题目列表(包括答案和解析)
3.如图试管中是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应后的溶液,请设计实验探究氢氧化钠与盐酸是否恰好完全反应。
实验步骤 |
实验现象 |
结论 |
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2.设想你已设计并完成了一个简便可行的实验,以研究NaOH溶液(Na+、OH-、H2O)中,哪种粒子使无色酚酞试液变红。请填写好如下实验报告:
实验目的:
实验药品:
实验仪器及其他:
实验步骤 |
现 象 |
分析推理过程(简述) |
结 论 |
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1.你知道铁、铜、铝三种金属的活动性顺序吗?请写出其活动性顺序:,并设计实验去证明。
实验步骤 |
实验现象 |
结论 |
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6.研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究,以下是他们探究的主要过程:
[假设] H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关
[实验方案]常温下,在两瓶相同体积的H2O2溶液中分别加入相同质量MnO2和红砖粉,测量各生成一瓶(相同体积)O2所需要的时间。
[进行实验]右下图是他们进行实验的装置图,气体发生装置中A仪器名称是:,此实验中B处宜采用的气体收集方法是:。
[实验记录]
实验编号 |
1 |
2 |
反应物 |
6% H2O2 |
6% H2O2 |
催化剂 |
1g 红砖粉 |
1g MnO2 |
时间 |
152 s |
35 s |
[结论]该探究过程得出的结论是______________________________________。
[反思]H2O2在常温下分解缓慢,加入MnO2或 红砖粉后反应明显加快,若要证明MnO2和 红砖粉是该反应的催化剂,还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的和是否改变。
H2O2生成O2的快慢还与哪些因素有关?请你帮助他们继续探究。(只要求提出假设和实验方案)[假设]_______________________________________________。
[实验方案]________________________________________________。
你若还能提出新的合理的假设和实验方案,本题奖励4分(化学试卷总分不超过60分)
[假设]______________________________________________________。
[实验方案]__________________________________________________。
.三、有关物质性质的探究
5.按表中要求收集四瓶氢气和空气混合气,并点火实验,结果列于表中。
V(H2):
V(空气) |
2 : 8 |
4 : 6 |
6 : 4 |
8 : 2 |
点火处理 |
爆炸 |
爆炸 |
爆炸 |
不炸 |
(1)如何收集混合气[ 以V(H2): V(空气) = 2 : 8 为例]?
(2)由点火实验的结果可知,氢气在空气混合气中爆炸范围的上限在 %(体积,下同)到 %之间。
(3)为进一步精确探究爆炸范围的上限,请再收集三瓶混合气并点火实验。写出具体的方案、结论:
4.影响化学反应速率有很多因素,例如催化剂二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率。请你列举生活中的事例,对影响化学反应速率的其他可能的因素再作出两种猜想,并设计验证方法或操作以证明你的猜想(将有关内容填在下表中):
序号 |
生活事例 |
猜想 |
验证方法或操作 |
(1) |
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(2) |
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3.小英在做饭时,发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率。
(1) 从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中,写出其中两项,并预测此因素对食盐的溶解速率的影响:
因素①______________________ ,你的预测_____________________________;
因素②___________________ , 你的预测___________________________________。
从你所列因素中选出一个,通过实验验证你的预测。你设计的实验方案是______________________________________________________________________。
