5．下列物质溶于水，溶液的pH大于7的是

　　A．CO　　 　　　　　　B．NH

　　C．NaCl　　 　　　　　　D．SO

4．下列叙述正确的是

　 　A．棉花、塑料、铝合金都属于合成材料

　 　B．便水、软水、蒸馏水都是纯净物

　　C．稀释浓硫酸时，先在烧杯内倒入浓硫酸，再缓慢注入水，并不断搅拌

　 　D．称量氢氧化钠同体时，应放在玻璃器皿中进行

3．下列各项实验中，没有化学变化发生的是

　　A．用分离液态空气的方法制氧气

　　B．用燃烧的方法区别纯棉和羊毛

　 　C．用澄清的石灰水检验呼出气体中含有CO

　 　D．用氢氧化钠溶液浸泡，制作叶脉书签

2．下列图示实验操作中，正确的是

1．科学家发明了月球制氧机，它利用聚集太阳光产生的高温能使月球土壤发生化学反应放出氧气。由此可推断月球土壤中一定含有

A．水分子　 　　　B．氧分子　 　　　C．氧元素　 　　　　D．氯酸钾

20．某化工厂的技术人员用50g某稀硫酸处理含8g氢氧化钠的污水(污水中的其它成分不

与盐酸反应)时恰好完全反应。计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。

19．要把溶质的质量分数为98%的浓硫酸10g稀释成19．6%的稀硫酸，需要蒸馏水的质量

为____________g。

18．某废液缸中收集了实验室里制取C02后的废液，同学们想探究废液中溶质的成分。

[做出猜想]

　 一定含有CaCl，还可能含有M，M是__________ (填化学式)。

[查阅资料]CaCl溶液呈中性。

[设计方案]

(1)若选用指示剂来验证M是否存在，应选择的指示剂为___________；

(2)若将金属镁粉投入废液中，当观察到____________现象时，证明M确实存在：

(3)若选用碱类物质来验证M是否存在，可选择下列试剂中的__________

　　 A．NaOH　　 　　　B．Ca(OH)　 　　　C．Cu(OH)

[探究结论]经实验，废液中的溶质确实含有M。

[拓展与应用]

(1)要把该废液处理成溶质只有CaCl的溶液，应向废液中加入过量的____________，反应完成后过滤即可。

(2)该废液不能直接倒入下水道，但从废物利用方面考虑，该废液可用于_______________

17．下图是某同学配制质量分数为0．9%生理盐水的全过程：

　(1)请找出上图操作中的两处错误：

①______________________________；②______________________________。

(2)如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0．9%，则可能造成误差的原因有

(请你写出两点)：

①______________________________；②______________________________。

16．生活和化学实验中，人们经常用到各种除湿剂(干燥剂)。

(1)硅胶。无色或白色颗粒，吸水量为30%-35%，可反复使用。其主要成分可看作是SiO，

其中Si元素的化合价为_______________。

(2)生石灰。白色块状固体，吸水后生成熟石灰，该反应的化学方程式为

　 ___________________________________________________________________________

(3)无水氯化钙。白色固体，有苦咸味，每千克吸水量为1kg~1．2kg。

　 若1kg无水氯化钙吸收1．0kg水后得到氯化钙溶液，该溶液中溶质的质量分数为____%

(4)浓硫酸。无色粘稠液体，有吸水性，在化学实验中常用它作干燥剂，但日常生活中却

很少用它作除湿剂。其原因是______________________________(写出一条即可)。

(5)还原铁粉。灰色或黑色粉末，又称“双吸剂”，能够吸收空气中的水分和氧气，常用于

食品保鲜。检验使用一段时间后的“双吸剂”是否仍有效的化学方法为：

___________________________________________________________________________