题目列表(包括答案和解析)

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1.中国著名的制碱专家侯德榜发明了“联合制碱法”。侯德榜为纯碱、氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。纯碱(化学式为Na2CO3)属于(   )

A.氧化物        B.酸           C.碱          D.盐

解析:从化学式中判断,Na2CO3是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物,属于盐。

答案:D

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4.上海医疗器械厂的科研人员研制成的不用电的化学冰箱,其原理是将一种物质溶解于水时的吸热作用作冷源,达到降温目的。这种物质可能是(   )

A.浓硫酸       B.氢氧化钠         C.石灰石        D.硝酸铵

解析:利用物质溶解于水可以制冷的原理。这四种物质中只有硝酸铵溶于水能够吸收热量。

答案:D

10分钟训练(强化类训练,可用于课中)

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3.在日常生活中,我们会遇到许多酸、碱、盐,请写出下列物质(或主要成分)的化学式:

(1)建筑用的石灰石________________________。

(2)碱面中的碳酸钠________________________。

(4)消毒用的高锰酸钾______________________。

(5)胃酸中的盐酸__________________________。

(6)配制波尔多液的硫酸铜__________________。

解析:根据常见元素或原子团的化合价书写化学式。

答案:(1)CaCO3  (2)Na2CO3  (3)NaCl  (4)KMnO4  (5)HCl  (6)CuSO4

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2.常见的盐的组成填表:

名称
化学式
阴离子
阳离子
氯化钠
 
 
 
碳酸钠
 
 
 
碳酸氢钠
 
 
 
碳酸钙
 
 
 
硫酸铜
 
 
 

解析:盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物。

答案:

名称
化学式
阴离子
阳离子
氯化钠
NaCl
Cl-
Na+
碳酸钠
Na2CO3

Na+
碳酸氢钠
NaHCO3

Na+
碳酸钙
CaCO3

Ca2+
硫酸铜
CuSO4

Cu2+

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1.____________________________________________________叫做盐。

解析:关于盐的基本概念。

答案:由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物

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20.鉴别失去标签的氯化钡、碳酸钠和稀盐酸三种无色溶液。

(1)学生甲得知氯化钡溶液显中性,选用了一种指示剂;学生乙选用了一种酸溶液;学生丙选用了一种含钾元素的正盐溶液,三位同学都一次鉴别成功。请推断,他们所选用的试剂是甲:________________、乙:________________、丙:________________。

(2)学生丁说:“我不用任何其他试剂就可以鉴别。”你认为学生丁的说法可行吗?如认为可行,请简述它的鉴别方法,如果认为不可行,请说明原因________________________________

______________________________________________________________________________。

思路解析:选用的指示剂必须在酸性、碱性、中性条件下呈现不同的颜色,可选紫色石蕊试剂。学生乙运用的原理是复分解反应,而复分解反应的条件是有沉淀或有气体生成,据题意,可知必是可溶性酸和碳酸钠反应生成二氧化碳,和氯化钡反应生成沉淀,那么,酸只能是稀硫酸。学生丁也是运用复分解反应。

答案:(1)紫色石蕊试剂  稀硫酸  碳酸钾

(2)用碳酸钠鉴别,与氯化钡反应生成白色沉淀,与稀盐酸反应有气泡生成

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19.现有下列六种物质:无水硫酸铜、纯碱、氯化钠、明矾、亚硝酸钠、高锰酸钾,试从中选择合适的物质,以其化学式完成下列问题:

(1)日常生活里用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋的一种盐类物质,其主要成分是______。

