题目列表(包括答案和解析)

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3.下列集合图形中能够比较直观体现概念之间正 

确关系的是(   )

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2.图示根尖的结构及细胞分裂和分化的情况。相 

关叙述正确的是(   )

(A)观察细胞质壁分离时可选择a和b区细胞

(B)观察根尖有丝分裂时应选择c区细胞

(C)①过程所经历的时间明显比②过程长

(D)③和④过程中细胞核遗传物质发生了改变

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1.下列各项大小(或多少)顺序排列不符合X>Y>Z的是(   )

(A)淀粉(X)、麦芽糖(Y)、葡萄糖(Z)分子质量的大小

(B)洋葱表皮细胞短时间浸泡在蒸馏水(X)、0.2mol/L蔗糖溶液(Y)、0.4mol/L蔗糖溶液(Z)中的原生质体的体积大小

(C)玉米的胚(X)、胚乳(Y)、卵细胞(Z)的染色体数

(D)森林生态系统中,生产者(X)、初级消费者(Y)、次级消费者(Z)所同化的能量

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10.(共16分)在一容积为4 L的密闭容器中,加入0.4mol的N2和1.2mol的H2,在一定条件下发生如下反应:

N2(g)+3H2(g)2NH3(g )  △H<0 ,

反应中NH3的物质的量浓度变化情况如右图:

  (1)根据上图,计算从反应开始到平衡时,平均反应速率v(NH3)

为______________mol/(L·min)。

  (2)该反应的化学平衡常数表达式K________________________

随温度的升高,K值将   (填“增大”、“减小”“不变”)

  (3)反应达到平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,若改变反应温度,则NH3的物

质的量浓度不可能为___________。

        a.0.20 mol/L               b.0.12 mol/L    

        c.0.10 mol/L               d.0.08 mol/L

  (4)反应达到平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,若只把容器的体积缩小一半,平衡___________________移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”),化学平衡常数___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

  (5)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后,若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol/L),请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化

曲线。

  (6)在三个相同容器中各充入1 molN2和3molH2,在某一不同条件下反应并达到平衡,

氨的体积分数随时间变化曲线如下图。下列说法正确的是       (填序号) 。

A.图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响,且P2>P1

B.图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响,且P1>P2

C.图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响,且T1>T2

D.图Ⅱ可能是同温同压下,催化剂性能对反应的影响,且1>2

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9.(共16分)某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到沉淀。

甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀;

乙同学认为这两者相互促进水解反应,生成Cu(OH)2一种沉淀;

丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。(已知:CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水)

Ⅰ.(1)写出Na2CO3溶液水解的离子方程式      

  (2)在探究沉淀物成分前,须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为

①过滤 ②      (填操作名称)③干燥。

Ⅱ.请用下图所示装置,选择必要的试剂,定性探究生成物的成分。

  (1)各装置连接顺序为                    

  (2)装置C中装有试剂的名称是              

  (3)能证明生成物中有CuCO3的实验现象是           

Ⅲ.若CuCO3和Cu(OH)2两者都有,可通过下列所示装置的连接,进行定量分析来测定其组成。

  (1)装置C中碱石灰的作用是          ,实验开始时和实验结束时都要通入处理过的过量的空气,其作用分别是:         、        

  (2)若沉淀样品的质量为m g,装置B质量增加了n g,则沉淀中CuCO3的质量分数为:

                ×100%

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8.(共17分)已知有机物A分子由C、H、O三种元素组成,质谱显示A的分子离子峰质荷比

为120,0.1molA在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8mol CO2  和7.2g H2O;A可以发生银镜反应,其苯环上的一卤代物有三种。

  (1)A的分子式是     ,A中含氧官能团的名称是     ,A的结构简式为     

现有如下转化关系:

其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色,F继续被氧化生成G,G的相对分子质量为90。

  (2)C可能具有的化学性质有       (填序号)。

① 能与H2发生加成反应 

② 能在碱性溶液中发生水解反应 

③ 能与甲酸发生酯化反应

④ 能与Ag(NH3) 2OH溶液发生银镜反应 ⑤能与氢氧化钠溶液反应

        A.①②③    B.①③⑤    C.①②③⑤    D.②③④⑤

  (3) ① 写出C→D的化学反应方程式           ;反应类型为      

② 在催化剂条件下,C生成高聚物的化学方程式           

③ G与足量NaHCO3溶液反应的化学方程式               

  (4)C的同分异构体有多种,其中符合下列要求的有机物有两种:

①属于酯类化合物  

②遇三氯化铁溶液显紫色  

③与新制氢氧化铜悬浊液共热可生成红色沉淀 

④苯环上的一卤代物只有一种

写出其中一种有机物的结构简式     ,核磁共振氢谱显示该分子中含有   种氢原子。

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6.下列说法正确的是                                               (   )

   A.强碱性溶液中,Na+、ClO、S2-、NO3能大量共存

   B.金属铁吸氧腐蚀的正极反应为:4OH-4 e- = O2↑+ 2H2O

   C.在K2S溶液中加入AgCl固体时反应的离子方程式为:2AgCl+ S2- = 2Cl-+ Ag2S↓

D.已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1366.8 kJ· mol1和1411.0 kJ· mol1  ,则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为:    ;ΔH = + 44.2 kJ· mol1

第Ⅱ卷

  (1)若A、D、F都是短周期的非金属单质,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,已知D单质在电子工业中有重要作用,则D的原子结构示意图为       ;物质E的结构式为      ;反应①的化学方程式为_____________________________。

  (2)若A是常见金属单质,D是气态非金属单质,F是液态非金属单质,反应①、②都在溶液中进行,写出A在周期表中的位置          ;用电子式表示B的形成过程      物质C与等物质的量的Cl2在溶液中反应的离子反应方程式为             

  (3)若A、D为常见金属单质,A、D分别与F的浓溶液在加热条件下才能发生反应, 写

出反应④的化学方程式                 ;足量的A与溶液B充分反应后,生成物C中金属阳离子的检验方法为                ;若以惰性电极电解B的水溶液,当阴极增重3.2g时,阳极生成气体的体积在标准状况下为    L。

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5.现有常温下的四种溶液:                                         

溶液编号




溶液名称
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
离子浓度
pH=11
mol/L
mol/L
mol/L

下列有关叙述正确的是                                           (   )

    A.等体积的四种溶液分别加水稀释10倍后,其pH大小顺序为②>①>④>③

   B.将①、④两种溶液按一定体积混合,所得溶液的pH=6,则该溶液中不存在NH3· H2O

    C.等体积的①、②两种溶液分别与④完全中和反应时,所需④溶液溶质的物质的量相等

   D.在③、④中分别加入少量醋酸钠晶体至常温后溶液的pH均增大,均不变

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4.下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是                       (   )

   A.0.1mol/LNaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)= c(CO32-)+c(OH)

   B.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液呈中性时,c(SO42-)>c(NH4 +)

   C.相同温度下,物质的量浓度相同的Ba(OH)2溶液和氨水中c(OH)之比是2:1

  D.常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH)/ c(H+)=1×10-8,该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-3 mol·L-1

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3.下列有关实验的说法不正确的是                                     (   )

   A.用质谱法可测定有机物的相对分子质量

   B.苯酚不慎沾到皮肤上,应立即用酒精洗涤

     C.读取滴定管内液体的体积,先平视后俯视导致读数偏小

   D.除去乙酸乙酯中的少量乙酸,可以加入乙醇和浓硫酸加热,使乙酸全部转化为乙酸乙酯

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