27、(　 )下列说法或表示法正确的是

　　 A　 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

　　 B　 由C(s,石墨)→C(s,金刚石)；ΔH＝+119kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

　　 C　 在稀溶液中：H⁺+OH^－＝H₂O；ΔH＝－57.3kJ/mol，若将含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸

　　　 与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

　　 D　 在101kPa时，2g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示氢气燃烧热的热

　　　 化学方程式表示为2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)；ΔH＝－571.6kJ/mol

26、(　 )下列说法正确的是

　　 A　 水加热到很高的温度都难以分解是因为水分间能形成氢键

　　 B　 水结成冰体积膨胀，密度变小与水分间形成氢键有关

　　 C　 CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔点随相对分子质量增大而升高是因为分子内共价键键能

　　　 逐渐增大

　　 D　 HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱是因为分子间作用力依次减弱

25、(　 )已知

　 (1)H₂+1/2O₂＝H₂O(g)　　　　　　　 △H₁＝a kJ·mol^－1

　 (2)2H₂+O₂＝2H₂O(g)　　　　　　　 △H₂＝b kJ·mol^－1

　 (3)H₂(g)+1/2O₂(g)＝H₂O(l)　　 △H₃＝c kJ·mol^－1

　 (4)2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l) 　　△H₄＝d kJ·mol^－1

　　　 下列关系式中正确的是

　 A　 a＜c＜0　　 B　 b＞d＞0　　 C　 2a＝b＜0　　 D　 2c＝d＞0

24、(　 )强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为H⁺(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(l)；ΔH＝－57.3kJ/mol

　 已知：CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O(l)；ΔH＝－Q₁kJ/mol

1/2H₂SO₄(浓)+NaOH(aq)＝1/2Na₂SO₄(aq)+H₂O(l)；ΔH＝－Q₂kJ/mol

HNO₃(aq)+NaOH(aq)＝NaNO₃(aq)+H₂O(l)；ΔH＝－Q₃kJ/mol

　 则Q₁、Q₂、Q₃关系正确的是

　 A　 Q₁＝Q₂＝Q₃　　 B　 Q₁＞Q₂＞Q₃　　 C　 Q₂＞Q₃＞Q₁　　 D　 Q₁＜Q₂＝Q₃

23、(　 )由Na、Cl、Cl(氯元素的平均原子量为35.5)构成11.7克氯化钠中含的质

　　　 量为

　 A　 1.85克　　 B　 8.70克　　 C　 1.775克　　 D　 5.325克

22、(　 )下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是

　 A　 C(s)+1/2O₂(g)＝CO(g)；△H＝－110.5kJ/mol

　 B　 CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(g)；△H＝－802.3kJ/mol

　 C　 2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)；△H＝－571.6kJ/mol

　 D　 CO(g)+1/2O₂(g)＝CO₂(g)；△H＝－283kJ/mol

21、(　 )已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙

　　　 炔燃烧的热化学方程式正确的是

　 A　 2C₂H₂(g)+5O₂(g)＝4CO₂(g)+2H₂O(g)；ΔH＝－4bkJ/mol

　 B　 C₂H₂(g)+5/2O₂(g)＝2CO₂(g)+H₂O(l)；ΔH＝－2bkJ/mol

　 C　 2C₂H₂(g)+5O₂(g)＝4CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH＝4bkJ/mol

　 D　 2C₂H₂(g)+5O₂(g)＝4CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH＝2bkJ/mol

20、(　 )某离子晶体的晶胞结构如下图所示：

　 则该离子晶体的化学式为

　 A　 abc　　 B　 abc₃　　 C　 ab₂c₃　　 D　 ab₃c

19、(　 )下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是

　 A　 铝片与稀盐酸反应　　　 　B　 Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应

　 C　 灼热的碳与CO₂的反应　　 D　 甲烷在氧气中的燃烧反应

18、(　 )在常温下，发生下列几种反应：①16H⁺+10Z^－+2XO₄^－→2X²⁺+5Z₂+8H₂O；②2A²⁺

 +B₂→2A³⁺+2B^－；③2B^－+Z₂→B₂+2Z^－。根据上述反应，判断下列结论中错误的是

　 A　 溶液中可发生：Z₂+2A²⁺→2A³⁺+2Z^－

　 B　 Z₂在①、③反应中为还原剂

　 C　 氧化性强弱的顺序为：XO₄^－＞Z₂＞B₂＞A³⁺

　 D　 X²⁺是XO₄^－的还原产物