4．某同学用青菜的幼苗进行了四项实验，如图所示。下列说法不正确的是

A．实验②③对照可以证明植物生具有向光性

B．实验③进行一段时间后，青菜叶片发黄的原

因是无光条件叶绿素不能合成

C．实验④的生长结果只能证明根的生长具有向地性

D．实验①的目的是对实验②③④起对照作用

3．下列关于生物与环境的关系叙述正确的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．狐吃了一只兔，狐获得了兔的全部能量

B．影响神农架植物垂直分布的主要非生物因素是阳光

C．云南山苍子的柠檬酸含量高于浙江的山苍子，这是昼夜温差对其柠檬酸含量的影响

D．当草食动物从天然草场的生态系统转移离开后，将看到的现象是植物竞争强度降低

2．下列有关氮循环中进行固氮作用、氨化作用、硝化作用、反硝化作用的微生物在生态系统中的地位叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．全是分解者　　　　　　　　　 B．只有分解者和生产者

C．只有分解者和消费者　　　　　 D．既有生产者，又有消费者和分解者

1．如图所示的是一个生态系统的营养结构，若A包含五个种群(A₁、A₂、A₃、A₄、A₅)，B包含两个种群(B₁、B₂)，则其营养结构实际含有食物链　　　

A．10条　　　　 B．15条　　

　C．20条　 　　　D．25条

36．(18分)如图所示，电阻不计的平行金属导轨MN和OP放置在水平面内。MO间接有阻值为R=3Ω的电阻.导轨相距d=lm，其间有竖直向下的匀强磁场，磁感强度B=0.5T。质量为m=0.1kg，电阻为r=lΩ的导体棒CD垂直于导轨放置，并接触良好，现用平行于 MN的恒力F=1N向右拉动CD，CD受摩擦阻力f恒为0.5N。求：

　　 (1)CD运动的最大速度是多少?

　　 (2)当CD达到最大速度后，电阻R消耗的电功率是多少?

(3)当CD的速度为最大速度的一半时，CD的加速度是多少?

35. (18分)如图，abc是光滑的轨道，其中ab是水平的，bc为与ab相切的位于竖直平面内的半圆，半径R＝0.30 m。质量m＝0.20 kg的小球A静止在轨道上，另一质量M＝0.60 kg、速度＝5.5 m/s的小球B与小球A正碰。已知相碰后小球A经过半圆的最高点c落到轨道上距b点为处，重力加速度g＝10m/s²，求：

(1)碰撞结束时，小球A和B的速度的大小。

(2)试论证小球B是否能沿着半圆轨道到达c点。

34.(1)(8分)利用如图装置做探索弹力和弹簧伸长的关系的实验．所用

的钩码每只的质量30g。实验中，先测出不挂钩码时弹簧的自然长度，再

将5个钩码逐个加挂在弹簧下端，稳定后测出相应的弹簧总长度，将数据

填在表中．(弹力始终未超过弹性限度，取g=9.8m/s²)

①表记录数据中有一个不合规范，它是第___组中的数据______，应记作　

___________。

②在坐标纸中作出弹簧弹力大小F跟弹簧总长度L之间的函数关系的图线，并回答　

图线不过原点的原因　　　　　　　　　　 　　　。

(2)(10分)在“测定金属的电阻率”的实验中，需要用刻度尺测出被测金属丝的长度l，用螺旋测微器测出金属丝的直径d，用电流表和电压表测出金属丝的电阻R_x 　 。

①请写出测金属丝电阻率的表达式：＝_____________(用上述测量量的字母表示)．

②若实验中测量：金属丝的长度和直径时，刻度尺和螺旋测微器的示数分别如图1所示，则金属丝长度的测量值为l＝_________________cm?，金属丝直径的测量值为d=_________________mm．

③用电流表和电压表测金属丝的电阻时，由于电压表、电流表内阻的影响,不论使用电流表内接法还是电流表外接法,都会产生系统误差．按如图2所示的电路进行测量,可以消除由于电表内阻造成的系统误差．利用该电路进行实验的主要操作过程是:

第一步：先将R_­2的滑动头调到最左端,单刀双掷开关S₂向1闭合，闭合电键S₁，调节变阻器R₁和R₂,使电压表和电流表的示数尽量大些(不超过量程)，读出此时电压表和电流表的示数U₁、I₁．

第二步：保持两滑动变阻器的滑动头位置不变，将单刀双掷开关S₂向2闭合，读出此时电压表和电流表的示数U₂、I₂．　

请写出由以上记录数据计算被测电阻R_x的表达式R_x=__________________．

33．(16分))将Na₂CO₃和H₂O₂混合(Na₂CO₃和H₂O₂不发生反应)可用作新型洗涤剂，某化学小组对这种新型洗涤剂进行探究。为定性探究该新型洗涤剂加入FeCl₃固体产生气体的成分：

取该洗涤剂100 ml，加入25 gFeCl₃固体，产生大量无色无味气体，用贮气瓶收集气体。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成该气体成分的探究过程。

限选试剂：0.10 mol·L^-1 NaOH溶液、8.0 mol·L^-1 NaOH溶液、澄清石灰水、0.01 mol·L^-1KMnO₄溶液、0.1 mol·L^-1KI溶液、BaCl₂稀溶液、品红溶液、蒸馏水。

(1)对该气体成分提出合理假设

假设1：该气体是O₂；假设2：该气体是　　　　 　　；假设3：该气体是　　　　　 ；

(2)设计实验方案证明你的假设，在答题卡上按下表的格式完成实验步骤、预期现象与结论：

32．(16分)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

已知：① 2KOH + Cl₂ = KCl + KClO + H₂O(条件：温度较低)

② 6KOH + 3Cl₂ = 5KCl + KClO₃ + 3H₂O(条件：温度较高)

③ Fe(NO₃)₃ + KClO + KOH → K₂FeO₄ +KNO₃ + KCl + H₂O(未配平)

回答下列问题：

⑴ 该生产工艺应在　　　　　　　 (填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行。

⑵ 请配平反应③：

　 　Fe(NO₃)₃ +　 　KClO +　 　KOH 　→ 　K₂FeO₄ + 　　KNO₃ +　　 　KCl +　 　H₂O

⑶ 配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体(该溶液的密度为1.47

　g / mL)，它的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷ 在“反应液I”中加KOH固体的目的是　　　　　 (填字母)。

A. 与“反应液I”中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO

B. KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

C. 为下一步反应提供反应物

D. 使副产物KClO₃转化为 KClO

⑸ 从“反应液II”中分离出K₂FeO₄后，会有副产品　　　　　　　　　 (写化学式)，它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途　　　　　　　　　　 　。

31．(16分)(1)合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。

工业合成氨的原理是：　　　　　　　　　　　　　 △H <0，

生产流程如右图所示。

①X的化学式为　　　　　 　

②右图中条件选定的主要原因是(选填字母序号)　　　 　

A、升高温度、增大压强均有利于氨的合成

B、铁触媒在该温度时活性大

C、工业生产受动力、材料、设备等条件的限制

③改变反应条件，会使平衡发生移动。右图表示随条件改变，氨　 气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是(选填字母序号) 　　　　，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是(选填字母序号)　　　　 。

(2)常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。

④ 用方程式表示氨气溶于水且显弱碱性的过程：

　　　 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

⑤ 氨水中水电离出的c(OH^－) 　　　　　10^－7 mol·L^-1(填写“＞”、“＜”或“＝”)

⑥ 将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小

依次为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。