3．2009年9月，由北京科兴生物制品有限公司生产的甲型HlN1流感病毒(一种RNA病毒)裂解疫苗获得国家食品药品监督管理局颁发的药品批准文号，疫苗投入使用。全球首支获得药品批准文号的确的甲型HlN1流感疫苗由此诞生。下面有关甲流感病毒及疫苗的叙述中，正确的是

A．甲流感病毒容易发生基因重组，所以甲流疫苗难以制备

B．甲流感病毒在宿主细胞内的增殖过程中不遵循碱基互补配对原则

C．少数人接种甲流疫苗后出现过敏症状的原因是自身免疫功能过强

D．甲流疫苗的特异性根本上是由甲流感病毒的脱氧核糖核酸排列顺序决定的

l．2009年11月，美国宇航局宣布，该局科学家通过对“月球坑”观测以及对撞月数据进行初步分析后确认月球存在水。水在生物体及细胞生命活动中具有重要的生理功能，下面相关叙述正确的是

　 　A．水在生物体的许多化学反应中充当载体

　 　B．植物在越冬时细胞内自由水含量下降

　 　C．线粒体中没有水的消耗，但有水的生成

　 　D．在人的一生中，细胞中自由水和结合水的比值逐渐上升

2．细胞增殖是生物体内一项重要的生命活动。右图是某高等

植物细胞有丝分裂周期图，请据图分析，下列说法正确的

是：

　 　A．D过程叫做细胞分化，该过程中遗传物质发生改变

　 　B．一个完整的细胞周期应为：3→2→1→E→F→G→H

　 C．G时期着丝点在纺锤丝的牵引下分裂，实现染色体加倍

　 　D．C过程必须经过秋水仙素的处理，且处理时期应为E时期

30．小麦高产与低产由两对同源染色体上的两对等位基因(A₁与a₁，A₂与a₂)控制，A₁和A₂的增产效果相同，显性基因越多产量越高。现有高产与低产两个纯系杂交得F₁，F₁自交得F₂，F₂中出现了高产、中高产、中产、中低产、低产五个品系。(18分)

(1)小麦的高产基因是包含遗传信息的　 ▲　 分子片段，遗传信息是通过复制传递的，复制方式为　 ▲　 复制。

(2)中低产小麦的基因型为　 ▲　 ，并在图中标出基因在相应的染色体上的位置(标出一种即可)。

(3)在图中画出F₂中五个品系性状分离比的柱状图。

(4)若现有一些中产小麦，逐代种植并人工授粉，是否一定能获得高产品系？　 ▲　 。请举例说明理由。　 ▲　 。

29．Ⅰ．下图甲表示某湖泊生态系统能量流动部分简图，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ代表该生态系统的三个营养级，括号中数值表示一年内的能量转化值(单位：百万千焦/平方米)。图乙表示某生态系统碳循环模式图，A-F表示该生态系统的相关成分。请回答下列问题：(14分)

分解者(4.1)

(3.0)

(1.0)

(0.1)

Ⅲ(2.07)

Ⅱ(11.8)

Ⅰ(　 )

太阳辐射(7520)

(60.3)

(1.8)

(42.5)

b未利用(45.1)

a呼吸作用消耗

图甲

(1)若要正确表示图甲所示的湖泊生态系统能量流动情况，图甲中应该补充能量流动情况是　 ▲　 (用图甲中相应的符号和箭头表示)。

(2)若图甲所示的湖泊生态系统的总面积为10000 m²，则每年流经该生态系统的总能量值是　 ▲　 百万千焦。第一、二营养级之间的能量传递效率为　 ▲　 %(精确到小数点后两位)。

(3)湖泊在受到轻度污染后，能够迅速恢复，这是通过　 ▲　 反馈调节机制来实现的。

(4)图乙表示某生态系统中碳循环示意图，在生物群落和无机环境间，碳元素以　 ▲　 形式进行循环。请以字母和箭头表示该生态系统中的捕食食物链。　 ▲　

(5)图乙中的农作物被重金属污染，图中　 ▲　 字母代表的生物体内重金属浓度最高。

Ⅱ．桑树的叶子是一种传统中药，桑叶提取液具有降低血糖的作用。为进一步研究桑叶提取液对糖尿病大鼠降低血糖的效果，某研究小组进行了实验。现请你把实验报告补充完整。

材料与药剂：生理状况相同的健康大鼠30只、桑叶提取液、蒸馏水，血糖测定仪等(12分)

