30．(17分)某种存在于茶叶中的有机物A(C₉H₈O₃)，其分子中所含的苯环上有2个取代基，取代基上不含支链，且苯环上的一氯代物只有2种；A遇FeCl₃溶液发生显色反应。F分子中除了2个苯环外，还有一个六元环。

它们的转化关系如下图：

请回答下列问题：

(1)有机物A中含氧官能团的名称是__________________________________；

(2)写出X、F的结构简式X　　　　　　　　　　　 、F

(3)写出下列反应的化学方程式

A→B：__________________________________________________________；

M→N：_________________________________________________________；

(4)A→C的反应类型为____________，E→F的反应类型为_______________；

(5)1mol A可以和___________mol Br₂反应；

(6)某营养物质的主要成分(分子式为C₁₆H₁₄O₃)是由A和一种芳香醇R发生酯化反应生成的，则R的同分异构体中含有苯环的有___________种(不包括R)；

(7)A→C的过程中还可能有另一种产物C₁，请写出C₁在NaOH水溶液中反应的化学方程式_____________________________________________________________。

29．( 14 分)在元素周期表中，锌(₃₀Zn)、镉(₄₈Cd)、汞(₈₀Hg)同属于锌族，锌和汞在自然界中常共生，镉的金属活动性介于锌和汞之间。湿法炼锌过程中产生的铜镉渣中含有Cu、Cd、Zn等多种金属，可用于生产金属镉。镉的主要用途可以用作镍―镉电池，以及用于颜料生产，镉化合物还在PVC稳定剂、发光材料、半导体材料、杀菌剂等方面有广泛的应用。镉的生产流程如图示意如下：

请回答下列问题：

(1)镉元素位于周期表中第　　　 周期，第　　　 族，其原子结构示意图为　　　　　 ；

(2)写出步骤①反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(3)步骤②所加入的金属是　　　　　　　 。

(4)步骤④用“溶液2”作电解液，镉在　　　　　 极析出，该电极材料是

(5)“电解废液”中含有镉，不能直接作为污水排放。目前含镉的废水处理的方式有两种，一种是在含镉污水中加入硫化钠，沉淀镉离子，另一种是加入聚合硫酸铁和聚合氯化铝，沉淀镉离子。写出硫化钠沉淀镉离子的离子方程式　　　　　　 　　　　　 。

28．(14分)A、B、D、X、Y是由短周期元素组成的化合物，其中X、Y分别是常见的强酸、强碱。它们存在如下图转化(部分生成物和水略去)。

　(1)若A、B均为气体，在水溶液中反应生成正盐D，其中A是形成酸雨的主要物质。则D的化学式是　　　　 。B发生催化氧化反应的化学方程式是　　　　　　　 。

(2)若A、B、D含有相同的金属元素，则此元素在元素周期表中的位置是　　　　　 　　，工业上制取该金属单质的化学方程式为：　　　　　　　　　 ，现将X滴入B的溶液中至过量，该过程发生的离子方程式为：　　　　　　　　　 。

(3)若A为无色无味的气体，B为盐，且A、B、D三种物质含有相同元素，则A的电子式为：　　 ，A与B溶液反应生成D的离子方程式为：　　　　　　 。

27．(15分)运用化学反应原理研究常见元素的单质及其化合物有重要意义。

(1)合成氨反应N₂ (g)+3H₂(g) 　2NH₃(g)，△H＜0。若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡　　　　　 移动(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化剂，上述反应的△H________(填“增大” “减小” 或“不变”)。

(2)向Na₂C₂O₄溶液加入少量石蕊，溶液显　　　 色，请用离子方程式表示出现该现象的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)pH相同的氨水和氢氧化钠，分别用蒸馏水稀释至原来溶液的100倍，则稀释后两种溶液的pH分别为m和n，则m　　　 　n(选填“>”“<”“=”)；

(4)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl―NH₄Cl为电解质溶液制造新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式　　　　　 　　　　　 　　　　　 。

(5)氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，4gH₂完全燃烧生成液态水，放出571．6kJ热量，则表示H₂燃烧热的热化学方程式为　　　　　　　　　　 。

(6)某温度(t℃)时，测得0．01mol・L^－1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝a的H₂SO₄溶液V_aL与pH＝b的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液为中性，且a+b＝12，则V_a∶V_b＝　　　　　 。

