18.甲、乙 　　铁

17. Fe+2HCl＝FeCl₂+H₂↑

8.D 9.C 10.A 11.C 12.B 13.A 14.D 15.C 16.A

7.活泼　氧气　硫酸　硫酸铜　3Fe+2O₂＝＝Fe₃O₄

Fe+H₂SO₄＝FeSO₄+H₂↑ Fe+CuSO₄＝FeSO₄+Cu　

6.(1)2Al+6HCl＝2AlCl₃+3H₂↑　 置换　(2)Fe+O₂＝　 Fe₃O₄ 化合

(3)2Al+Fe₂O₃＝Al₂O₃+Fe　 置换　

22.试举出实际应用的实例(可用化学方程式表示)　　　　　　　　　　　　 。

小华测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。

(1)你认为能测出其铜的质量分数的是　　　　　　　 合金。

(2)小华取该合金的粉末65g与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0．4g气体，请求出该合金中铜的质量分数。

(3)若想测出该盐酸的质量分数，实验时必须提供和测出的数据是　　　　　 (填序号)。

A．　 参加反应的合金质量；B．参加反应的稀盐酸的质量；C．产生气体的质量

答案

21.初中化学课学完以后，化学学习兴趣小组对“金属活动性顺序”从内容、规律以及应用等方面进行了总结。请你认真填写下面的空白内容：

(1)金属活动性顺序表：K Ca Na　　 Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu　　 Ag Pt Au

(2)金属与酸反应的规律是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

试举出实际应用的实例(可用化学方程式表示)　　　　　　　　　　　　　 。

(3)金属与盐发生置换反应，必须符合三点①K、Ca、Na三种金属非常活泼，不

能把金属直接从其盐溶液中置换出来；②　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　 ③　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

20．某学习小组为探究金属的性质，将一根铝条放入盛有稀盐酸的试管中，实验现象记录如下：

试解释上述实验过程中，产生一系列现象的原因：

19．实验室有一包混有铁粉的铜粉，请你用以下两种方法除去铜粉中的铁粉(简述操作过程)。

(1)物理方法：

(2)化学方法：

18.下图是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图

上述金属可分为两类，则丙应和_______分为一类，若乙为金属锌，则丙可能是____________。