(1)实验步骤：

①从上述大鼠中随机取出10只作为甲组，把另20只制备成实验性糖尿病的大鼠，并随机均分成乙组和丙组。

②　 　▲　 。

③对丙组每只大鼠灌喂桑叶提取液2 mL/ d，连续灌喂4 周；对甲组和乙组的每只大鼠　 　▲　 　。期间各组大鼠均饲喂普通饲料，自由饮食。

④4周后，　 　▲　 。

(2)实验结果：

研究结果如下表所示，但未标明组别。请根据上述步骤将“组别”栏补充完整(用甲、乙、丙表示)。

桑叶提取液对实验性糖尿病大鼠血糖的影响

组别	数量	实验开始时(mmol / L)	给药4周后(mmol / L)
	10	3.85±1.28	3.94±2.20
	10	18.62±3.08	10.12±2.65
	10	19.46±3.98	19.00±2.70

(3)实验结论：　 　▲　 。

28．(15分)煤的综合利用是当代有机化学工业的一个重要发展方向，以煤为原料可合成

多种重要化工原料。下列转化关系中物质B与乙酸互为同分异构体，能与Na反应放出氢

气。　　　　　　　　　　　　　　　 NaOH溶液　　　 OH　

　　 已知： 1CH₃CHO+CH₃CHO　　 　　　　　　　CH₃CH-CH₂CHO

　　 ②羟基直接连碳碳双键上不稳定，易转化为羰基：CH₂=CHOH →CH₃CHO

回答下列问题：

(1)下列过程中涉及到化学变化的是：___▲___。

a．煤的干馏　　 b．煤的气化　　 c．煤的液化　　 d．煤的燃烧

(2)写出下列转化中反应类型：①：___▲___，④：___▲___。

(3)写出下列有机物的结构简式：A：___▲___，C: ___▲___。

(4)写出下列反应的化学方程式：

F→G：___▲___。

D+G　 NaOH溶液　　 H：___▲___

　 N →(C₉H₈O₂)_n：___▲___。

　　 (5)F有多种同分异构体，写出其中能够溶于氢氧化钠溶液、且氢原子化学环境只

有4种的同分异构体的结构简式：___▲___。

27．(14分)某研究性学习小组拟对一块Fe、Al合金做成分鉴定和含量的测定：

　 选用以下提供的试剂，根据下列流程，设计实验方案，用化学方法验证该合金中含

Fe、Al两种元素：稀盐酸、NaOH溶液、KSCN溶液、3%双氧水溶液。

　　 (1)鉴定Fe：取酸溶后的溶

液少量于试管中，滴加3%双氧水　　　　　　　　　　　　　　　

溶液后，再滴加KSCN溶液，写

出反应现象及双氧水参加的反应

的离子方程式___▲___。

(2)请设计鉴定Al的方法：___▲___定量研究：

方案I：气体分析法

　 通过测量试样(m₁ g)与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。

　　 (1)选用下图中的B和___▲___ (填仪器标号)两个装置进行实验。

　　 (2)测得充分反应后生成氢气的体积为VL(标准状况)，Al的质量分数w (Al)= ___▲___。

　　 (3)若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将___▲___ (填“偏大”、

“偏小”或“无影响”)。版权：

　 方案Ⅱ：差量分析法

　 某学生用电子天平和必要的实验仪器测定铁铝合金中各组分的含量，其实验装置如右图所示：

　 实验时，取一块铁铝合金，将其剪成碎块后全部加入到盛有50.0mL、5.00 mol·L^-1 NaOH溶液的烧杯中。试回答下列问题：

(1)　　 不同时间电子天平的示数如下表所示：

实验操作过程	时间/min	电子天平的读数/g
烧杯+NaOH溶液		80.0
烧杯+溶液+样品	0	87．8
1	87．5
2	87．3
3	87．2
4	87．2

则合金中铁的质量分数为___▲___ (保留三位有效数字，下同)

(2)上述50.0mLNaOH溶液最多可作用于___▲___g 该铁铝合金样品。

　 　版权：

26．(15分)CCl₄、CHCl₃、CH₂Cl₂等跟氟利昂一样，若逸散在空气中对保护臭氧层造成

不利影响。为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl₄，化学家研究在催化条件下，通过

下列反应，使CCl₄转化为重要的化工原料氯仿(CHCl₃)。

CCl₄(g)+H₂(g)　 CHCl₃(g)+HCl(g)