26．(21分)如图(a)所示，一端封闭的两条平行光滑导轨相距L，距左端L处的中间一段被弯成半径为H的1/4圆弧，导轨左右两段处于高度相差H的水平面上。圆弧导轨所在区域无磁场，右段区域存在磁场B₀，左段区域存在均匀分布但随时间线性变化的磁场B(t)，如图(b)所示，两磁场方向均竖直向上。在圆弧顶端，放置一质量为m的金属棒ab，与导轨左段形成闭合回路，从金属棒下滑开始计时，经过时间t₀滑到圆弧底端。设金属棒在回路中的电阻为R，导轨电阻不计，重力加速度为g。

⑴问金属棒在圆弧内滑动时，回路中感应电流的大小和方向是否发生改变？为什么？

⑵求0到时间t₀内，回路中感应电流产生的焦耳热量。

⑶探讨在金属棒滑到圆弧底端进入匀强磁场B₀的一瞬间，回路中感应电流的大小和方向。

25. (18分) 如图所示，将质量均为m厚度不计的两物块A、B用轻质弹簧相连接。第一次只用手托着B物块于H高度，A在弹簧弹力的作用下处于静止，现将弹簧锁定，此时弹簧的弹性势能为E_p，现由静止释放A、B，B物块刚要着地前瞬间将弹簧瞬间解除锁定(解除锁定无机械能损失)，B物块着地后速度立即变为O，在随后的过程中B物块恰能离开地面但不继续上升。第二次用手拿着A、B两物块，使得弹簧竖直并处于原长状态，此时物块B离地面的距离也为H，然后由静止同时释放A、B，B物块着地后速度同样立即变为0。求：

(1)第二次释放A、B后，A上升至弹簧恢复原长时的速度v₁；

(2)第二次释放A、B后，B刚要离地时A的速度v₂。

24. (15分)质量为M=2．5kg的一只长方体形铁箱在水平拉力F作用下沿水平面向右匀加速运动，铁箱与水平面间的动摩擦因数为μ₁=0．50。这时铁箱内一个质量为m=0．5kg的木块恰好能静止在后壁上(如图所示)，木块与铁箱内壁间的动摩擦因数为μ₂ =0．25。设最大静摩擦力等于滑动摩擦力，取g=10m/s²。

求：(1)木块对铁箱的压力； (2)水平拉力F的大小。

23．(12分)用以下器材测量待测电阻R_X的阻值：待测电阻R_X,阻值约为100Ω电源E，电动势约为6.0V,内阻可忽略不计；

电流表A₁，量程为0-50mA，内电阻r₁=20Ω;

电流表A₂，量程为0-300mA；　 内电阻r₂约为4Ω;

定值电阻R₀，阻值R₀=20Ω；

滑动变阻器R，最大阻值为10Ω；

单刀单掷开关S，导线若干；

(1) 测量中要求两块电流表的读数都不小于其量程的，且要求尽量多测量几组数据，试画出测量电阻R_X的实验电路原理图(原理图中的元件用题干中相应的英文字母标注)。(7分)

(2)若某次测量中电流表A₁的示数为I₁­，电流表A₂的示数为I₂ 。则由已知量和测量量计算R_X的表达式为R_X =____________________。( 5分 )

22． (6分)在用“油膜法估测分子大小”的实验中，所用油酸酒精的浓度为每10⁴mL溶液中有纯油酸6mL，用注射器测得1mL上述溶液为75滴．把1滴该溶液滴入盛水的浅盘里，待水面稳定后，将玻璃板放在浅盘上，用笔在玻璃板上描出油酸的轮廓形状，再把玻璃板放在坐标纸上，其形状和尺寸如图所示，坐标中正方形方格的边长为1cm．试求：

(1)油酸膜的面积是____________cm²．

(2)每滴油酸酒精溶液中含有纯油酸的体积是___________mL．

(3)按以上实验数据估测出油酸分子直径为_________m．[(2)、(3)两问答案取一位有效数字]

21．某一电学黑箱内可能有电容器、电感线圈、定值电阻等元件，在接线柱间以如图所示的“Z”字形连接(两接线柱间只有一个元件)。为了确定各元件种类，某同学把计算机辅助实验系统中的电流传感器(相当于电流表)与一直流电源、滑动变阻器、开关串联后，分别将AB、BC、CD接入电路，闭合开关，计算机显示的电流随时间变化的图象分别如图a、b、c所示，则如下判断中正确的是(　　 )

A．AB间是电容器　 　　　　　　　B．BC间是电感线圈

CD间是电容器　　 　　　　　　D．CD间是定值电阻

第Ⅱ卷　 非选择题(共174分)