2.某同学向海中投掷一小石子，石子在空中画出一条优美的抛物线落入海水中，若不计空气阻力，下述说法正确的是

A.石子在空中只有重力做功

B.石子在空中重力和手给它做功

C.石子在空中运动过程中，石子速度一定增大

D.石子在空中运动过程中，石子机械能保持不变

1.下列说法正确的是

A.据报道有人在从武汉到广州的高速列车中，自己手表变慢了，说明了经典力学的局限性

B.加速上行电梯中的物体对地板压力变大，不能用经典力学观点解释

C.地球受到太阳引力是强引力

D.经典力学适用于低速运动、宏观世界

22．(10分)在11-18号元素中，除稀有气体元素外(用元素符号或化学式回答)：

⑴原子半径最小的元素是　　　　　 ；⑵原子半径最大的元素是　　　　 ；

⑶非金属性最强的元素是　　　　　 ；⑷金属性最强的元素是　　　　 ；

⑸碱性最强的最高价氧化物对应水化物是　　 ，它对应的氧化物的化学式为　　 ；

⑹酸性最强的最高价氧化物对应水化物是　　 ，它对应的氧化物的化学式为　　 ；

⑺气态氢化物中最稳定的是　　　　 ；⑻气态氢化物中最不稳定的是　　　　 。

贵州省银河中学09-10学年高一下学期3月月考

21．(10分)有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

⑴由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式)　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵写出C元素基态原子的电子排布式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷元素B与D的电负性的大小关系是　　　　　　 ，C与E的第一电离能的大小关系是　　　 。(填﹥、﹤、﹦)

20．(5分)按要求写出：

⑴一核10电子的原子的核外电子排布式表示式　　　　　 ；

⑵一核10电子的阳离子的原子结构示意图　　　　　 ；

⑶一核10电子的阴离子的电子式　　　　 ；

⑷四核10电子的阳离子的电子式　　　　 ；

⑸五核10电子的阳离子的化学式　　　　 。

19．(16分)有A、B、C、D、E、F六种元素，已知A元素原子的最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，B元素原子得到一个电子后3p轨道全充满；C、D是相邻的同主族元素，其中C元素原子的某种同位素可用于文物年代的测定；E的最外电子能层电子排布与B的最外电子能层相同，其原子只有1个d能级且已排满电子；F的核电荷数为24；

⑴A元素的最高价氧化物的水化物与它的氢化物反应所得到的化合物中所含的化学键有

　 　　　　　　　　　　　　　　　　；

⑵F元素的的符号为　　　　 ，与F元素同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与F原子最外层电子数相同的元素有　　　　　　　 (用元素符号表示)

⑶已知G与A处于相邻主族，则由B、C、G任意两种元素形成的化合物中满足8电子稳定结构的物质的化学式为　　　　　　　　　　 ；

⑷写出C单质与D的氧化物发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　

⑸写出E的简化电子排布式　　　　　　　　 ，已知元素B与元素E按原子个数比为1：1形成的化合物为　　　　　 (填化学式)，该物质与水反应是否属于氧化还原反应　 (填“是或否”)，原因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

18．(8分)Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元　　

素的部分电离能数据列于右表：

⑴ Mn元素价电子层的电子排布式

为　　　　　　　　　　　　 ，

比较两元素的I₂、I₃可知，气态Mn²⁺再失去一个电子比气态Fe²⁺再失去一个电子难。对此，你的解释是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

⑵纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域，已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排布图违背了　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②根据A的各级电离能，估测A可能在周期表中的位置为　　　　　　　　　　　 。

17．(5分)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)；

A　　　　　　　　 B　　　　　　　 　C　　　　　　　 D

E　　　　　　　　 F　　　　　　　　 G　　　　　　　 H

把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：

⑴ⅡA族元素的价电子数(　　 )

⑵第三周期元素的最高正化合价(　　 )

⑶IA族元素单质熔点(　　 )

⑷F^－、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺四种离子的离子半径(　　 )

⑸短周期元素的原子半径(　　 )

16．(10分)在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY₂含有54mol电子。

⑴该融雪剂的化学式是　　　　　 ；X与氢元素形成的化合物的电子式是　　　　 。

⑵元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶元素W与Y同周期，其氧化物可作为太阳能电子板的材料；元素Z的单质分子Z₂中由3个共价键；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是_________________。

⑷元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R₂与NaOH溶液反应的产物之一是OR₂，该反应的离子方程式为____________________________________________。

15．(8分)U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。V单质是空气中含量最多的气体。Y的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性。U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

请回答下列问题：

⑴.V的单质分子的结构式为_______________；XW的电子式为____________；

Z元素在周期表中的位置是_____________。

⑵. U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物稳定性较差的是(写化学式)__________；V、W的氢化物分子结合H⁺能力较强的是(写化学式)______________。

⑶.YW₂气体通人BaCl₂和HNO₃(足量)的混合溶液，能生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为__________________________________________。这两种气体还原性强弱YW₂　　　　　　　　　　 VW(填“大于”或“小于”)