5．下图是表示气体粒子的示意图，其中“●”和“○”分别表示两种不同元素的原子，那么其中表示混合物的是

4．已知一个碳12原子的质量为M㎏，铝的相对原子质量为N，则一个铝原子的质量为

A．12M/N㎏　　 　　B．12N/M㎏　 　　　C．MN/12㎏ 　　　　D．12MN㎏

3．下列对有关实验现象的描述正确的是　　　　　　　　　　　 　　　　　　

A．铁丝在空气中燃烧时，火星四射，有黑色物质生成

B．红热木炭放入盛有氧气的集气瓶中，剧烈燃烧，产生白光

C．石蜡在氧气中燃烧时，有水和二氧化碳生成

D．红磷在氧气中燃烧产生白色烟雾

2.下表是市场上销售的一种加碘食盐包装袋上的文字说明，下列说法中错误的是

配料表　 精制海盐、碘酸钾(KIO₃)　　 　　　A.碘酸钾是化合物

含碘量　　 35±15mg/kg　　　　　　 　　　B.碘酸钾不稳定、受热易分解

储藏方法　　 通风、防潮　　　　　 　　　　C.碘酸钾是一种氧化物

食用方法　 待食物熟后加入碘盐　　　 　　　D.在KIO₃中，碘元素化合价为+5价

1．下列变化属于化学变化的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．工业上分离液态空气制氧气　　 B．石油经炼制得到汽油等产品

C．木炭使红墨水褪色　　　　　　 D．用石墨制取人造金刚石

32．(共10分)同学们学习了《金属与矿物》一章后，对金属的有关性质产生了浓厚的兴趣。

探究一：某小组做了如下图所示的探究实验。实验发现CO与CuO加热后黑色粉末变成红色粉末。请你参与该小组的研究过程并完成相关任务：

[研究课题]探究红色粉末的主要成分

　 [查阅资料]

(1) 有关物质的颜色：

CuO粉末：黑色，Cu₂O粉末：红色

(2)CuO和Cu₂O都能和稀硫酸发生反应，

化学方程式为：

　　 CuO十H₂SO₄ ＝ CuSO₄+H₂O　　　　 　Cu₂O+H₂SO₄ ＝ CuSO₄+Cu+H₂O

[猜想与实验]

(1)如果硬质玻璃管内红色粉末为一种物质，请猜想它的成分，并设计简单的实验证明你的猜测。

猜想	简单实验方案	现象	CO和CuO反应的化学方程式
粉末为Cu		不反应	CuO+COCu+CO2
	粉末溶解，溶液变成蓝色，生成红色粉末	2CuO+COCu2O+CO2

(2)如果硬质玻璃管内红色粉末为两种物质的混合物，要确定粉末中两种物质的质量分数，还需要通过有关数据计算进行判断。下列数据为计算依据的是　　　　　 (　　　 )

　　 　A．反应前CuO粉末的质量　　　 　　 B．硬质玻璃管中固体物质减少的质量

　　　 C．通入CO的质量　　　　　　　 　　 D．反应后固体混合物的总质量

探究二：实验室通常利用反应“Zn+H₂SO₄= ZnSO₄+H₂↑”可以制氢气。

(1)探究小组发现实验室制氢气常用粗锌(含杂质的锌)而不用纯锌，原因是粗锌跟硫酸反应放出氢气的速率比纯锌快。现将等质量的两份纯锌粉分别加入a，b两个烧杯中，两烧杯中均各盛有相同的过量稀硫酸，同时向a烧杯中加入少量的CuO粉末，充分反应后两烧杯中：

①产生氢气的质量：a　　　　 b(填“＜，＞，或＝”)

②产生氢气的速率：a　　　　 b(填“＜，＞，或＝”)

(2)为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算：

①样品中铜的质量分数为：　　　　　　　 。

②恰好完全反应时所消耗稀硫酸的质量

为　　　　　　 克。(写出具体计算过程)

2009-2010学年第一学期期末质量检测

31．(7分)某二氧化锰样品中含有杂质炭，为测定该样品中二氧化锰的质量分数，某兴趣小组设计了如下实验方案：在一定量的样品中通入干燥纯净的氧气，使杂质炭在加热条件下反应生成CO₂来进行分析测定。

信息：碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物，既能吸收水，也能吸收CO₂。

(1)仪器①的名称是　　　　　 。如果该实验选择图(一)装置来制取氧气，则所反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 　　　。其中二氧化锰的起到　　　　 作用。

(2)用图(二)装置可收集和干燥氧气：若烧瓶充满水来收集氧气，气体应从　　　 (填“a”或“b”，下同)端通入。

(3)图(三)是用干燥纯净的O₂与样品反应来测定二氧化锰质量分数的装置，装置③中装有碱石灰，其作用是____________________________________________________。

