3、下图表示正反馈和负反馈的过程及其不同点。在正常人体内，以下生理过程不属于负反馈的是

A．血糖浓度的稳定　 B．pH的稳定 　C．受精卵分裂过程的启动　 　D．体温的调节

2、以枪乌贼的粗大神经纤维作材料，如下图所示，在神经纤维的表面，放置两个相距2-3厘米的电极a和b，在图中的刺激点给予较强的电刺激。依据观测到的电流表指针偏转情况所绘出的曲线是

1、当你专心作答试题时，参与的高级中枢主要有：

①下丘脑，②大脑皮层H区，③大脑皮层S区，④大脑皮层V区，⑤大脑皮层W区，⑥小脑，⑦脑干，⑧脊髓

A．①③　　 B．②⑧　　 C．⑥⑦　　 D．④⑤

36．(20分)光滑的水平导轨MN右端N处与水平传送带理想连接，传送带长度L=0.8m，皮带以恒定速率v=3.0m/s匀速运行，如图所示。传送带的右端处平滑连接着一个在竖直平面内、半径为R=0.4m的光滑半圆轨道PQ，两个质量均为m=0.2kg的滑块A、B置于水平导轨MN上，开始时滑块A、B之间用细绳相连，其间有一压缩的轻弹簧，系统处于静止状态。现使细绳断开，弹簧伸展，滑块B脱离弹簧后滑上传送带，从右端滑出并沿半圆轨道运动到最高点Q后水平飞出，又正好落回N点。已知滑块B与传送带之间的动摩擦因数μ=，取g=10m／s²。求：

(1)滑块B到达Q点时速度的大小；

(2)滑块B在半圆轨道P处对轨道的压力；

(3)压缩的轻弹簧的弹性势能E_p。

35．(16分) 如图所示，导体棒长L=0.2m、电阻r=0.1Ω，放在位于水平面内间距也为L光滑无限长的平行金属导轨上，两导轨左端接一负载电阻R＝0.4Ω和一个C＝2×10^-10F的电容器。一匀强磁场B=0.5T，方向垂直于导轨所在平面向上。开始时开关S断开，导体棒在一个平行于导轨的恒定外力F=0.10N作用下匀速向右运动，导轨电阻忽略。

(1)求棒匀速运动时的速率；

(2)若开关S闭合，达到稳定后，求电容器的带电量，指出A板带何种电荷。

34．(18分)

(Ⅰ)．某同学用打点计时器研究小车的运动规律，得到一条纸带如图，已知相邻计数点间的时间间隔为T，测出S₁ 、S₂…S₆，则打点2时小车的瞬时速度为______________，小车的加速度为　　　　　　　　　　　 　。

(Ⅱ)．要测量某导电材料棒的电阻。

(1)首先用多用电表的欧姆档(倍率为×100)粗测其电阻，指针位置如图(a)所示，其读数为

　　　　　　　 Ω。

(2)然后用以下器材尽可能精确地测量其电阻：

A．电流表：量程为0-5mA-25mA，5mA内阻约为10Ω，25mA内阻约为2Ω

B．电压表：量程为0-3V-15V，3V内阻约为7.2kΩ，15V内阻约为36kΩ

C．滑动变阻器：最大阻值为20Ω，额定电流1A

D．低压直流电源：电压4V，内阻可以忽略

F．电键K，导线若干

按提供的器材，要求测量误差尽可能小，请在实物图(b)上连出正确的实验电路。

(3)根据实验的测量数据在U-I坐标系中描点，如图(c)所示。

①请在图(c)中作出该导电材料棒的U-I关系图线，其电阻为　　　　　　　　 Ω。

②该测量值与导电材料棒电阻的真实值比较应______________(填偏大、偏小或不变)，产生该差异的主要原因可能是　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　 　。

33.(16分) 乙酸苯甲酯可用作茉莉、白兰、月下香等香精的调合香料，它可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成，合成路线如下：

(1)C的结构简式为__________________________。

(2)反应②、③的反应类型为_______________，_______________。

(3)甲苯的一氯代物有　　　　　　　 种。

(4)写出反应①的化学方程式_______________________________。

(5)为了提高乙酸苯甲酯的产率应采取的措施是(写一项)

　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

32．(15分)空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，流程如下(苦卤：海水蒸发结晶分离出食盐后的母液)：

(1)反应①的离子方程式为　　　　　　　　 。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)反应②的离子方程式为　　　　　　　　 ，还原剂是　　　　　　　　 。

(3)实验室从反应③后的溶液中分离出单质溴的方法是　　　　　 。

(4)苦卤还可以用来制取金属镁，用化学方程式或离子方程式表示从苦卤制取金属镁的反应原理　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

31．(15分) 联合国气候变化大会2009年12月7日在丹麦首都哥本哈根拉开帷幕，降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视。

　 (1)工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入lmol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：

　　 CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)　 　△H=-49.0 kJ·mol^-1

测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①　　 从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v(CH₃OH)= 　　　　　　 。

②该反应的平衡常数表达式k=　　　　　　　　　　 　。

③下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是　　　　　　　　　 (填编号)。

A．将H₂O(g)从体系中分离　　　　B．充入He(g)，使体系压强增大

C．升高温度　　　　　　　　　　 D．再充入lmolCO₂和3molH₂

　(2)在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离除去CO₂，还要求提供充足的O₂。某种电化学装置可实现如下转化：2CO₂=2CO+O₂，CO可用作燃料。已知该反应的阴极反应为：

2CO₂+4e^－+2H₂O=2CO+4OH^－　，阳极反应式为：　　　　　　　　　　 。有人提出用反应2CO=2C+O₂(△H>O、△S<0)来消除CO的污染，请你判断是否可行　　　　　　　 ，并说出理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

30．(18分)在两支试管中分别加入约1g的Na₂CO₃和NaHCO₃固体，进行如下实验探究：

(1)完成上表空格

(2)现有一包白色粉末，请设计实验探究证明是NaHCO₃。

可供选用的仪器和试剂：铁架台等固定装置、试管、酒精灯、坩埚、导管、带孔橡皮塞、铂丝、稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、澄清石灰水。