5.(经典回放)下列说法正确的是(　　 )

A.因核外电子质量小，运动速度快，所以核外电子运动状态和宏观物体不同，没有固定的轨道，只有经常出现的区域

B.在多电子的原子里，电子的能量各不相同，能量高的在离核较近的区域里运动

C.最外层只有达到8个电子的结构才是稳定结构

D.金属元素的最外层电子数一定少于4个，非金属元素的最外层电子数一定多于或等于4个，稀有气体元素的最外层电子数一定为8个

思路解析：在多电子的原子里，电子的运动状态与宏观物体不同，没有固定的轨道，电子的能量各不相同，能量低的在离核较近区域里运动，能量高的在离核较远区域里运动。金属元素原子最外层电子数一般少于4个，非金属元素原子最外层电子数一般多于或等于4个，稀有气体元素原子最外层电子数一般为8个，但氦原子最外层只有2个电子，稀有气体元素的原子结构是一种相对稳定结构。

答案：A

4.(经典回放)右图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图，下列说法错误的是(　　 )

A.盐酸溶液中含有氢离子和氯离子

B.氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子

C.两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子

D.两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子

思路解析：本题同样将微观粒子用图示展现，帮助学生从宏观的角度认识事物、分析问题。解本题可用“排除法”。酸溶于水电离出H⁺和酸根离子；碱溶于水电离出OH^-和金属离子。酸、碱溶液混合发生中和反应，其实质是H⁺与OH^-结合生成了水。A、B、C三个选项都正确。NaCl在溶液中不形成分子，D错。

答案：D

3.核电荷数相同的粒子是(　　 )

A.同一种原子　　　　　 B.同一种离子

C.同一种分子　　　　　 D.无法确定

思路解析：仅仅把核电荷数相同的粒子中的“粒子”二字理解为原子，实际上“粒子”包括分子、原子、离子、质子、中子和电子等。例如：甲烷(CH₄)分子、氖(Ne)原子、水(H₂O)分子、钠离子(Na⁺)，这四种粒子的核电荷数都是10，所以仅凭核电荷数相同这一个条件，无法确定是否为“同一种”粒子。

答案：D

2.元素Mⁿ⁺的结构示意图为，则下列各式正确的是(　　 )

A.m=2+8　　　 B.m=2+8+n　 　　　C.m=2+8-n　　　　 D.m=8+n

思路解析：由结构示意图可知m代表质子数，Mⁿ⁺为阳离子，它的核外电子总数为2+8。根据阳离子的核外电子数=质子数－离子带电荷数的绝对值，可知质子数=阳离子核外电子数+离子带电荷数的绝对值，故m=2+8+n。

答案：B

1.某粒子的结构示意图为，下列说法中不正确的是(　　 )

A.该元素原子的原子核外有2个电子层

B.该是一种金属元素

C.该粒子是阳离子

D.该粒子具有稳定结构

思路解析：题给是Al³⁺的结构示意图，表示的离子是阳离子，具有相对稳定结构，元素为金属元素，但它的原子核外有3个电子层。

答案：A

4.经科学研究发现，元素原子最外层电子数是8或第一层为最外层且电子数为2的原子是很稳定的，而最外电子层电子数是1的元素容易失去这个电子，最外层电子数是7的原子容易得到电子，如果原子最外层电子数是4，其单质在导电方面具有某些特殊的优良性能，如硅原子最外电子层有4个电子，因而常被用作半导体材料。下列可作半导体材料的是(　　 )

思路解析：对本题信息的处理要注意去伪存真，排除干扰。题干中给出了半导体材料原子结构的明显信息，即原子的最外层电子数是4。

答案：C

快乐时光

读小学四年级的弟弟胖得实在不像话，大家常常取笑他。

一天，老师要他们一班同学开始在联络簿上记下“每天帮家里做的事”，弟弟怎么也想不出来，最后只好由妈妈代为填写。她在联络簿上写了：“每天帮家里吃饭”。老师的评语是：“看得出来，你很努力！”

30 分钟训练(巩固类训练，可用于课后)

3.某元素R，其原子结构中M(第3)层电子数是L(第2)层电子数的3/4，则该元素的离子结构示意图是(　　 )

思路解析：根据核外电子排布可知，该原子第三层电子数为8×(3/4)=6。应该得到2个电子。

答案：B

2.跟铵根离子(NH⁺₄)具有相同质子数和电子数的粒子是(　　 )

A.H₂O　　　　　 B.LiF　　　　　　 C.OH^- D.Na⁺

思路解析：NH⁺₄具有11个质子，10个电子，应该与D相同。

答案：D

1.某元素R的原子核带x个正电荷，则R²⁺的核外电子总数为(　　 )

A.x-2　　　 B.x+2　　 C.x　　 D.无法确定

思路解析：原子核的电荷数减去失去的电子数2，即为该离子的电子数。

答案：A

4.质子数相同、核外电子数不同的两种粒子，它们可能是(　　 )

A.两种不同元素的原子　　　　　　　　 B.同种元素的原子和离子

C.不同种元素的原子和离子　　　　　　 D.一种分子和一种离子

思路解析：两种不同元素的原子，其质子数一定不等，故A不选；同种元素的原子和离子，质子数必然相同而核外电子数一定不同，故B正确；不同种元素的原子和离子，其质子数必然不同，故C不选。一种分子和一种离子完全有可能，例如O₂分子，其质子数为16，核外电子数也为16，而S^2-的质子数为16，但其核外电子数为18，显然D正确。

答案：BD

10分钟训练 (强化类训练，可用于课中)