28.为减小CO₂对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO₂创新利用的研究。

(1)① 把含有较高浓度CO₂的空气通入饱和K₂CO₃溶液。

② 在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO₂气体。

写出②中反应的化学方程式　　　　 。

(2)如将CO₂与H₂ 以1:3的体积比混合。

①适当条件下合成某烃和水，该烃是　　　 (填序号)。

　 A．烷烃　　　 B．烯烃　　 C．炔烃　　 D．苯的同系物

② 适当条件下合成燃料甲醇和水。在体积为2L的密闭容器中，充入2 mol CO₂和6 mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) △H＝－49.0 kJ/mol。

测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

从反应开始到平衡，v(H₂)＝　　　 ；氢气的转化率＝ 　　　；能使平衡体系中n(CH₃OH)增大的措施有　　　 。

(3)如将CO₂与H₂ 以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH₄。

已知：

CH₄ (g) + 2O₂(g) 　CO₂(g)+ 2H₂O(l) 　ΔH₁＝― 890.3 kJ/mol

　　　 H₂(g) + 1/2O₂(g) 　H₂O(l)　 　　　　　ΔH₂＝－285.8 kJ/mol

则CO₂(g)与H₂(g)反应生成CH₄(g)与液态水的热化学方程式是　　　　 。

(4)某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO₂的空气中CO₂的含量，经查得一些物质在20℃的数据如下表。

　　 (说明：K_sp越小，表示该物质在水溶液中越易沉淀)　　

吸收CO₂最合适的试剂是　　　　 [填“Ca(OH)₂”或“Ba(OH)₂”]溶液，实验时除需要测定工业废气的体积(折算成标准状况)外，还需要测定　　　　　 。

27、某同学设计了以下流程来检验碳酸钠粉末中可能含有少量氯化钠和氢氧化钠中的一种或两种杂质。

(1) 步骤1所需玻璃仪器是　　　　　　　　 ；步骤3的操作名称是　　　　　　 。

(2)对检验碳酸钠粉末中可能含有的杂质提出合理假设：

假设1： 只含有氯化钠

假设2： 只含有　　　　　　　

假设3： 氯化钠和氢氧化钠都含有

(3)设计实验方案，进行试验。

限选以下试剂：氯化钡溶液、硝酸钡溶液、酚酞试液、稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液。回答下列问题：

①加入过量试剂A的名称是_______________________。

②填写下表:

26、化合物A是尿路结石的主要万分，属于结晶水合物，可用X·H₂O表示，在一定条件下有如下图所示的转化关系：

已知：

①经分析，上图中的各字母代表的物质均由常见元素(原子序数20)其中X由三种元素组成：A、D晶体中阴、阳离子个数比都是1：1；D中的阳离子与C分子有相同的电子数，A中的阳离子与D中的阴离子的电子层结构相同。

②G、H是常见的气体单质，E、K、L是常见的气体化合物；E被人体吸入会与血红蛋白结合而使人中毒，K的大量排放是造成地球温室效应的一个主要原因。

③反应①、③是重要的化工反应，I是一种重要的化工原料。

④上图中的部分变化经定量测定，得到如下图所示的因体产物的质量分数[]随温度[T(℃)]的变化曲线。

回答下列：

(1)写出A的化学式：　　　　 ，D中阴离子的结构示意图为　　　　　　 ；

(2)反应①、的化学方程式为　　　　　 ；

(3)写出电解反应②的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：　　　　 。

(4)K与G在一定条件下可生成多种物质，既可获得经济效益，也减少对环境的污染。

①若O是一种易挥发的液态燃料，有毒、误饮5-10mL会导致双目失明。则O的分子式为：　 。

②若O是K与G按1：3的比例反应而得，则O可能是　　　 (填编号)

A．烷烃　　 B．烯烃　　 C．炔烃　　 D．芳香烃

13．下列反应的离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．实验室用浓盐酸与MnO₂反应制Cl₂：MnO₂ + 2H⁺ + 2Cl^－ ＝ Cl₂↑+ Mn²⁺ +2H₂O

B．往5mL浓氨水中滴加5滴0.1mol·L^―1的氯化铝溶液：Al³⁺ + 4OH^－＝AlO₂^－+ 2H₂O

C．H₂O₂溶液中滴加酸性KMnO₄溶液： 2MnO₄^－+5 H₂O₂ + 6H⁺＝2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

D．尼泊金酸()与碳酸氢钠溶液反应：

第二卷 非选择题(60分)

12.洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物,其结构如下图所示，有关洋蓟素的说法正确的是

A．分子中含有的官能团只有羟基、酯基、羧基三种

B．不能与氯化铁溶液发生显色反应

C．一定条件下能发生酯化反应和消去反应

D.1mol洋蓟素最多可与11molNaOH反应

11．下列化学实验事实及其解释都正确的是

A．氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性

B．SO₂溶于水，其水溶液能导电，说明SO₂是电解质

C．用饱和Na₂CO₃溶液可将BaSO₄转化为BaCO₃，说明Ksp(BaSO₄)＞Ksp(BaCO₃)

D．某溶液用盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生，说明溶液中有SO₄^2-

10、室温下，下列溶液中的离子一定能大量共存的是

A．c(H⁺) =1×10^－13 mol·L^－1的溶液中：Na⁺、CH₃COO^－、SO₄^2－、AlO₂^－

B．0.1 mol·L^－1 FeCl₃溶液中：K⁺、Mg²⁺、SCN^－、NO₃^－

C．pH=1的溶液中：K₊、Fe²₊、Cl^－_、NO₃^－

D．水电离的c(H⁺) =10^－12 mol·L^－1的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、HCO₃^－、Cl^－

8.食盐、蔗糖、醋酸、纯碱、汽油、“84消毒液”等是日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是

A．食盐中阴离子的核外电子排布式为：

B．蔗糖与醋酸的最简式相同　　　　　

C．纯碱与汽油去除油污的原理相同　　

D．“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：

9.N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是

A．常温下，4.6 g Na和足量的O₂完全反应失去电子数为0.2 N_A

B．标准状况下，11.2 L NO和11.2 L O₂混合后气体的分子总数为N_A

C．常温下，pH＝2的稀盐酸中所含有的H⁺离子数大于0.01 N_A

D．加热条件下，20mL　 10 mol/L 浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1N_A

7.节能减排是社会赋予的责任和使命,从衣、食、住、行、用等方面，下列行为不利于低碳生活的是

①用LED半导体节能照明灯代替传统的白炽灯②购物时提倡用超薄一次性塑料袋③推广使用一次性筷子④在农村推广沼气照明和供热⑤用大排量的轿车代替公交车出行⑥合理节食，减少每天摄入的热量，同时减少脂肪和糖类的摄入量

A．②③④⑤　　 　 B．②③④⑥　　 　　　 C．②③⑤　　 　　 D． ①⑤⑥

6．铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是Pb和PbO₂，电解液是硫

酸溶液。现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用

惰性电极，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．蓄电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1mol PbSO₄

B．电解硫酸钠溶液时的阳极反应式为：4OH^－ ― 4e^－ ＝ 2H₂O + O₂↑

C．电解后，硫酸钠溶液中有晶体析出，但c(Na₂SO₄)会变小

D．蓄电池放电一段时间后其电解液中H₂SO₄的浓度变大、密度变小