实验 序号	温度℃	初始CCl4浓度 (mol·L-1)	初始H2浓度 (mol·L-1)	CCl4的平衡转化率
1	110	0.8	1.2	A
2	110	1	1	50%
3	100	1	1	B

　1此反应的化学平衡常数表达式为：___▲______，在110℃时平衡常数为___▲____。

　②实验1中，CCl₄的转化率A___▲____50%(填“大于”、“小于”或等于”)。

　③实验2中，10 h时刚好达到平衡，H₂的平均反应速率为___▲____。在此实验的平衡

体系中，再加入0.5 mol CCl₄和1.0兀mol HCl，平衡将向___▲____方向移动。

　④实验3中，B的值___▲____(选填序号)

A．等于50%　 B．大于50% 　　C. 小于50% 　　D. 从本题资料，无法判断

　 (2)120℃，在相同条件的密闭容器中，分别进行H₂的初始浓度为2 mol·L^-1和4 mol·L^-1的实验，测得反应中CCl₄的转化率(x%)和生成物中CHCl₃的百分含量(y%)随时间(t)的变化关系如下图(图中实线是反应中CCl₄转化率的变化曲线，虚线是产物中CHCl₃的百分含量变化曲线)。版权：

A．在图示四条线中表示H₂起始浓度为2 mol·L^-1实验的反应中CCl₄转化率的变

化曲线是___▲____。

B. 根据上图曲线，氢气的起始浓度为___▲____ mol·L^-1时，有利于提高产物中CHCl₃

的百分含量。

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25. (14分)已知 [Ag(NH₃)₂]⁺+2H⁺=Ag⁺+2NH₄⁺。

有一固体，可能由AlCl₃ 、AgNO₃、 CuCl₂、NH₄NO₃、KCl、NaNO₂中的1种或3种

组成。为确定该固体组成，进行了以下实验：

　　 取固体少许，加入足量KOH稀溶液充分振荡，得到无色透明溶液。再取少许得到的

无色透明溶液，滴加适量稀硝酸，则生成白色沉淀，继续加入一定量的稀硝酸，则白色沉

淀完全溶解。

(1)根据得到无色溶液现象可确定固体样品中不存在___▲______。

(2)按此白色固体肯定含有的物质来分析：

①若肯定含有的物质为1种，该物质是___▲______，生成白色沉淀反应的离子方程式为：___▲______。版权：

2 若肯定含有的物质为3种，且产生的白色沉淀中含有Al元素，则原固体不可能的组合是___▲___版权：

A. AlCl₃、NH₄NO₃、KCl　　 　　　B．AlCl₃、KCl、NaNO₂

　C. AlCl₃、NH₄NO₃、NaNO₂　　 　　D．AlCl₃、AgNO₃、NH₄NO₃

(3)若确认该白色沉淀中只含有银元素，则原固体中所含有的3种物质是___▲______。此种情况下白色沉淀溶解的过程中还可能产生的现象是有___▲______，描述该现象的化学反应方程式是___▲______。

24．(22分)如图所示，空间分布着有理想边界

的匀强电场和匀强磁场。匀强磁场分为I、Ⅱ两

个区域。其边界为MN、PQ，磁感应强度大小均

为B，方向如图所示，I区域高度为d，II区域

的高度足够大。一个质量为m、电量为q的带正

电的小球从磁场上方的O点由静止开始下落，进

入电、磁复合场后，恰能作匀速率运动。

　　 (1)若带电小球能进入Ⅱ区域，h应满足什么条件?

　　 (2)若带电小球经一定的时间后恰能回到O点，h应满足什么条件?

　　 (3)若带电小球第一次射出边界MN时与射入点相距为d，h应满足什么条件?

23．(19分)如图所示为一传送带装置模型，斜面的倾角，底端经一长度可忽略的光滑

圆弧与足够长的水平传送带相连接，质量m=2kg

的物体从高h=30cm的斜面上由静止开始下滑，

它与斜面的动摩擦因数μ₁=0.25，与水平传送带

的动摩擦因数μ₂=0.5，物体在传送带上运动一

段时闻以后，物体又回到了斜面上，如此反复多

次后最终停在斜面底端。已知传送带的速度恒为

v=2.5m/s，tan=O.75，g取10m/s²。求：

(1)从物体开始下滑到第一次回到斜面的过程中，物体与传送带问因摩擦产生的热量

(2)从物体开始下滑到最终停在斜面底端，物体在斜面上通过的总路程。

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