3．下列关于微生物的代谢调节的叙述，正确的是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．组成酶的合成受基因控制，诱导酶的合成受诱导物的控制

　　　 B．酶活性调节就是调节组成酶的活性，对诱导酶不起作用

　　　 C．调整期的细菌适应新环境的方法，只是合成诱导酶

　　　 D．只有当葡萄糖消耗完毕以后，大肠杆菌才合成分解乳糖的酶

　 4．现用体重等方面大体相同的三组兔子进行实验，将含

有放射性碘的注射液注射到A、B、C三组兔子的体

内，然后定量测定兔子甲状腺的放射量，实验结果

如右图所示。4天后，向A组兔子注射无放射性的

甲状腺激素，向B组兔子注射无放射性的促甲状腺

激素，向C组兔子注射生理盐水。第二次注射后，

三组兔子中甲状腺放射量下降速度最快的是(　　 )

　　　 A．A组　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．B组　　

　　　 C．C组　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．三组相同

2．若用¹⁴C标记参与光合作用的CO₂，可以了解光合作用的　　　　　 　　　　　　　　 (　　 )

A．光反应释放出O₂的过程　　 　　　　　　 B．暗反应在叶绿体基质中进行的过程

　　　 C．CO₂被还原成糖的过程　　　　　　 　 D．光合作用中能量的转移过程

1．将猕猴桃的根尖一部分切下来，放在含有³²P标记的尿苷培养基上，在适宜的条件下进行组织培养，数小时以后,³²P主要存在于　　　　　　　 　　　　　　　　　　　(　　 )

　　　 A．细胞核、线粒体、叶绿体　　　　　　　　　 B．线粒体、核仁、核糖体

　　　 C．细胞膜、核仁、核糖体　　　　 　　　 D．细胞核、核糖体、液泡

34、(10分)通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可

以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应中断

裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

请回答下列问题：

(1)比较下列两组物质的熔点高低(填“＞”或“＜”)

　　 SiC______Si；SiCl₄_________SiO₂

(2)右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体

　　 的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。

(3)工业上用高纯硅可通过下列反应制取：SiCl₄(g)+2H₂(g)Si(s)+4HCl(g)

　　 该反应的反应热△H＝_____________kJ/mol

33、(8分)有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其质子总数为38。Y元素原

子最外层电子数占核外总电子数的3/4；W元素原子最外层电子数比同周期Z元素原子最外

层多5个电子；W和Y不属于同一主族。

(1)用电子式表示表中Z、W两元素形成化合物的过程

(2)X、Y两元素形成的18电子化合物的电子式为　　　　　　　　　　　　　　

(3)把Z的单质放入滴有酚酞的沸水中，观察到的现象是　　　　　　　　　　 。

(4)Z、W两元素最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式是

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

32、(12分)右表是元素周期表的一部分．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	①
2	②	③			④	⑤
3	⑥	⑦	⑧			⑨	⑩

(1)表中元素⑩的氢化物的电子式为　　　　　 ，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的

　　 还原性　　　　　　　 (填强或弱)

(2)⑥的单质在⑤的单质中燃烧产物的电子式为　　　　　　　　　　　

(3)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似

　　 的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(4)两种短期元素组成的常见化合物中，原子个数比为1︰3，若两种元素原子序数分别为

　　 a和b，则a和b的关系可能是(填序号)_________________________

　　 ①a＝b+5　　 ②a+b＝30　 　③a+b＝8　　 ④a＝b+8　 ⑤a=b+1

(5)用电子式表示表中①⑨两元素形成化合物的过程

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

31、(10分)在构成下列物质微粒中，①氨气，②氯化氢，③氯化铵，④二氧化碳，⑤苛性钾，

⑥NaCl，⑦氢气，⑧晶体硅，⑨白磷，⑩Na₂O₂。

(1)只有非极性键的是(填序号，下同)　　　　　　 ；

(2)只含有极性键的是　　　　　　　　 ；

(3)只含有离子键的是　　　　　　　　 ；

(4)既含有离子键，又含有极性键的是　　　　　　　　　　　　 　　　；

(5)含有离子键又含有非极性键的是　　　　　　　 。

30、(　 )下面关于晶体的叙述中，错误的是(N_A表示阿佛加德罗常数)

　　 A　 在石墨晶体的片层结构中，最小的环上有6个碳原子，12g石墨含有0.5N_A个六边形

　　 B　 氯化钠晶体中，每个Na⁺周围距离相等的Na⁺共有6个

　　 C　 在60g SiO₂晶体中，含有4N_A个Si－O键

　　 D　 干冰晶体中，每个CO₂分子周围紧邻12个CO₂分子

第Ⅱ卷(非选择题，共40分)

29、(　 )目前，科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即把足球烯C₆₀的分子容纳在Si₆₀

 分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列叙述错误的是

　　 A　 该晶体属分子晶体　　　　 B　 该分子内原子间都以极性共价键相连接

　　 C　 该物质是一种新化合物　　 D　 该物质的相对分子质量为2400

28、(　 )2003年10月15日我国成功发射了第一艘载人航天飞船--“神州五号”。从此我国进

　　 入了航天大国和航天强国行列。发射“神五”时用肼(N₂H₄)作为火箭发动机的燃料，

　　 NO₂为氧化剂，反应生成N₂和水蒸气。

　　 已知：N₂(g)+2O₂(g)＝2NO₂(g)；△H＝+67.7kJ/mol。

N₂H₄(g)+O₂(g)＝N₂(g)+2H₂O(g)；△H＝－534kJ/mol。

　　 下列关于肼和NO₂反应的热化学方程式中，正确的是

　　 A　 2N₂H₄(g)+2NO₂(g)＝3N₂(g)+4H₂O(l)；△H＝－1135.7kJ/mol

　　 B　 2N₂H₄(g)+2NO₂(g)＝3N₂(g)+4H₂O(g)；△H＝－1000.3kJ/mol

　　 C　 N₂H₄(g)+NO₂(g)＝3/2N₂(g)+2H₂O(l)；△H＝－466.3kJ/mol

　　 D　 2N₂H₄(g)+2NO₂(g)＝3N₂(g)+4H₂O(g)；△H＝－1135.7kJ/mol