8.(09年湖北恩施州)1. 元素周期表是学习化学的重要工具。下面是元素周期表中1~18号元素原子核外电子排

布，我们对它进行研究：

⑴ 第16号元素属于_______元素(填“金属”或“非金属”)，它在化学反应中容易________(填“得”或“失”)电子；

⑵ 元素的化学性质与原子结构中的______________数关系密切；

⑶ 在同一族中，各元素的原子结构呈现的规律有________________　　　　　 (任写一点)；

⑷ 研究表明：第二周期从3~9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。我分析第三周期从11~17号元素原子半径变化规律是 _________________________________。

关键词： 元素周期表 电子排布图

答案：⑴ 非金属 ；得 ；　

⑵ 最外层电子 ；

⑶ 电子层数递增或最外层电子数相等或从上到下核电荷数增大等(只要合理均可)⑷ 逐渐减小

7.(09山东烟台)某元素的原子结构示意图如下，对该元素的有关认识正确的是

(A)该元素的原子核内质子数是34

(B)该元素是金属元素

(C)该元素原子的最外层电子数是2

(D)该元素位于元素周期表中的第四周期

关键词：　 原子的概念　 元素周期表　 原子核外电子排布

答案：　 A、D

6.(09江苏省连云港)35.右图为元素周期表中钠元素的相关信息，下列说法正确的是(　 )　

A．钠原子核内质子数为11　　　　　

B．钠为非金属元素　

C．钠原子的实际质量为22.99 g　　　　

D．钠元素的原子结构示意图为

关键词：元素周期表单元格内容的含义

答　 案：A

5.(09辽宁锦州)下列粒子，在化学反应中易形成阳离子的是(　) 　

　　　 A　　　　　　 　　B　　　　　　　　 C　　　　　　 D

关键词：阳离子

答　 案：D

4．D解析：金属钠在氯气中燃烧，每个钠原子失去1个电子形成带正电荷的钠离子(Na⁺)，每个氯原子得到1个电子形成带负电荷的氯离子(Cl^-)，故A正确；在化学反应中，分子先分解成原子，所以B正确，氯化钠形成的过程是钠失电子氯得电子的过程，所以在化学反应中核外电子起着重要的作用，故C正确，氯化钠是离子化合物，所以是由离子构成的，故D错。

4.(2008·河南)下图是钠与氯气(Cl₂)反应生成氯化钠的模拟图。从图示可知下列说法不正确的是(　　 )

A．反应中钠原子转移一个电子给氯原子　　　　

B. 反应中氯气分子分成氯原子

C. 核外电子在化学反应中起着重要作用　　　　

D. 氯化钠由氯化钠分子构成

3．下列说法错误的是

A．阳离子一定带有正电荷

B．带电荷的原子团一定是酸根

C．具有相同质子数的粒子不一定是同一种元素

D．最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子

关键词: 元素、离子

答案:B

2．若R元素的一种粒子的结构示意图为，则下列说法中正确的是

A．该粒子的核外有2个电子层　　　 B．R元素是金属元素

C．该粒子是阳离子　　　　　　　 D．该粒子的最外层有8个电子

关键词:元素周期表

答案:A

1.(09，广州)下列原子属于金属元素的是(　　 )

关键词：微粒的结构　 元素

答案：D

15、为测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如下方案：选用实际容积为40 mL的试管作反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管，通过导管与实际容积为60 mL且润滑性很好的针筒注射器组成如下图的实验装置。假设此实验能够按照小华的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题：

(1)实验前，打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20 mL刻度处推至15 mL刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至20 mL刻度处，则说明　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹。可观察到的现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　；

(3)若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却。可观察到的现象为_________________________________________________________　 ；

(4)若按小华的设想进行实验，实际可能遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败。例如：____________________________________________________________　　　 。