4.随着工业的发展，排放到空气中的_____________和_____________对空气造成了污染，“温室效应”“酸雨”“臭氧层空洞”等都是空气污染引发的环境问题。

思路解析:空气中的污染物主要是二氧化硫等有害气体和灰尘等颗粒状物质。

答案：有害气体　烟尘

3.纯净物由_____________物质组成，混合_____________物由物质组成。

思路解析:考查对纯净物和混合物的理解。

答案：一种　多种

2.空气是由多种成分组成的_____________，空气的成分按_____________计算，大约是：氮气_________，氧气_____________，稀有气体_____________，二氧化碳_____________，其他气体和杂质_____________。

思路解析:本题考查基础知识。适合预习后进行自我测试。

答案：混合物　体积分数　占78%　占21%　占0.94%　占0.03%占0.03%

1.二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验得出了空气是由_____________和_____________组成的，其中_____________约占空气总体积的1/5，_____________约占空气总体积的4/5。

思路解析:本题考查化学史和空气的基本组成常识。

答案：氮气　氧气　氧气　氮气

9.科学家正研究在太空建一座把太阳光变成激光的装置，然后用激光照射添加了催化剂二氧化钛(TiO₂)和水，水能有效地分解产生氢气和氧气，即2H₂O2H₂↑+O₂↑。某同学看到此化学方程式，即想到以下两点：①水在激光和催化剂TiO₂的作用下，能分解产生氢气和氧气；②每36 g水可以分解生成4 g氢气和32 g氧气。你还能想到更多吗?请将你的想法填写到下面的空白中(再任写两点)。

____________________________________________；

____________________________________________。

思路解析：此题考查对化学方程式表示意义的理解，要求从以下几个方面去理解，即元素种类、物质的总质量、各物质的质量比、原子数等在化学反应前后的变化。

答案：③每2个水分子分解产生2个氢分子和1个氧分子；④反应前后原子的个数不变；⑤反应前后元素种类不变，都是氢、氧元素(答案不唯一)

8.铜在空气中易生锈，生成一种叫“铜绿”的物质，其化学式为Cu₂(OH)₂CO₃，它由碳、氢、氧、铜四种元素组成。小明设计了一个实验，证明铜生锈仅是由铜、氧气和水共同作用的结果。

(1)你认为小明的结论正确吗？为什么？

(2)你猜测铜生锈还可能有什么物质参加反应？

(3)怎样防止铜生锈？

思路解析：此题重在考查“化学反应前后，元素的种类不变”这条规律，同时也考查了同学们的生活经验和分析、解决问题的能力。隔绝空气和水，不满足铜生锈的条件，铜也就不会生锈了。

答案：(1)不正确；因为铜、氧气、水中没有碳元素，而“铜绿”中有碳元素，不符合“化学反应前后，元素种类不变”的规律。

(2)铜生锈还可能有二氧化碳参加。

(3)隔绝空气和水。

7.图5-1形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中分别表示A、B、C三种不同的分子。该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为(　　 )

图5-1

A.4∶1∶3　　　　　　　　　　　　　　　　 B.3∶1∶2

C.4∶1∶2　　　　　　　　　　　　　　　　 D.3∶1∶3

思路解析：此题主要考查质量守恒定律和识图能力。反应前有4个A分子和1个B分子，反应后变成2个C分子和1个A分子，说明A分子没有完全反应。即3个A分子和1个B分子完全反应，生成2个C分子，因此该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为3∶1∶2。

答案：B

我创新　 我超越

6.法轮功邪教组织的头目李洪志说，他发功能使铝发生化学反应，变成铜和金，使铝分子变成铜分子和金分子。请你根据所学的化学知识，指出这种说法违反科学之处。

思路解析：该说法违反科学之处有两点：(1)金属单质不是由分子构成的，而是由原子直接构成的。根本不存在铝分子、铜分子、金分子。(2)由质量守恒定律可知在化学反应里，元素的种类不发生改变。所以，铝根本不会变成铜和金。

5.在化学反应A+B====C+D中，已知5 g A与10 g B恰好反应生成了13 g C和若干克D，要制得4 g D时，参加反应为A的质量为_________。

思路解析：

A　 +　 B ==== C　 +　 D

5 g　 10 g　 13 g　 X=2 g

M　　　　　　　　　 4 g

答案：10 g

我综合　 我发展

4.根据质量守恒定律解释下列问题：

(1)镁条在空气中燃烧后，生成的白色粉末的质量比原来镁条的质量增加。

(2)碱式碳酸铜受热分解后，剩余的固体物质的质量比原反应物的质量减轻。

解答：(1)镁条燃烧后生成物的质量增加，是由于镁条在空气中燃烧时与空气中的氧气发生了化学反应，生成了白色固体物质氧化镁。

2Mg+O₂2MgO

显然，依据质量守恒定律生成物氧化镁的质量应等于反应物镁条与氧气的质量之和。所以，氧化镁的质量要比镁条的质量大。

(2)依据质量守恒定律可知反应物碱式碳酸铜的质量应等于各生成物质量之和，即氧化铜与水与二氧化碳质量之和。由于在加热的条件下碱式碳酸铜分解后生成的水和二氧化碳都是气体，可以自由逃逸到空气中去，剩下的固体物质只有氧化铜，其质量肯定要小于碱式碳酸铜的质量。