14．下列说法中正确的是

A．在一房间内，打开一台冰箱的门，再接通电源，过一段时间后，室内温度就会降低

B．从目前的理论看来，只要实验设备足够高级，可以使温度降低到－274℃

C．第二类永动机不能制造出来，尽管它不违反热力学第一定律，但它违反热力学第二定律

D．机械能可以自发地全部转化为内能，内能也可以全部转化为机械能而不引起其他变化

15．某同学采用如图所示的装置来研究光电效应现象．当用某单色光照射光电管的阴极K时，会发生光电效应现象．闭合开关S，在阳极A和阴极K之间加上反向电压，通过调节滑动变阻器的滑片逐渐增大电压，直至电流计中电流恰好为零，此时电压表电压值U称为反向截止电压．现分别用频率为v₁和v₂的单色光照射阴极，测量到反向截止电压分别为U₁和U₂，设电子质量为m，电荷量为e，普朗克常数为h，则下列关系式中不正确的是

A．频率为v₁的光照射时，光电子的最大初速度v_m＝

　　 B．阴极K金属的逸出功W＝h v₂－e U₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 C．阴极K金属的极限频率v₀＝

　　 D．普朗克常数h＝

16．气象卫星是用来拍摄云层照片、观测气象资料和测量气象数据的．我国先后自行成功研制和发射了“风云一号”和“风云二号”两颗气象卫星．“风云”一号卫星轨道与赤道平面垂直并且通过两极，每12 h巡视地球一周，称为“极地圆轨道”．“风云二号”气象卫星轨道平面在赤道平面内称为“地球同步轨道”，则“风云一号”卫星比“风云二号”卫星

A．发射速度大　　 B．线速度小　　 C．覆盖地面区域大　　 D．向心加速度大

17．如下图，在竖直平面内放一个光滑绝缘的半圆形轨道，水平方向的匀强磁场与半圆形轨道所在的平面垂直.一个带正电荷的小滑块由静止开始从半圆轨道的最高点M滑下，则下列说法中正确的是

　　 A.滑块经过最低点时的速度比磁场不存在时大

　　 B.滑块从M点到最低点所用的时间比磁场不存在时短

　　 C.滑块经过最低点时的速度与磁场不存在时相等

　　 D.滑块从M点滑到最低点所用的时间与磁场不存在时相等

18．如图所示，水平放置的平行板电容器，两板间距为d，带负电的小球质量为m，带电量为q，它从下极板N的小孔P中，以初速度v₀射入，沿直线到达上板M上的小孔Q，若重力加速度为g．则

A．小球在M、N间运动加速度可能为零

B ．M板电势低于N板电势

C．小球从P到Q，电势能增加了mgd

D．M、N间电势差大小为mgd/q

19．在如图所示的电路中，R₁、R₂为定值电阻，R₃为可变电阻，电源的电动势为E，内阻为r .设电流表A的读数为I，电压表V的读数为U .当R₃滑动触片向图中a端移动，则

A.I变大，U变小　　　　　　　　 B.I变大，U变大

C.I变小，U变大　　　　　　　　 D.I变小，U变小

20．如图是一列简谐横波t=0时刻的一部分波动图象，波沿x轴正方向传播，波速v＝20 m／s．则t=1.25 s时刻，图中横坐标为40 m的P质点所在处的位置坐标为

A．(65，0)　　

B．(65，10)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

C．(40，10)　　

D．(40，－10)

21．如图所示，质量为m，电荷量为q的P环在水平放置的足够长的固定粗糙杆上，整个装置放在磁感应强度为B的匀强磁场中，现给P环一个水平向右的瞬时冲量I，使环开始运动，则P环运动后

A．P环克服摩擦力做的功可能大于零而小于

B. P环克服摩擦力做的功可能为零

C．P环克服摩擦力做的功一定为

D．P环最终所受的合外力不一定为零

第二卷(非选择题　 共174分)

22.(17分)(Ⅰ)如图是用双缝干涉测光的波长的实验设备示意图。

⑴下图中①是光源，⑤是光屏，它们之间的④是______。

⑵以下哪些操作能够增大光屏上相邻两条亮纹之间的距离_________(填字母)　　

