31、生活中的物质不属于有机物的是……………………………………………………(　　 )　

A、甲烷　　　　　　 B、酒精　　　　　 C、淀粉　　　　　　 D、碳酸

30、下列属于同素异形体的是……………………………………………………………(　　 )　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A、 水和双氧水　　　　　　　　 B、冰和干冰

C、 二氧化碳和一氧化碳　　　　 D、金刚石和石墨

29、常见的物质中属于氧化物的是………………………………………………………(　 　　)

A、C₂H₅OH 　　　　　B、O₂　　　　　　　 C、H₂O　　　　　　 D、NaCl

28、钒(V)被誉为金属中的“维生素”，其氧化物V₂O₅ 中钒元素的化合价是……………(　　 )

A、+1　　　　　　　 B、+3　　　　　　 C、+5　　　　　　 D、+7

27、以下元素符号中正确的是 ………………………………………………………(　　 )

　　 A、钠元素：NA　　　　　　　 B、铝元素：Al

　　 C、汞元素：HG　　　　　　　 D、硅元素：SI

10.元素Z的核电荷数为a，它的阳离子Z^m+与元素Y的阴离子Y^n-的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数是_________。

思路解析：离子是由原子失去或得到电子而形成的，且离子所带的电荷数等于原子形成离子时失去或得到的电子的数目，又Z^m+?的核外电子数为a^-m，若设Y的核电荷数为b，则Y^n-核外电子数为b⁺ⁿ，又Z^m+与Y^n-电子层结构相同，则a-m=b+n，因此b=a-m-n。

答案：a-m-n

9.某粒子结构示意图为则：

(1)若该粒子为原子，则x与y的关系是____________。

(2)若该粒子为带两个单位正电荷的阳离子，则____________x=，y=____________。

(3)若该粒子为带两个单位负电荷的阴离子，则x=____________。

思路解析：原子是呈电中性的，但当原子核外的电子(主要是最外层电子)有了“得”或“失”后，原子中的质子数与核外电子数就不再相等，进而使原子带电，形成了离子。根据所带电荷的电性不同，我们把带正电荷的离子称为阳离子，此时质子数大于电子数，且阳离子所带正电荷数=质子数－核外电子数；我们把带负电荷的离子称为阴离子，此时质子数小于核外电子数，且阴离子所带负电荷数=核外电子数－质子数。

答案：(1)x=y+10 　(2)20　8　(3)16

8.(经典回放)下图是几种粒子的结构示意图，观察它们的特征完成下列问题：

(1)属于原子的是________________________。

(2)属于阳离子的是________________________。

(3)属于阴离子的是________________________。

(4)属于稀有气体元素的是________________________。

(5)属于同种元素的是________________________。

(6)属于金属元素的是________________________。

(7)属于非金属元素的是________________________。

思路解析：上述七种结构示意图包含内容丰富，在读懂的基础上再根据上述判断回答问题。

答案：(1)①②③⑤⑦ 　(2)④　(3)⑥ 　(4)②?(5)③与④?，⑤与⑥　(6)③④ 　(7)①⑤⑥

7.(经典回放)根据粒子结构示意图给出的信息，下列说法正确的是(　　 )

A.①②③表示的是三个原子　　　　 B.③表示的元素是非金属元素

C.①③表示的是阳离子　　　　　　 D.①②表示的元素化学性质相似

思路解析：此题根据粒子结构示意图，判断元素种类、粒子种类、元素的性质以及结构的稳定性。解题的关键在于：

(1)由质子数和电子数的差值判断粒子种类(原子、阳离子、阴离子)，①②为原子，而③为阳离子。

(2)由核内质子数决定元素种类，核内质子数不同，则表示不同元素。

(3)由原子最外层电子数决定元素的性质，①②为非金属元素，③为金属元素。且最外层电子数相同，性质相似，如①②元素化学性质相似。

(4)由最外层电子数决定粒子结构的稳定性。一般最外层电子数为8的结构称为“8电子稳定结构”。

答案：D

6.某粒子由12个质子、12个中子和10个电子构成，该粒子是

A.分子　　　　 B.原子　　　　　　 C.阴离子　　　　 D.阳离子

思路解析：此题考查由粒子中质子数、电子数的关系去判断粒子种类的能力。解此题的关键在于要明确判断粒子种类(分子、原子、阴离子、阳离子)的依据是粒子中质子数和电子数的大小。当质子数=电子数时，呈中性，为分子、原子；当质子数>电子数时，带正电荷，为阳离子；当质子数<电子数时，带负电荷，为阴离子。

答案：D