2.某实验小组欲证明氧化铜能加快氯酸钾的分解,他们进行了如下实验:
① 称取x g胆矾晶体,研细后加入10 mL蒸馏水溶解;
② 将足量的NaOH溶液与上述溶液充分反应,生成蓝色沉淀,过滤后洗涤沉淀;
③ 将所得沉淀转移到坩埚,均匀缓慢加热至完全变为黑色,研细备用;
④ 按下表中的质量混合好固体后,在相同条件下加热,并与
MnO2的催化效果做比较,实验时间均以生成50 mL气体为准(见图甲),其他可能影响实验的因素均忽略。
编号 |
KClO3质量(g) |
其他物质质量(g) |
待测数据 |
1 |
2.0 |
∕ |
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2 |
2.0 |
CuO 0.5 |
|
3 |
2.0 |
MnO2
0.5 |
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回答下列问题:
(1)步骤①中的x应至少称取 g(结果保留1位小数),上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是 (填序号)。
(2)表格中的“待测数据”是指 。
(3)为了较准确地测量气体体积,在读取反应前后量气管中液面的读数的过程中,应注意
(填字母编号)。
a.视线与凹液面最低处相平 b.读数前不能移动量气管和水准管
c.保持水准管静止,待水准管中液面不再上升时,立刻读数
d.读数前应上下移动水准管,待两管液面相平再读数
(4)若50mL量气管中液面的位置如图乙所示,A与B刻度间相差1 mL,刻度A为20,则此时气体的读数为 。
(5)如果要进一步探究CuO在反应中是否起到催化作用,请完成后续实验。(提示:可从催化剂的概念完成实验。)
实验步骤 |
设计这一步骤的目的 |
实验表明,加入CuO后产生O2的速率比未加入时快得多 |
CuO能加快KClO3的分解 |
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1.小林同学发现铜制眼镜框表面出现了绿色物质,通过化学学习知道该物质为铜锈,俗称铜绿,主要成分是Cu2(OH)2CO3。
[提出问题]铜是在什么条件下锈蚀的?小林对此进行了探究。
[猜想]根据铜锈化学式,猜想铜生锈可能是铜与水、___、___ 共同作用的结果。
[设计与实验]借鉴“铁钉锈蚀条件的探究”实验,小林设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验,如下图所示:
(1) 实验较长时间后,发现试管中的光亮铜片最先生锈(填字母编号)_________________。
(2) 从优化实验的角度考虑,A实验是多余的,他只考虑了水这个单一条件,C试管中除光亮铜片、蒸馏水外,还有的另外一种物质为______________。
(3) D试管中除光亮铜片外,还有的另外两种物质为__________,从D试管的实验中,获得的结论是______________________________。
[评价与改进]我认为小林设计的“铜片锈蚀条件的探究”实验不够完善,要得出正确结论,还要补充的一个实验是(可用图表示)_________________________。
[反思与小结]通过铜片锈蚀条件的探究实验,我获得的启示是:__________________。
13.(1)CaCl2溶液和NaHCO3溶液反应生成CaCO3沉淀。为表示这个反应写出了下列两个反应方程式:
CaCl2 + NaHCO3 == CaCO3↓+ NaCl + HCl
CaCl2 + 2 NaHCO3 == CaCO3↓+ 2 NaCl + CO 2↑+ H2O
你认为哪一个反应的化学方程式不合理,并简述理由。
(2)已知难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质。将白色Mg(OH)2加到FeCl3溶液中有红棕色沉淀生成。请写出反应的化学方程式并简述理由。14.小海、小林、小明三同学一起测定双氧水溶液中溶质的质量分数。
查阅资料:2H2O22H2O+O2↑;常温下氧气密度为1.42g/L。
设计原理:将一定质量的双氧水样品与二氧化锰混合,测定反应产生的氧气的质量,计算出H2O2的质量,继而得双氧水溶液中溶质的质量分数。
过程方法:(1)小海首先设计(如左图):向装有样品溶液(20 g)的锥形瓶(75 g)中投入0.5g二氧化锰,待双氧水反应完毕后测得锥形瓶和反应后混合物的总质量为95.1 g,则产生氧气的质量是 g,双氧水溶液中溶质的质量分数为 。
(2)小林对小海的设计提出质疑后,设计如中图的方案(只在上述方案中的锥形瓶上加一干燥管),请你说明小林质疑的理由是
。
(3)小明通过思考后,觉得他们的方案误差都较大,于是小明设计如右图的方案(试剂用量不变)。请你说明小明认为他们误差较大的原因:
。如果要满足小明的要求,该实验需用 mL的量筒。
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