A.增大③和④之间的距离

B.增大④和⑤之间的距离

C.将红色滤光片改为绿色滤光片

D.增大双缝之间的距离

⑶在某次实验中，已知双缝到光屏之间的距离是600mm，双缝之间的距离是0.20mm，单缝到双缝之间的距离是100mm，某同学在用测量头测量时，先将测量头目镜中看到的分划板中心刻线对准某条亮纹(记作第1条)的中心，这时手轮上的示数如左图a所示。然后他转动测量头，使分划板中心刻线对准第7条亮纹的中心，这时手轮上的示数如右图b所示，图b示数为______mm。由此可以计算出这次实验中所测得的单色光的波长为_______nm(保留二位有效数字)。

(Ⅱ)将满偏电流I_g=300μA、内阻未知的电流表G改装成电压表。

(1)利用如图所示的电路测量电流表G的内阻(图中电源的电动势E=4V )：先闭合S₁，调节R，使电流表指针偏转到满刻度；再闭合S₂，保持R不变，调节R′，使电流表指针偏转到满刻度的，读出此时R′的阻值为200Ω，则电流表内阻的测量值Rg=　　　　 Ω．

　(2)将该表改装成量程为3V的电压表，需 　　____(填“串联”或“并联”)阻值为R₀= 　　　　　Ω的电阻．

23．(16分)如图所示，位于竖直平面上的1/4圆弧光滑轨道，半径为R，OB沿竖直方向，上端A距地面高度为H，质量为m的小球从A点由静止释放，最后落在水平地面上C点处，不计空气阻力，求：

(1)小球运动到轨道上的B点时，对轨道的压力多大?

(2)小球落地点C与B点水平距离s是多少?

24. (19分)如图所示，涂有特殊材料的阴极K，在灯丝加热时会逸出电子，电子的初速度可视为零，质量为m、电量为e．逸出的电子经过加速电压为U的电场加速后，射入与磁场方向垂直的半径为R的圆形匀强磁场区域．已知磁场的磁感强度为B，方向垂直纸面向里，电子在磁场中运动的轨道半径大于R。试求： (1)电子进入磁场时的速度大小；

(2)电子在磁场中运动轨迹的半径r的大小； (3)电子从圆形磁场区边界的入射位置不同，它在磁场区内运动的时间就不相同．求电子在磁场区内运动时间的最大值．

25．(20分)如图所示，光滑水平地面上停着一辆平板车，其质量为2m，长为L，车右端(A点)有一块静止的质量为m的小金属块．金属块与车间有摩擦，与中点C为界， AC段与CB段动摩擦因数不同．现给车施加一个向右的水平恒力，使车向右运动，同时金属块在车上开始滑动，当金属块滑到中点C时，即撤去这个力．已知撤去力的瞬间，金属块的速度为v₀，车的速度为2v₀，最后金属块恰停在车的左端(B点)。求：

(1)拉力作用的时间t₁和拉力F的大小？

(2)车最后匀速时的速度？

(3)金属块与CB段间的动摩擦因数µ₂＝？

26．(16分)下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价。

元素代号	U	V	W	X	Y	Z
原子半径/nm	0.037	0.157	0.066	0.070	0.077	0.143
主要化合价	+1	+1	－2	－3,+5	+2,+4	+3

请回答：

(1)Y在元素周期表中的位置是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，镁条在盛有YW₂气体的集气瓶中燃烧的现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)V、W、Z三种元素的离子具有相同的电子层结构，三者的离子半径由大到小顺序是　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (用元素符号表示)。

并用离子方程式表示出Z离子可作净水剂的原因　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)W、X、Y分别与U可形成10电子共价化合物，三者均可形成　　　 晶体，其中沸点最高的是(写化学式)__　　　　 ；1g YU₄气体完全燃烧生成液态水时，放出a kJ的热量,则该反应的热化学方程式为　　　　　　　 。

(4)现有Z与V₂W₂的固体混合物样品，加入稀盐酸至混合物完全溶解，所得的混合液中c(Z³⁺)︰c(H⁺)︰c(Cl^－)＝1︰2︰8，则原固体混合物中，Z元素与W元素的质量比为

