8.配制30%的浓硫酸溶液500 g，需密度为1.84 g·cm^-3的98%的浓硫酸____________毫升？

解析：首先必须明确此题实际上是有关溶液稀释的计算，同时要进行密度与质量的换算。

设需98%的浓硫酸质量为x，因稀释前后溶质质量不变，可得：

98%x＝500×30%

≈153.06 g

体积=≈83.19 mL

答案：83.19 mL

30分钟训练(巩固类训练，可用于课后)

7.(2006山东嘉祥模拟三，7) 10毫升，密度为1.84 g·mL^-1、质量分数为98%的浓硫酸倒入20毫升水中搅拌均匀，所得溶液溶质质量分数计算式正确的是(　　 )

A.　　　　　　　　　　　　 B.

C.　　　　　　　　　 D.

解析：根据质量分数的定义。列式为。

答案：A

6.要配制质量分数为20%的硫酸溶液,需用质量分数分别为60%、10%的硫酸溶液的质量比为(　　 )

A.1∶3　　　　　　　　　　 B.1∶5　　　　　　　　 C.1∶6　　　　　　　　 D.1∶4

解析：利用溶质守恒来解。令需要质量分数为60%的硫酸溶液的质量为x,需要质量分数为10%的硫酸溶液的质量为y,则：(60%x+10%y)/(x+y)=20%。

解上述关系得：x/y=1∶4。

答案：D

5.(2006山东潍坊模拟，8) 配制质量分数为20%的某盐溶液,需向100 g水中所加盐的质量是(　　 )

A.20克　　　　　　　　　　 B.25克　　　　　　　　 C.10克　　　　　　　　 D.40克

解析：令加入盐的质量为x,则x/(100 g+x)=20%，x=25 g。

答案：B

4.将溶质质量分数一定的氯化钠溶液逐渐加水稀释，符合溶质质量分数变化规律的示意图是(　　 )

解析：溶液中加水稀释，溶剂增加，溶质质量分数逐渐减小，所以A项是正确选项。

答案：A

3.下列溶液中,可以看作水作“溶质”的溶液是(　　 )

A.78%的酒精溶液　　　　　　　　　　　　　　 B.36.5%的盐酸

C.5%的食盐水　　　　　　　　　　　　　　　 D.20%的硫酸铜溶液

解析：78%的酒精溶液中，主体物质是酒精，少量物质是水，因此溶质可看作水，溶剂是酒精；36.5%的盐酸、20%的硫酸铜溶液和5%的食盐水中，主体物质是水，溶质分别是氯化氢、硫酸铜和食盐。

答案：A

2.用密度为1.03 g·cm^-3，质量分数为5%的食盐溶液配制成50 g质量分数为1%的食盐溶液，其操作顺序为(　　 )

A.量取→溶解→计算　　　　　　　　　　　　　 B.称量→溶解→计算

C.计算→称量→溶解　　　　　　　　　　　　　 D.计算→量取→溶解

解析：首先进行计算，看需要密度为1.03 g·cm^-3，质量分数为5%的食盐溶液的体积多少毫升，需要蒸馏水多少毫升(蒸馏水的密度为1 g·mol^-1)。然后根据计算结果进行溶液的量取，最后把量取的两液体混合。即得到50 g质量分数为1%的食盐溶液。

答案：D

1.根据你对溶液组成的认识，判断下列说法正确的是(　　 )

A.溶液的质量等于溶质与溶剂的质量之和

B.20 mL浓硫酸与80 mL 水混合后得到100 mL稀硫酸

C.20 g氯化钠完全溶于100 g水中，所得溶液的质量分数为20%

D.20 mL酒精放入盛有80 mL水的烧杯中，所得酒精溶液的质量分数为20%

解析：溶液质量可以相加，溶液的体积不能相加，溶液中溶质质量分数是溶质质量与溶液质量的比值。

答案：A

4.在100克的稀硫酸中加入质量分数为20%的硫酸溶液100克，使所得溶液的质量分数为12%,则原稀硫酸的质量分数是__________。

解析：根据溶质守恒可知，令原溶液的质量分数为x,则：(100 gx+100 g×20%)/200 g=12%,则x=4%。

答案：4%

10分钟训练(强化类训练，可用于课中)

3.将M克食盐溶液蒸发掉全部水得食盐m克,则M克食盐溶液中溶质的质量分数为(　　 )

A.×100%　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.×100%

C.×100%　　　　　　　　　　　　　　　　 D.×100%

解析：根据溶质和溶液的定义以及溶液质量分数的定义得×100%。

答案：A