3.下列粒子结构示意图能表示原子的是_________；表示阳离子的是_________；表示阴离子的是_________。

思路解析：原子结构示意图中，弧线表示电子层，弧线上面的数字表示该层的电子数；当质子数=核外电子数时，为原子的结构示意图；质子数>核外电子数时，是阳离子的结构示意图；质子数<核外电子数时，是阴离子结构示意图。

答案：AD　B　C

2.根据下列各组元素的原子结构示意图分析，具有相似化学性质的一组是(　　 )

思路解析：元素的性质，特别是化学性质与原子的最外层电子数关系密切，最外层电子数相同，其化学性质相似，最外层电子数为8(若只有1个电子层，其电子数为2)，其化学性质相对稳定。故A中两种粒子都是稳定结构，化学性质相似。C中尽管最外层的电子数都为2，但前者是稳定结构，后者易失去2个电子。

答案：A

1.按要求用正确的化学符号表示：

(1)2个氮原子____________。(2)铵根离子____________。(3)地壳中含量最多的金属元素。____________ (4)1个硫酸分子____________。(5)构成氯化钠晶体的阴离子____________。(6)由硫离子与亚铁离子构成的物质____________。

思路解析：本题考查基本化学符号及其应用。

答案：(1)2N　(2)NH⁺₄　(3)Al　(4)H₂SO₄　 (5)Cl^-　(6)FeS

9.在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有(用序号填空，下同)________，属于阴离子的有________，属于阳离子的有________，属于同种元素的有________，达到稳定结构的有________，具有相同的电子层结构的是________。

通过以上各图还可总结出，原子和离子的区别在于：

(1)________________________________________________________________。

(2)________________________________________________________________。

(3)________________________________________________________________。

思路解析：同种元素的粒子，质子数必相同。由于原子呈电中性，对阳离子而言，核电荷数必大于核外电子数。问题的关键是如何找出原子和离子的区别，可以从质子数与核外电子的关系、粒子的带电性等方面加以考虑。

答案：②⑤⑥　 ③　 ①④　 ④⑤　 ①③④⑥　 ?①③④

(1)原子整体上不显电性，离子显电性

(2)原子中质子数等于电子数，离子中质子数不等于电子数

(3)离子的最外层电子数一般是8电子(只有一个电子层时为2电子)的相对稳定结构，原子中除稀有气体外，其余的一般不是相对稳定结构

8.元素Z的核电荷数为8，阴离子Z^2-与元素Y的阳离子Y³⁺的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数是_________。

思路解析：离子是由原子失去或得到电子而形成的，且离子所带的电荷数等于原子形成离子时失去或得到的电子的数目，又Z^2－的核外电子数为8+2=10，设Y的核电荷数为b，则Y³⁺核外电子数为b-3，又Z^2-与Y³⁺电子层结构相同，则8+2＝b-3，因此b＝8+2+3=13。

答案:13

我创新　 我超越

7.根据粒子结构示意图给出的信息，下列说法正确的是(　　 )

A.①②③表示的是三个原子　　　　 B.③表示的元素是非金属元素

C.①③表示的是阳离子　　　　　　 D.①②表示的元素化学性质相似

思路解析：此题根据粒子结构示意图，判断元素种类、粒子种类、元素的性质以及结构的稳定性。解题的关键在于：

(1)由质子数和电子数的差值判断粒子种类(原子、阳离子、阴离子)，①②为原子，而③为阳离子。

(2)由核内质子数决定元素种类，核内质子数不同，则表示不同元素。

(3)由原子最外层电子数决定元素的性质，①②为非金属元素，③为金属元素。且最外层电子数相同，性质相似，如①②元素化学性质相似。

(4)由最外层电子数决定粒子结构的稳定性。一般最外层电子数为8的结构称为“8电子稳定结构”。

答案：D

6.某粒子由12个质子、12个中子和10个电子构成，该粒子是(　　 )

A.分子　　　　 B.原子　　　　　 C.阴离子　　　　　 D.阳离子

思路解析：此题考查由粒子中质子数、电子数的关系去判断粒子种类的能力。解此题的关键在于要明确判断粒子种类(分子、原子、阴离子、阳离子)的依据是粒子中质子数和电子数的大小。当质子数=电子数时，呈中性，为分子、原子；当质子数>电子数时，带正电荷，为阳离子；当质子数<电子数时，带负电，为阴离子。

答案：D

5.已知几种离子或原子的结构、带电情况如下表所示。通过此表可以总结出：带负电荷的原子属于阴离子。还能总结出：

粒子结构示意图
粒子类型	阴离子	阴离子	原子	阳离子	阳离子
粒子所带电荷	2个单位负电荷	1个单位负电荷	不带电	1个单位正电荷	2个单位正电荷

(1)________________________________________________________________。

(2)________________________________________________________________。

思路解析：可以从多个角度来分析，如最外层电子数、质子数与核外电子数的关系，离子类型与所带电荷的关系，核外电子的排布规律等。

答案：(1)带正电荷的原子属于阳离子

(2)最外层为稳定结构的粒子不一定是中性原子

(3)核电荷数大于电子总数的原子带正电荷

(4)第一电子层最多能容纳2个电子

(5)离子所带电荷与原子得失电子的数目有关

我综合　 我发展

4.1个氢原子由一个质子和一个电子构成，不含中子，当一个氢原子失去1个电子后，它不会变成(　　 )

A.质子　　　　　　　 B.原子核　　　　　 C.阳离子　　　　　 D.带负电的离子

思路解析：本题经过仔细分析不难得出，一个氢原子失去一个电子后，就变成了一个质子，带一个单位的正电荷。

答案：D

3.对于钠原子和钠离子两种粒子的比较，下列说法不正确的是(　　 )

A.它们的电子数相同　　　　　　　　　　 B.它们的化学性质不相同

C.它们的质子数相同　　　　　　　　　　 D.它们都是构成物质的粒子

思路解析：钠离子是由钠原子失去最外层的一个电子而形成的，在此过程中，钠原子失去最外层的一个电子，电子数变了，化学性质也不相同，但质子数不变。

答案：A