题目列表(包括答案和解析)
1.0g/ cm3计。若测定中取用待测液25mL，标准液溶质的质量分数为4.5%，根据图中数据，计算待测液溶质的质量分数。(计算过程中数值保留至0.1)
亲爱的同学：题答好了吗？请别忘了再仔细检查一遍！祝你成功！
26．(7分) 利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数。例如，在一定量的待测酸(或碱)溶液中逐滴滴入已知质量分数的碱(或酸)溶液(这种溶液被称为标准溶液)，直到酸、碱恰好完全反应，根据消耗标准碱(或酸)溶液的多少即可求算出待测酸(或碱)溶液的溶质质量分数。
右下图为某次测定过程中，溶液的pH随所滴加的某标准溶液体积的变化而变化的关系图。
(1)根据右下图曲线可以判断在实验中是向 (填“酸”或“碱”，下同)溶液(待测液)中滴加 溶液(标准液)。
(2)在这次测定中，为了指示中和反应刚好完全，用酚酞做指示剂，即在待测溶液中先滴入几滴酚酞试液，若看到 现象，则证明中和反应刚好完全。
(3)如果实验中使用的酸是硫酸溶液，碱是氢氧化钠溶液，且待测液和标准液的密度均以
25．
(3分) 在电缆生产过程中会产生一定量的含铜废料。据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜。
(1)请完成该反应的化学方程式。2Cu+2H2SO4+O2=======2CuSO4+
(2)若选用的稀硫酸溶质的质量分数为12%，则用100 mL98%的浓硫酸(密度为1.8g/cm3)配制该稀硫酸，需加水_________g。
(3)取一定量上述稀释后的硫酸(其中含溶质98g)与铜恰好完全反应，假定硫酸不和其他杂质反应，则反应后硫酸铜溶液的质量为(写出计算式即可)_______ _______________g。
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方案 |
实验步骤 |
实验现象 |
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1 |
取两个等体积的软塑料瓶，充满二氧化碳，然后 。 |
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2 |
先将二氧化碳通入盛有足量氢氧化钠溶液的试管 中，然后 。 |
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我认为方案1的探究方法是 ，
方案2的探究方法是 。
小结：上述三个实验告诉我们：当某些化学反应现象不明显或不足以说明问题时，要千方百计通过设计出具有明显现象的实验，来准确推知和认识化学反应。
实验现象： (Ⅰ)、(Ⅳ)中的小花变红。
设计(Ⅱ)、(Ⅲ)实验的目的是： 。
该实验的探究方法是：设计分析 (填“A”或“B”或“C”)，获得结论。
A．仅一个单因素的实验 B．有多种因素的对比实验 C．用前面实验的生成物继续实验
实验现象： 。
该实验的探究方法是：对看不见、摸不着的粒子，要“观察”它的运动可以设计实验，通过宏观的现象来间接认识。
24．
(9分)经过一年的化学学习，我们亲身体验了一系列的探究实验，感受了化学的无穷魅力。小强在回顾整理下列实验中提炼了许多探究的方法。
23．(9分) 在实验台上摆放着如下仪器和药品：
(1)根据提供的仪器和药品可以制取的气体是______________，发生反应的化学方程式为__________________________________________。
(2)利用以上仪器和药品制取该气体应选择的仪器为______________。(填编号)
(3)将纯净的该气体通入盛有氧化铜的试管中一段时间后加热，观察到的现象是________________________________________________________。
(4)利用提供的药品还可以制得初中学习过的另一种气体，但缺少的仪器是______________，反应的化学方程式为__________________________________。检验此种气体的方法是 。
22．(11分)有一包固体A，可能含有Cu(OH)2、CuO、Cu、NaOH、Na2CO3、CaCl2中的几种，取少量的A做如下实验，现象如图所示。
根据实验过程中的现象判断：
(1)气体D是 (填化学式，下同)，沉淀G是 。
(2)混合物A中的可能组成有 、 、 。
(3)溶液F中，一定存在溶质是 。
(4)写出过程③中可能发生的化学反应中的一个化学方程式 。
(5)滤液B中，可能存在的溶质是 ，若要证明该物质是否存在，应补做实验是(写出主要实验步骤、现象及结论) 。
21．(9分) 按要求写出下列反应的化学方程式。
(1)红磷在氧气中燃烧
(2)铁棒插入硫酸铜溶液中
(3)一氧化碳与氧化铜反应
(4)硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应
其中属于置换反应的是 。(填序号)
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