17.下列有三种制取硝酸铜的方案：

方案一：Cu+4HNO₃(浓)═Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O

方案二：Cu+Fe(NO₃)₂═Cu(NO₃)₂+Fe　　　 方案三：2Cu+O₂+4HNO₃(稀)═2Cu(NO₃)₂+2H₂O

　　 请你分析考虑选择一种最适宜的方案__________你选此方案而不选另两个方案的理由是(每个方案只说出一个理由即可)：____________　　　　　　 、_______________　　　　　　 。

16．现有①磁铁矿(主要成分:Fe₃O₄)，②黄铁矿(主要成分:FeS₂)，③赤铁矿(主要成分:Fe₂O₃)，请你从多角度分析三种矿石中哪种不适合用来炼铁(填序号)　　　 ，原因是　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。(两个原因)

15．A是地壳中含量最多的金属元素，A能和空气中的B反应生成一层致密的薄膜C，把A单质放在稀硫酸当中产生气体D，A单质与氯化铜溶液反应生成红色金属E。

(1)写出B单质的化学式　　　 ； E的化学符号　　 。

(2)写出有关化学方程式

　　 A→C：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　 　A→D　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　　 A→E：　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

14.(2008年咸宁市)有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，回答下列问题：

(1)X、Y和Z的金属活动性由强到弱的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)举出符合上述金属活动性顺序的三种常见金属(写化学式)　　　　　　　　　 ；并写出在Z表面有银析出反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

13.(2008年烟台市)置换反应是化学反应的基本类型之一。

(1)金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：

C1₂+2NaBr=2NaCl+Br₂ ；I₂+Na₂S=2NaI+S↓+Br₂；Br₂+2KI=2KBr+I₂ 　由此可判断：

①S、C1₂、I₂、Br₂活动性由强到弱顺序是　　　　　　 。

②下列化学方程式书写错误的是　　　　　　　　　　　 。

(A)C1₂+2NaI=2NaCl+I₂　　 (B)I₂+2KBr=2KI+Br₂

(C)Br₂+Na₂S=2NaBr+S↓　 (D)C1₂+K₂S==2KCl+S↓

12．下列反应发生后，溶液的总质量会减少的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．Fe + H₂SO₄　 　 B．Fe + AgNO₃ 　 　C．Fe(OH)₃ + HCl　 　 　D．Fe₂O₃ + HNO₃

11.在天平的左右两个托盘上，各放一质量相等的烧杯，其中盛有等质量稀硫酸，天平平衡，如果分别将下列四组中的两种物质放入左右两个烧杯内，充分反应后，天平仍保持平衡的是(　　 )

A．等质量的锌和铜　　　　 B．等质量的铁和铜

C．等质量的锌和铁(反应后烧杯中两种金属均有剩余)

D．等质量的锌和铁(反应后烧杯内酸都有剩余)

10.用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应。产生氢气的质量和反应所用时间的关系如图所示。则下列说法不正确的是(　　 ) 　

A.曲线a、b分别表示锌、铁的反应情况　　　　　　　

B.盐酸均反应完，锌、铁均有剩余

C.盐酸均反应完，锌恰好完全反应，铁有剩余

D.锌、铁都反应完，盐酸有剩余

9.向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,下图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y不可能表示(　 )

A.消耗铁粉的质量　 B.生成硫酸亚铁的质量

C.溶液的总质量　　 D生成氢气的质量

8.若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是　　　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.Mn + H₂SO₄ = MnSO₄ + H₂↑　　　　　　　 B.Mg + MnSO₄ = MgSO₄ + Mn

C.Fe + MnSO₄ = FeSO₄ + Mn　　　　　　　 D.Mn + CuSO₄ = MnSO₄ + Cu