(2)在医疗上用作消毒剂,在实验室里可用来制氧气的一种紫黑色物质是_____________。

(3)可以用于精炼铜(用电解的方法制得纯铜)、配制波尔多液的是_________________。

(4)若玻璃仪器沾有油脂,常用热的________________溶液进行洗涤。

(5)工业用盐中的________________有剧毒,切不可误作食盐,用于烹调。

(6)要证明某工业酒精中含有水,或检验某气体中是否含有水蒸气,常使用白色的。

思路解析:物质的性质决定了物质的用途。根据盐的性质,选择盐类的用途。本题考查盐类的性质。

答案:(1)NaCl

(2)KMnO4

(3)CuSO4

(4)Na2CO3

(5)NaNO2

(6)CuSO4

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18.某海边化工厂利用海水中含有的氯化镁,经过一系列的化学反应生产纯净的氯化镁,请写出主要生产流程如下:

石灰石生石灰熟石灰(加海水)氢氧化镁氯化镁

思路解析:本题的关键是如何从海水中把镁离子富集并提纯。富集需要生石灰,可以把海水中的镁离子变成沉淀,富集镁元素需要生石灰,由煅烧石灰石获得。然后根据要求把所得到的氢氧化镁用盐酸溶解后结晶析出。

答案:(1)高温煅烧

(2)加水

(3)沉淀后富集(收集)

(4)加盐酸溶解后结晶,制得无水氯化镁

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17.(2006北京中考,40)在研讨酸、碱、盐相互间反应关系时,甲、乙两组同学利用碳酸钠溶液按照以下步骤完成实验(假设每步反应都完全)。

第一步:向碳酸钠溶液中加试剂X,过滤,得白色沉淀;

第二步:向该沉淀中加试剂Y,沉淀全部溶解,生成气体,得无色溶液;

第三步:向该溶液中加试剂Z,过滤,最终得不溶于酸的白色沉淀和硝酸镁溶液。

(1)甲、乙两组同学共进行三次实验,其中所选的试剂均不相同,乙组同学最终得到的不溶于酸的白色沉淀不同于甲组。请将化学式填入下表:

 
试剂X
试剂Y
试剂Z
最终得到的白色沉淀
甲组

MgCl2
 
 
AgCl
乙组

 
HNO3
 
 

 
 
 

(2)请写出乙组两次实验中碳酸钠溶液与试剂X反应的化学方程式:

_____________________________________,_______________________________________。

思路解析:由题给信息可知第二步向该沉淀中加试剂Y一定是酸,第三步得到的不溶于酸的白色沉淀是AgCl或BaSO4,那么甲最终得到的白色沉淀是AgCl,则试剂Y是HCl,因另一种生成物是硝酸镁溶液,所以试剂Z是AgNO3;乙组同学最终得到的不溶于酸的白色沉淀不同于甲组,即BaSO4。实验②第一步得到的白色沉淀是BaCO3,所以试剂Y是BaCl2或Ba(OH)2,试剂Z是MgSO4;实验③是另一种酸,即硫酸,所以试剂X是Mg(NO3)2,试剂Z是BaNO3

答案:(1)

 
试剂X
试剂Y
试剂Z
最终得到的白色沉淀
甲组

 
HCl
AgNO3
 
乙组

BaCl2(或Ba(OH)2)
 
MgSO4
BaSO4

Mg(NO3)2
H2SO4
Ba(NO3)2

(2)BaCl2+Na2CO3====BaCO3↓+2NaCl(或Ba(OH)2+Na2CO3====BaCO3↓+2NaOH)

Mg(NO3)2+Na2CO3====MgCO3↓+2NaNO3

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16.(2006江苏徐州中考,24)实验室内有A、B、C、D四瓶失去标签的无色溶液,小洁同学对它们进行相关实验,结果记录如下表:

物质
与石蕊试液作用
与稀H2SO4作用
与Ba(OH)2溶液作用
与Fe作用
A
不变色
产生白色沉淀
不反应
不反应
B
变红
不反应
放热、无浑浊
产生气体
C
变蓝
放热、无浑浊
不反应
不反应
D
变蓝
产生气体
产生白色沉淀
不反应

请你帮助小洁同学分析,猜测它们可能是什么溶液?(各任写一种即可)。

A.______________,B. ______________,C. ______________,D. ______________。

答案:A.BaCl2  B.HCl  C.NaOH  D.Na2CO3

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