用诱导离体的组织形成　　　　　　　　　　　　 结构来制备人工红豆杉种子。

(5)某生态学家以“保护和利用草原生态系统生物多样性”为课题，对某草原进行了几项专题研究，并绘制了单位面积的放牧量与生产者的净生产量的关系图，如右图所示，图中的横虚线代表未放牧时，草原中生产者的净生产量。请据图分析并回答下列问题：

①放牧量应控制在图中　　　　 点之间。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 为什么？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②如果该草原生态系统的放牧量长期在图中c点以上，会造成草原生物多样性　　　　　　　　　　　 。

③生态学家建议在此草原中适当引入鼠类的天敌、草食性昆虫的天敌。从能量流动的角度看，其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

④草原生态系统如果发生大火后，随着时间推移，该地方的群落结构重新趋于稳定。其需要时间相对森林生态系统　　　　　 ，说明草原生态系统的稳定性特点是　　　　　　　　　　 。

30.(20分)报春花的花色表现为白色(只含白色素)和黄色(含黄色锦葵色素)一对相对性状，由两对等位基因(A和a，B和b)共同控制，其生化机制如右图所示。据此回答；

(1)上述基因通过____________________________________，从而控制报春花的花色性状。开黄花的报春花植株的基因型可能是　　　 ______________　　　 。

(2)为了培育出能稳定遗传的黄色品种，某同学用开白花的纯种植株设计了如下实验，请帮助他完成。

①选择基因型为　　　 、　　　 的两个品种进行杂交，得到F₁种子；

②F₁种子种下得F₁植株，F₁自交得F₂种子；

③F₂种子种下得F₂植株，F₂自交，并选择开黄花植株的种子混合留种；

④重复步骤③若干代，直到　　　　　　　　　　　　 。

(3)根据上述实验，回答相关问题：

①F₁植株能产生比例相等的四种配子，说明其遵循_______________________遗传规律。

②由于报春花的雌蕊和雄蕊不等长，在自然状态下可以进行异花传粉。为使上述实验更完善，应该怎样处理?　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③F₂植株中开黄花的植株上所结的种子中黄色纯合子占　　　　 。

④有的同学认为这不是一个最佳方案，请你在原方案的基础上进行修改，使培育年限最短。请简要概述你的方案：　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

29. (14分)下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。　　　　　　　　　　　　　　　　　　

根据上图回答问题：

(1)D的化学名称是_____________；

(2)反应③的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

反应④的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)B的分子式是_____________；

A的结构简式是__________________________；反应①的反应类型是___________；

(4)符合下列3个条件的B的同分异构体的结构简式(任写两个)　　　　　　　　 ；

①含有邻二取代苯环结构； ②与B有相同官能团； ③不与FeCl₃溶液发生显色反应。

28. (13分)

A-L为中学化学已学过的物质，相互间有如下转化关系(部分产物如H2O已略去)。其中C、D、G、I均为短周期元素形成的单质，D、G、I为常见气态单质；D的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；C、G的元素同周期，且原子最外层电子数相差4，它们的简单离子电子层结构不同；K为红棕色固体粉末。

　请回答下列问题：

　(1)D的元素与I的元素能形成原子个数比为1∶1的共价化合物，其电子式为　　　。

　(2)写出用石墨作电极，电解E的水溶液的离子方程式　　　　　　　 。气体G在　　　 极逸出(填“阳”或“阴”)。

　(3)写出C+K→L+A的化学方程式：　　　　 ；该反应被称为　　　反应。

　(4)写出A+F→J的离子方程式　　　　　　　 。

27．(17分)现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案(夹持仪器已省略)，请你参与此项活动并回答相应问题。

Ⅰ 探究浓硫酸的某些性质

(1)按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。

(2)将m g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。仪器A的名称为______________。

未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是： _______________________________________。

(3)点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。

写出A中发生反应的化学方程式___________、　　　　　　 。B中的现象是______________,由此可知浓硫酸具有_________性。

(4)反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是_____________________________________。

Ⅱ　 测定铁的质量分数

(5)待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重b g。

铁碳合金中铁的质量分数为_____________________(写表达式)。

(6)某同学认为上述方法较复杂，使用下图所示的装置和其他常用实验仪器测定某些数据即可。为了快速准确的计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是_____________(填写代号)。

A． 用排水法测定H₂的体积

B． 反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量

C． 测定反应前后装置和药品的总质量

26.(14分)U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性。U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题： (1)V的单质分子的结构式为　　　　　　　 ；XW的电子式为　　　　　　　 。

(2)U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)　　　　　 。

　　 ①原子晶体　　②离子晶体　　③分子晶体　　④金属晶体 (3)U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是(写化学式)　______　　　 ；V、W的氢化物分子结合H⁺能力较强的是(写化学式)　　　　　　 ，用一个离子方程式加以证明　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 (4)YW₂气体通人BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 ，由此可知VW和YW₂还原性较强的是(写化学式)　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。