31．(6分)向34g10%的硝酸银溶液中先加入14g氯化钡溶液，氯化钡完全反应后，把沉淀过滤后除去，然后再向滤液中加入足量氯化钠溶液，完全反应后，将产生的沉淀充分干燥，称得质量为1.435g，求原氯化钡溶液中溶质的质量分数。(保留至0.1%)

30．(4分)某炼铁厂用含20%的赤铁矿石(主要成分是氧化铁)冶炼生铁。求8000kg这种矿石可炼出含铁96%的生铁多少千克？(保留至0.1)

29．(5分)有一包固体混合物，其中可能含有碳酸钙、氯化钠、木炭粉、氧化铜、氧化铁中的一种或几种物质。现进行如下实验：

(1)取少量试样，隔绝空气加热至高温，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体；

(2)在冷却后的固体残留物上滴加足量稀盐酸，固体残留物部分溶解，生成一种在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰的气体，未溶的固体呈红色。

①混合物中肯定含有________________________________。

②为了进一步证明其他物质是否存在，需要进行的实验是(填写实验方法，可能产生的实验现象及由此得出的结论)：

28．(8分)水是宝贵的自然资源，在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的应用。

　　 (1)自来水的生产过程大体如下图：

上图过滤池中有活性炭层，活性炭起　　　　 作用，该过程中发生__　 ____变化。氯化时，通常通入一定量氯气，它与水反应生成盐酸和次氯酸。实验室配制AgNO₃溶液时不宜使用自来水，其原因是(用化学方程式表示)______　　　　　　　　　　　 。

(2)电解水时，加入少量NaOH可以增强水的导电性。现将0.1gNaOH溶解在99.9g水里，接通直流电源后，与电源正极相连的一端放出的气体是­­­_________，当溶液中NaOH的质量分数变为0.2%时，有­____________水被分解。

(3)在河旁有甲、乙、丙、丁四座工厂(位置如右图所示)，每个工厂排出的废液只含有Na₂CO₃、FeCl₃、NaOH、HCl中的一种。某环保小组对河水监测时发现：甲处河水呈无色；乙处河水呈红褐色；丙处河水由浑变清；丁处产生气泡，河水澄清。请回答：

①甲工厂排出的废液是一种碱性物质，检验该物质呈碱性可选用的试剂是_________。

②乙处河水呈红褐色的化学方程式是_____　　　　　　　　　　　　　　　 。

③丁处产生气泡的化学方程式是____　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

27．(3分)现有NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃三种物质的水溶液，分别将它们依次加入到A、B、C三种无色溶液中，均恰好完全反应(A、B、C互不相同，且不是NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃中的任意一种)，所得溶液中的溶质是同一种物质。试推断A、B、C可能是哪种物质(写化学式)。A　　　　 、B　　　　 、C　　　　 。

26．(5分)已知A、B、C、D是四种化合物，甲、乙、丙是三种单质：A是含碳合物，A的相对分子质量小于20．在一定条件下，它们之间存在如下转化关系：

  (1)写出A、C、D、甲、乙四种物质的化学式．

A________；C　　　 ；D　　　　 ；甲________；乙_________。

25．(9分)现有下图所示装置(假设酒精灯火焰温度可达到高温)试回答下列问题：

　　　　　 A　　　　　 B　　　　 C　　　　　 D　　　　　 E　　　　　 F

　 (1)实验室制取SO₂、NH₃、H₂S四种气体，其原理为：

Na₂SO₄(固)+H₂SO₄＝Na₂SO₄₊H₂O+SO_2↑；FeS(固)+H₂SO₄＝FeSO₄+H₂S_↑

Ca(OH)₂(固)+2NH₄Cl(固)CaCl₂₊NH_3↑+H₂O；其中可用A装置作为气体发生装置的气体是　　　　　 ；其中可用B装置作为气体发生装置的气体是　　　　　 　。

(2)C装置可以进行多种实验：

①如果通入的CO中含有少量CO₂，可将CO₂转化为CO，装置中应盛有的物质为　　 。

②如果通入的CO₂中含有少量CO，可将CO转化为CO₂，装置中应盛有的物质为　　 。

③如果通入的CO₂中含有少量O₂，检验CO₂中是否含有O₂，装置中应盛有的物质为　　 。

(3)现用水、生石灰、纯碱为原料制取烧碱，写出有关反应的化学方程式：　　　

　　　　　　　 ；　　　　　　　　　　 。则实验时应选用的装置是　　　　　 。

24．(7分)已知在溶液中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠。现实验室中有一包白色粉末，可能是碳酸钠，也可能是氧化钙或氢氧化钙。为确定其组成，某同学设计了以下实验方案进行探究，请你按要求帮助完成探究活动。

(1)提出假设　 假设①　 白色粉末是碳酸钠　 假设②　 白色粉末是氧化钙 假设③ 白色粉末是氢氧化钙

(2)设计实验，通过分析进行判断并填空：

　(3)实验后思考：假定这包白色粉末是混有少量氧化钙的碳酸钠粉末，将混合物溶于水可观察到的现象是　　　　　　　　　　　　 ；若将反应后的混合物进行固液分离，分离的方法是　　　 ；再将分离后的溶液蒸干，得到的固体物质是　　　　 (填化学式)。

23．(4分)t℃时，分别向盛有10g水的两支试管中，加入等质量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如右图1所示现象。

(1)t℃时　　　　　 (填“A”或“B”)试管中的溶液一定是饱和溶液。

(2)右图2中可表示是甲物质的溶解度曲线的是　　　　 　(填“a”或“b”)。要使A试管中剩余的固体继续溶解可采用　　　　　　　 或　　　　　　　 的方法。

22．(4分)用氧气、稀盐酸、氢氧化铁、高锰酸钾和镁作反应物，写出符合下列四种反应类型的化学方程式：

化合反应　　　　　　　　　　　　　 分解反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

置换反应　　　　　　　　　　　　　 复分解反应