1.下列物质中含氧分子的是

A．二氧化锰 　　B．二氧化硫

C．高锰酸钾　　 D．空气

3.1认识氧气

天平保持平衡　 天平指针向左偏转　 (5)罗蒙诺索夫在在密闭容器内进行实验，金属钠

燃烧后，质量的增加来自于瓶内空气中氧气的减少，因此反应后质量不变。波义耳是在敞

口容器中实验，金属燃烧消耗瓶内氧气后，瓶外的空气不断补充进入瓶内，因此反应后容

器内物质质量增加了。　 解析：根据验证质量守恒定律的原理可知，若反应物或生成物中

有气态物质，则该实验应在密闭容器中进行。波义耳操作失误的原因是金属煅烧后，不应

打开容器使空气进入。

和水，氨气和二氧化碳为气体，由于在加热的条件下，三种物质均为气体，由于分子是运

动的，三种物质均散失在空气中，只有少量的水蒸气在试管品凝聚成水滴，而没有其他固

体生成，所以，当碳酸氢铵完全反应后，固体全部消失。 解析：根据质量守恒定律，分解

的碳酸氢铵的质量等于生成的氨气、二氧化碳和水的质量之和，故符合质量守恒定律。用

分子运动的特点解释固体完全消失的现象。

13、答案：N₂H₄　 解析：根据质量守恒定律，化学反应前后各元素的原子种类和原子数目不变，即X+4H+4O==2N+8H+4O　 移项　 X==2N+4H，即X的化学式为N₂H₄。

蜡烛和氧气的质量之和等于反应后生成的二氧化碳和水的质量之和，参加反应的蜡烛的质

量为(a-b)g，则参加反应的氧气的质量为生成物的总质量减去参加反应的蜡烛的质量，

即 (c+d)g-(a-b)g　 。

点拨：应注意的给出的物质的质量是否全部参加了反应，或全部是生成的物质的质量。

12、 答案：64　 解析：根据质量守恒定律可知：A的相对分子质量的两倍加上B的相对分

子质量等于C的相对分子质量的两倍，所以A的相对分子质量为：(80×2－32)/2=64。

点拨：在化学方程式中，各物质的质量比等于各物质的相对分子质量与其化学计量数乘积

之比。

8、B　 解析：根据质量守恒定律，在化学反应前后原子的数目不变，即可推出X的化学式为：C₂H_6­S。

7、A　 解析：反应前a个CO分子，b个O₂分子中，碳原子总数是a，氧原子总数是(a+2b)。

化学反应前后各元素的原子数目为变，所以碳原子、氧原子个数之比为a/(a+2b)。

6、B　 解析：根据质量守恒定律可知参加反应的A和B质量等于生成的C和D的质量和，

所以生成C的质量为6g+8g-9g=5g，即B与C的质量比为m_B:m_C=8:5，当生成15gC时，则

需要参加反应的B的质量一定是24g。

5、BC　 解析：根据化学方程工两边各元素的原子个数相等的原则，得出相互之间的关系

式。碳原子数守恒：2a=m；氢原子数守恒：6a=2n即3a=n；氧原子数守恒：2b=2m+n；由

2a=m和3a=n可得3m=2n。故BC为正确答案。

点拨：解题的关键是应用化学反应前后原子的种类和数目不变，根据化学式及化学计量数

确定等量关系。