　　　　　 (最简整数比)。

27．(15分)已知常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体(反应条件均已省略)

　

请回答下列问题：

(1)请写出反应②的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，当生成2.24L的G(标准状况)时，此时反应转移的电子数目为　　　　　　　

(2)若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出稀溶液中①的离子方程式：　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

(3)若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B为　　　　　 。(写化学式)

(4)若A与B均为固体化合物，C是常见的一种中性干燥剂则反应①的方程式为　　　　　　　

(5)A为红褐色难溶于水的固体，B为“84消毒液”的有效成分，两者在浓碱溶液中发生反应生成了高效环保的净水剂Na₂FeO₄，请写出此反应的离子方程式　　　　　　　　

(书写方程式请注意碱性介质的参与)

28．(13分)　 某课外小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。

　　

请回答下列问题：

(1)装置F中发生反应的离子方程式___________________________________________。

　　 (2)装置A中烧瓶内的固体宜选用__________________________(选填以下选项的代号)

　　 A．碱石灰　　 B．生石灰　　 C．二氧化硅　　 D．五氧化二磷　　 E．纯碱

(3)虚线内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列

空格。

　　 B__________________、D_____________________。

　　 (4)氯气和氨气在常温下相混合就会反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为

_______________________________________________________。装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵：

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

　　 (5)若从装置C的G处逸出的尾气中含有N₂和少量Cl₂，应如何处理才能不污染环境?

_______________________________________________________________________________

29．(16分)(1)0.5mol某有机化合物CxHyOz完全燃烧生成4mol CO₂和2 molH₂O，其相对分子质量为136 ,该有机化合物CxHyOz的化学式为　　　　　　　　　 ；　

(2)据报道，目前我国结核病的发病率有抬头的趋势。拟制结核杆菌的药物除雷米封外，PAS-Na(对氨基水杨酸钠)也是其中的一种。它与雷米封可同时服，可以产生协同作用。已知：

反应III加入的试剂是Fe、HCl、H₂O

按照要求回答下列问题：

①写出下列反应的化学反应方程式并配平

　　 A→B：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

　　 B→C₇H₆BrNO₂： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；　　　　

②写出下列物质的结构简式：C：　　　　　　　　　　 　D　　　　　　　　　　　　　 　　　

③指出反应类型：Ⅰ　　　　　　　　　　　　　 ，Ⅱ　　　　　　　　　　　　　 　；

④指出所加的试剂名称： X 　　　　　　　　　　　　Y　 　　　　　　　　　　　　；

⑸1mol对氨基水杨酸钠最多能与　　　　　　　 molHCl反应。

30．(20分)美国“发现号”航天飞机于2006年7月5日再次从肯尼迪航天中心成功发射升空。航天飞机飞行的过程中，地面指挥中心对宇航员的生理状况实施检测，下列图表就是检测的其中某一位宇航员的三项生理指标(体液pH值、体温、血糖)。

　 请分析回答：

体液	胃 液	唾液	血液	肠液	胰液
pH	0.9-1.5	6.8	7.4	7.7	8.0

　

1)三项生理指标正常的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

2)人在饥饿时，当血液流经肝脏后，血糖浓度将会　　 ，原因是　　　　 　。

3) 红细胞携带的氧进入脑细胞的线粒体中被利用，至少穿过　　 层生物膜。

4)某同学以清水、缓冲液(含Na₂HPO₄、KH₂PO₄的溶液，pH=7)和血浆分别为实

验材料进行实验，探究“血浆是否具有维持pH稳定的功能”，主要实验步骤

如下：

加入25ml实验材料 →测pH →滴加5 ml 0.1mol/L的HCl、摇匀

→测pH →倒去烧杯中溶液后充分冲洗 →重复实验并记录。

试回答下列有关问题：

⑴实验开始时都应测量三种材料的pH值，其目的是　　　　　　　　　　　 。

⑵该同学用如图所示曲线来预期探究结果，试回答：

①　　 预期结果中明显不符合科学的是　　　　　　　　 组，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②　　 实验中清水组和缓冲液组起　　　　 作用。实验可以得出的结论是　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶如果要证明血浆确实具有维持pH稳定的功能，本探究实验还应该补充　　　　　　　　