(4)为确认图(三)中装置②已将CO₂吸收完全，可在装置②与③之间加入图(四)装置进行证明，则图(四)装置中加入的试剂为__________(填字母)。

A．NaOH溶液　　 　B．澄清石灰水　　　C．浓硫酸

(5)称取5.0 g二氧化锰样品进行实验，图㈢中装置②反应前后的质量差为1.1 g，则样品中二氧化锰的质量分数为_______________________(填计算结果)。

30．(3分)人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。

(1)现代社会使用大量的钢铁，钢铁与　　　　　　　　　 接触容易生锈造成损失，在钢铁表面采用　　　　　　　　　　　　 方法可以防止钢铁生锈。

(2)波尔多液是由硫酸铜和熟石灰加水配制而成，不能用铁制容器配制的原因是(用化学方程式表示)　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

29．(8分)为改善城市环境，提升生活质量，我市陆续使用天然气，乙醇汽油等清洁能源。

(1)镇江市区家用燃料的更新历程如下：

①下列有关家用燃料更新的理由，正确的是　　　　　　　　 。

A．天然气是可再生的能源　　　　　　　　 B．气体燃料的利用率更高

C．减少煤燃烧过程中产生的污染物

②天然气(主要成分是甲烷)和液化石油气(主要成分是丙烷和丁烷)中碳元素的质量分数分别约为75%和82.3%，通过该数据分析：相同条件下，用天然气作燃料比液化石油气更环保的理由 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)从新疆输送到镇江气门站的天然气需经过除杂、添加无毒臭味剂、减压等处理后才能输送到市民家中。用分子的观点解释天然气减压后体积会膨胀的原因　　 　　　　　　。在其中添加无毒臭味剂可以起到的作用　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)为进一步提升空气质量，我市将逐步推广乙醇汽油的使用。所谓乙醇汽油是在汽油中加入适量乙醇混合而成的一种燃料。

①乙醇汽油属于_________(选填：“纯净物”或“混合物”)。

②从环境保护的角度看，下列燃料中最理想的是___________ (填写字母编号)。

　 A．氢气　　 B．煤　　 C．乙醇汽油　 　 D．煤气(主要含CO)

(4)为测定原煤中的含碳量需要用纯氧气。但小亮同学在实验室制氧气的过程中发现：收集的氧气占集气瓶容积的60%(空气占40%)时，能使带火星的木条复燃。那么，使带火星的木条复燃的氧气浓度的最低值是多少呢?小亮对此展开探究：

　 　第一组实验：取5只集气瓶，编号为①、②、③、④、⑤，分别装人其总容积10%、20%、30%、40%、50%的水。用排水法收集氧气，恰好把5只集气瓶中的水排去。将带火星的木条依次插入①~⑤号瓶中，记录实验现象。

　 　小亮在前一组实验的基础上又做了第二组和第三组实验，三组实验的数据和现象见下表。

请根据实验回答下列问题：

　①使用带火星的木条验满氧气的方法是否可靠：　　　　　 (填“是”或“否’')。

②收集的氧气占容积的体积分数最低为　　　　 %时，可使带火星的木条复燃，这时集气瓶中氧气的体积分数分数是 　　　%(计算结果保留整数)。

(5)鉴于用收集好氧气再进行实验，存在上述不确定因素，因此小亮和同学们决定采用下列装置进行测定(如图)：

资料：①干燥原煤燃烧产生的气体主要CO₂，但同时含有少量SO₂和CO。

②SO₂能使紫红色高锰酸钾(KMnO₄)溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊；而CO₂和CO均不能使紫红色高锰酸钾溶液褪色。

请根据装置图回答

　 ①浓硫酸的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 ②试写出B装置和C装置(或D装置和E装置)的作用(任选一组，2组兼答不给分)：

　　 B装置(或D装置)的作用　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

C装置(或E装置)的作用　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

　 ③若将B、C装置和D、E装置对调，测得原煤中碳元素的质量分数　　　 (填“偏大”或“偏小”)

④尾气应如何处理?　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　(6)过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。为确保实验时，双氧水的用量。小亮和同学们事先对实验室提供的过氧化氢溶液，进行

了溶质质量分数测定。他们取出该溶液51g，加入适量二氧化

锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示。

①完全反应后生成氧气的质量为　 　　　　　　　。

②计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。

28．(6分)已知 A、C、D、Y都是氧化物，其中A为黑色固体，D 为红棕色固体，C、Y为无色气体；B、E、G是单质，其中B、E为常见金属， G为气体；反应②是高炉炼铁中的反应原理，X溶液呈蓝色。下图是它们之间的相互转化关系．请回答：

(1)X溶液中所含有的溶质为　　　　　　 ，固体A的化学式为________，F溶液显浅绿色，其中所含有的溶质是________________。

(2)写出反应②的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

(3)写出反应③中生成无色气体的化学方程式　　　　　　　　　 　　　　　　　　　，

(4)指出物质G和A在加热条件下发生的化学反应的基本反应类型　　　　　 　　　　　。