3.铁丝放入硫酸铜溶液中，下列描述中不正确的是(　　 )

A.铁丝表面有红色金属铜生成　　　　　　　　　　 B.溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色

C.溶液质量增加　　　　　　　　　　　　　　　　 D.铁丝中铁的质量逐渐减少

解析：铁丝放入硫酸铜溶液，置换出金属铜，生成硫酸亚铁溶液，为浅绿色溶液。由于铁的相对原子质量小于铜，溶液由硫酸铜变成硫酸亚铁，溶液质量减少，固体质量增加。

答案：C

2.下列物质在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧的是(　　 )

A.铁丝　　　　　　　　　 B.镁条　　　　　　　　 C.红磷　　　　　　 　　D.木炭

解析：镁条、红磷、木炭在空气中可以燃烧；铁丝在空气中不能燃烧，但在纯氧气中能够剧烈燃烧，生成四氧化三铁，放出大量的热。

答案：A

1.写出下列反应的产物类型，并用化学方程式表示金属的化学性质：(以铁为例完成下列反应)。

(1)与氧气反应________________________________________________反应类型(　　 )。

(2)①与酸的反应______________________________________________反应类型(　　 )。

②与硫酸铜的反应：__________________________________________反应类型(　　 )。

解析：本题考查金属的基本化学性质。可以与酸反应生成氢气属置换反应；金属铁可以从硫酸铜中置换出金属铜，也属置换反应。

答案：(1)金属与氧气反应，生成金属氧化物　 化合反应

(2)①Fe+H₂SO₄====FeSO₄+H₂↑　 置换反应

②CuSO₄+Fe====FeSO₄+Cu　 置换反应

12.某市一家大型化工厂处理回收铜废料的生产流程如下：

请写出上述生产流程中与铜直接有关的化学方程式。

(1)__________________________________________________________________________。

(2)__________________________________________________________________________。

(3)__________________________________________________________________________。

思路解析：本题考查由废物提炼单质铜的过程。首先灼烧把单质铜转化为金属氧化物，然后用酸溶解，生成硫酸铜，然后用单质铁置换出单质铜。

答案：(1)2Cu+O₂ 2CuO

(2)CuO+H₂SO₄====CuSO₄+H₂O

(3)Fe+CuSO₄====FeSO₄+Cu

11.现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物质，欲确定Fe、Cu、Hg、H的活动顺序，有如下三种方案：

A.Fe+HCl(将铁片投入盐酸中)，Hg(NO₃)₂+Fe(将铁片放入硝酸汞中)，Cu+HCl(将铜片投入盐酸中)

B.Fe+HCl，Cu+HCl，Cu+Hg(NO₃)₂

C.Fe+HCl，Fe+Hg(NO₃)₂，Cu+Hg(NO₃)₂

试评价这三种方案：

(1)最差的方案是_____________，理由是_______________________________________。

(2)最好的方案是_____________，理由是_______________________________________。

思路解析：评价化学实验设计方案的优劣，关键看该方案能否最好地实现预定目标，并且方案越简单越好。根据上述原则，A无法实现实验目标，Hg与Fe、Hg与Cu的活泼性无法比较；B能够很好实现目标；C方案无法比较铁和铜的活泼性。

答案：(1)A　 A无法实现实验目标，能得到Fe的活泼性比铜的好，但Hg与Fe、Hg与Cu的活泼性无法比较

(2)B　 B能够很好地实现目标，三者的活泼性顺序为Fe>Cu>Hg

10.镁、铁在日常生活中都有广泛的用途，如：

(1)镁在空气中燃烧时能发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯，其反应的化学方程式是

___________________________________________。

(2)市场上出售的补血麦片中含有微量颗粒细小的还原铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应，起到补血的作用，写出这个反应的化学方程式：___________________________________。

思路解析：物质的用途取决于物质的性质。根据性质判断物质为什么这样用。

答案：(1)2Mg+O₂2MgO

(2)Fe+2HCl====FeCl₂+H₂↑

9.从考古文物出土情况来看，金器保存完好，铜器表面会生锈，铁器几乎保存不了，锈迹斑斑或者烂掉，说明金、铜、铁的活泼性顺序是______________________________________。

思路解析：金属保存的越完好，说明化学性质越稳定。金是化学性质很稳定的金属，很难和其他物质发生化学反应，所以保存完好。铜的化学性质比较稳定，但也会锈蚀。铁的化学性质比较活泼，在潮湿的地下，很容易锈蚀。

答案：金<铜<铁

8.下列说法是否正确？在括号中用“√”表示正确，用“×”表示错误。

(1)可以用铁罐贮运稀硫酸。(　　 )

(2)铁的导电性比铜的导电性强。(　　 )

(3)铝能制成很薄的铝箔是由于铝具有良好的延展性。(　　 )

思路解析：本题考查金属的基本性质，并根据基本性质判断金属的用途。(1)铁可与稀硫酸反应，故不可以用来盛放、运输稀硫酸；(2)铁的导电性比铜的差，属于金属物理性质的考查；(3)铝具有很好的延展性，可以压成很薄的铝箔或者拉制成电缆。

答案：(1)×　 (2)×　 (3)√

我综合 我发展

7.铁在常温下与氧气反应生成氧化铁(Fe₂O₃)，在氧气中点燃，生成四氧化三铁(Fe₃O₄)。说明反应条件不同，可能会导致反应产物不一样。请你举出其他由于反应条件不同导致反应产物不一样的化学反应的例子。

思路解析：本题考查反应条件对化学反应的影响。可以寻找生活中常见的一些例子，如碳的不充分燃烧可以引起煤气中毒，而碳在氧气充足的条件下反应生成CO₂。

答案：如C在充足的氧气中燃烧，生成CO₂；在氧气不足时，生成CO。

6.写出下列变化的化学反应方程式。

(1)用砂纸打磨过的铝片放置在空气中:__________________________________________。

(2)铁钉在稀硫酸溶液中：_____________________________________________________。

(3)铁丝浸泡在硫酸铜溶液中：_________________________________________________。

思路解析：本题考查金属铁的化学性质，可以与稀酸等发生置换反应，再者，铝在空气中容易被氧化。

答案：(1)4Al+3O₂2Al₂O₃　 (2)Fe+H₂SO₄====FeSO₄+H₂↑　 (3)Fe+CuSO₄====FeSO₄+Cu