　　　　　 　　　　　　。

31、(22分)(一)根据右图所示装置(其中NaHCO₃溶液可为植物提供CO₂)，利用学过的知识，简要回答下列问题：

⑴若将这个装置用来探究CO₂是光合作用的原料，则还应该再增加一个装置，做法是　　　　　　　　　

　 　　　　　　　　。

⑵若将这个装置用来探究元素X是否为植物的必需矿质元素，则还应该再增加一个装置，做法是　　　　　　。为确保实验获得成功，则还应该适时地向水槽的培养液中通入空气，目的是　　　　　　　　　　。

⑶若将这个装置培养苋菜，给苋菜植株提供¹⁴C标记的CO₂，¹⁴C首先出现在　　化合物中；若改变其中实验条件，短期内¹⁴C仍能转移到该化合物中，但转移到葡萄糖中的量减少甚至停止，则改变的实验条件最可能是　　　　　。

13．将a　g　CuO和Fe₂O₃的混合物分成两等份，向其中一份中加入 b　mL　c　 mol／L的稀硫酸正好完全反应；另一份在加热的条件下用H₂还原，反应完全时用去H₂ 　d　 L(折算成标准状况)。则d等于

　 A．22.4bc×10^－3　　

　 B．44.8bc×10^－3　

　 C．22.4(3a－4bc×10^－3)　

　 D．22.4(3a－4bc)×10^－3

12．在密闭容器中进行反应2SO₂(g)+O₂ (g) 2SO₃(g)；△H＜O；下图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图形，推断在t₁时刻突然变化的条件可能是

　　 A．减小容器的体积，增大压强

　　 B．使用催化剂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 C．升高体系的温度

D．增大生成物浓度，减小反应物浓度

11．己烯雌酚是一种激素类药物，结构如下，下列有关叙述中正确的是

A．遇FeCl₃溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物　　

　　 B．1mol该有机物可以与5mol Br₂发生反应

C．可与NaOH和NaHCO₃发生反应　

D．该有机物分子中，所有碳原子都不可能共平面

10．下列有关实验中，用所选用试剂(括号内物质)不能达到实验目的的是

A．证明FeCl₂溶液被氧化(KSCN溶液)

B．除去C₂H₂中的H₂S气体(CuSO₄溶液)

C．鉴别SO₂和CO₂两种气体(溴水)　　

D．检验Na₂SO₄溶液中是否混有NaCl(AgNO₃)溶液

9．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是　　　　　　　　　　　　

①无色溶液中：K⁺、Na⁺、Cu²⁺、OH^－

②pH=11的溶液中：CO₃^2－、Na⁺、AlO₂^－、NO₃^－

③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^－、HCO₃^－、SO₄^2－、NH₄⁺

④由水电离出的c(OH^－)=10^－13mol·L^－1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、Br^－

⑤有较多Fe³⁺的溶液中： Na⁺、NH₄⁺、SCN^－、HCO₃^－

⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^－、I^－、Cl^－

A．①②　　 B．③⑥　　　 C．②④　　 　D．③⑤

8．下列反应的离子方程式正确的是

A．醋酸铵溶液和盐酸反应：CH₃COONH₄+H⁺=CH₃COOH+NH₄⁺

B．硫化钠水解：S^2-+2H₂OH₂S+2OH^-

C．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₃

D．向稀氨水中加入稀盐酸：NH₃·H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O

7．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

　 A．标准状态下，22.4L的NH₃和CH₄的混合气体所含的电子数为10N­_A

　 B．1mol P₄中含有的共价键为4N_A

　 C．0.2mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4N_A

　 D．在标准状况下，2.24L一氧化氮与1.12L氧气混合后所分子数为0.3N_A

6．作为新世纪的年轻公民都应具有一定的化学科学素养，否则，在工作和生活中就可能闹笑话。下列有关媒体的报道与化学知识不相违背的是

　　 A．这种人工皂不含任何化学物质

　　 B．该科研人员发明了一种特殊催化剂，可以使水变为汽油

　　 C．“白雪牌”漂粉精可令所有有色物质黯然失“色”,没有最白,只有更白

　　 D．该科研机构发明了一种用植物秸秆生产乙醇的新工艺