题目列表(包括答案和解析)

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1.(09四川绵阳)

点燃
 
  下列化学方程式①~④中书写错误的有

   ①在空气中点燃镁带:2Mg+O2=====2MgO

   ②用稀盐酸除铁锈:FeO+2HCl=== FeCl2+H2O。

   ③用锌粒和稀盐酸制氢气:Zn +2HC1=====ZnCl2+H2

   ④将主要成分为碳酸钙的贝壳投入稀盐酸:CaCO+HCl===CaCl2+CO2↑+ H2O

   A.①②     B.③④    C.①③      D.②④

关键词:化学方程式的应用

答案:D

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4.在工业中硫酸铜有不少用途。某工厂用硫化铜(CuS)制硫酸铜(CuSO4),拟选择两个方案。

方案
方案①
方案②
原理
CuS是在硫杆菌(催化剂)的作用下与空气中的氧气发生化合反应生成硫酸铜。
2CuS+3O22CuO+2SO2
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

(1)请写出方案①反应的化学方程式___    

(2)在两个方案中①更合理。理由是方案①具有以下优点:优点一:__________,优点二:__________。

答案 课题2   1.D 解析:先根据反应前后物质的质量改变,确定反应物和生成物。反应后质量减少的是反应物,反应后质量增加的是生成物。故X是反应物,Y、Z是生成物。由于生成物Y和Z的质量和为2+14=16.大于参加反应的X的质量4,故Q也是反应物,且有12gQ参加反应。Y和Q发生改变的质量比为2:12 。再设X的计量数为a,Q的计量数为b,则X和Q的质量比为:a·n:b·2n=4:12,解得;a:b=2:3.  2.D 解析:该题采用代入法。利用相对分子质量的比等于实际质量的比时,化学方程式才正确。3.C  4.(1)CuS+2O2CuSO4  (2)不产生有毒气体  不需要加热

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3.(2007·浙江)下图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图,图中“  、  ”分别表示两种不同元素的原子。能用该示意图表示的反应是    (   )

A.2H2+O22H2O    B.2H2O 2H2↑+O2

C.2CO+O22CO2    D.H2+Cl22HCl

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2.将25g甲物质、5g乙物质、10g丙物质混合加热,发生反应。经分析,反应后混合物中含10g甲和21g丙,还有一种新物质丁。若已知甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别30、20、44、18,并用a、b、c、d分别表示它们的化学式,则它们之间发生反应的化学方程式是(   )

A.a+b=c+d   B.a+2b=2c+d    C.2a+b=2c+d    D.2a+b=C+2d

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1.在一个密闭容器内有四种物质,在一定条件下充分反应后,测得反应前后各物质的质量如下:

物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
4
10
1
21
反应后质量/g
0
12
15
待测

已知X的相对分子质量为n,Q的相对分子质量为2n。下列推理正确的是(  )

A.参加反应的Q的质量为9g     B.反应后生成15gZ

C.反应中Y与Q发生改变的质量之比为1:1  D.该反应中x与Q的化学计量数之比为2:3

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19.经过学习我们可以初步认识到:化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物量的多少、反应条件有着密切的关系。请各举一例说明:

(1)使用催化剂,能改变化学反应的速率:                 

(2)反应物的量不同,生成物可能不同:                    

(3)反应物的量不同,反应现象可能不同:                 

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18.把铁粉和硫粉以适当的质量比均匀混合,堆放在石棉网,然后用烧红的玻璃棒的一端接触混合物。这时部分混合物迅速变成红热状态,移开玻璃棒后,反应继续剧烈进行,全部混合物呈红热状态,冷却后得到黑色的固体化合物--硫化亚铁。

①这一变化的化学方程式是                       

②铁跟硫反应时是吸收热量还是放出热量?                

③用什么实验可以证实反应中铁已从游离态变成化合态           

④从理论上计算,为使铁粉和硫粉都能全部反应,两者最佳质量比应是     

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17.在化学反应中,物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化-还原反应。

例如:2Na(0) +Cl(0)2=2Na(+1)Cl(-1) 反应前后,Na、Cl元素的化合价发生了变化,该反应是氧化-还原反应。(1)根据化合价是否变化分析,下列反应属于氧化-还原反应的是(填序号):  

A.2Mg + O2 点燃 2MgO    B.CaO + H2O= Ca(OH)2   C.2KClO3 2KCl+3O2

 D.CaCO3 高温 CaO + CO2↑   E.H2 + CuO 加热 Cu + H2O   F.HCl + NaOH = NaCl +H2O

(2)根据上面的分析和推理,对四种基本反应类型是否属于氧化还原反应,做出恰当概括:

置换反应             ;化合反应            

分解反应             ;复分解反应             

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16.通过学习,我们已经知道了下列反应:  ①C+O2CO2  ②2CO+O22CO2   ③CH4+2O2CO2+2H2O    ④C2H­5OH+3O22CO2+3H2O   

通过对上述四个反应的化学方程式的分析,你能总结出哪些规律性的结论?

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15.写出下列有关化学方程式:

(1)法医常用马氏试砷法来证明是否为砒霜(As2O3)中毒,其原理是:用锌和盐酸与试样混合在一起,若试样中含有砒霜,则会发生反应,生成砷化氢(AsH3)、氯化锌和水,写出该反应的化学方程式:                        

(2)市售打火机里装的不是汽油,而是液体丁烷(C4H10),丁烷在空气中燃烧后产生二氧化碳和水蒸气,写出丁烷完全燃烧的化学方程式                    。(3)二氧化钛(TiO2)是优良的白色颜色。它的生产工艺流程中,有一步反应是用四氯化钛(无色液体)跟空气中的水接触,即产生二氧化钛,并伴有大量酸雾。写出该反应的化学方程式:                      

(4)烧水的铝壶中常结有一层水垢(水垢的主要成分是CaCO3),用适量的稀盐酸可以除去它,反应的化学方程式是                  。若盐酸的用量过多,会损坏铝壶,原因是(写化学方程式)                   

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