14．下列关于热力学第二定律的说法中正确的是

　 　A．热力学第二定律使人们认识到自然界发生的涉及热现象的宏观过程都具有方向性

　　 B．热力学第二定律可表述为不可能使热量由低温物体传递到高温物体

　　 C．热力学第二定律可表述为第一类永动机不可能制成

　　 D．热力学第二定律可表述为不可能从单一热源吸收热量并把它全部用来做功

13．向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入240 mL4 mol·L^－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2．688L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为

　　 A．0．48 mol　　 B．0．42mol　　　 C．0．32 mol　　　 D．0．28 mol

12．一定条件下，体积为5L的密闭容器中，0．5molX和0．5molY进行反应：

　　 2X(g)+Y(g) Z(g)，经60s达到平衡，生成0．15molZ。下列说法正确的是

　　 A．将容器体积变为10L，Z的平衡浓度变为原来的

　　 B．以Y浓度变化表示的反应速率为0．0005mol·L^－1·s^－1

　　 C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

　　 D．若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜0

11．下列实验操作不正确的是

①向盛有20mL沸腾蒸馏水的烧杯中滴加1mL-2mLFeCl₃饱和溶液。继续煮沸至溶液呈

红褐色，得Fe(OH) ₃胶体　 ②配制FeCl₃溶液时，将一定量氯化铁溶解在少量较浓的盐

酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度　 ③将氢氧化钠固体放在滤纸上称量　 ④为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用

　　 A．①②　　　　　 B．②③　　　　　 C．③④　　　　　　 D．①④

10．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被“全消耗”的是

A．用50mL l2 mol·L^－1盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气

B．标准状况下，将1g铝片投入20mL l8．4mol·L^－1的硫酸中

　　 C．向100mL3 mol·L^－1的硝酸中加入5．6g铁粉

　　 D．在5×10⁷Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用2mol氮气和3mol氢气合成氨

9．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1mol苯分子中含碳碳双键总数为3N_A

B．标准状况下，将lmolNO与0．5molO₂混合后，气体的分子总数为N_A

C．500mL0．5mol·L^－1的Ca(ClO) ₂溶液中，含有ClO^－的数目为0．5N_A

D．1mol甲基正离子()所含电子数为8N_A

8．某溶液能完全溶解乙酸乙酯，在该溶液中可以大量共存的离子组是

A．K⁺、Na⁺、、Cl^－　　　　　 B．Ag⁺、、、Br^-

C．Mg²⁺、H⁺、、　　　　 D．K⁺、Na⁺、、

7．已知反应：①101kPa时，2H₂ (g)+O₂ (g) 2H₂O(g)；△H＝－484kJ·mol^－1

②稀溶液中，H⁺(aq)+OH^－(aq) H₂O(l)；△H＝－57．3kJ·mol^－1

下列结论正确的是

A．氢气的燃烧热大于242kJ·mol^－1　 　

B．①的反应热为484kJ·mol^－1

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57．31kJ·mol^－1

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57．3kJ热量

6．关于工业生产的下列叙述，正确的是

A．氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取NaOH，为了有效地除去粗盐水中Ca²⁺、Mg²⁺、

　　 ，加入试剂的合理顺序为：先加入NaOH，后加入Na₂CO₃，再加入BaCl₂

B．在接触法制硫酸的工业生产中，SO₂氧化为SO₃时需要使用催化剂，这样可以提

　　 高SO₂的转化率

C．以石灰石、纯碱、石英为原料，在玻璃窑中加强热制取普通玻璃

D．合成氨生产过程中将NH₃液化分离，可增大正反应速率，提高N₂、H₂的转化率

5．用不同的化学试剂可以鉴定某些物质，医学上常用一些化学试剂进行疾病诊断。下列关于一些试剂诊断疾病的分析中不正确的是