题目列表(包括答案和解析)

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3.黑火药是我国古代四大发明之一。黑火药爆炸的原理可以用下式表示: 2KNO3 + 3C + SK2S + N2­ + 3­, 根据质量守恒定律推断X的化学式为(   )

A.CO2        B.CO         C.NO         D.SO2

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2.下列说法中不正确的是(   )

A.在化学反应前后,元素的种类没有不变  B. 在化学反应前后,原子的数目不变

C.在化学反应前后,分子的个数不变    D. 在化学反应前后, 物质的质量总和不变

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1.下列说法中,不符合质量守恒定律的是(  )

A.煤充分燃烧后,煤灰的质量小于煤的质量  B.镁带燃烧后生成白色固体的质量大于镁条的质量  C.10g水加热后变成10g水蒸气  D.3g碳与10g氧气充分反应后,得到二氧化碳的质量为11g

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25.取镁粉、铁粉、铝粉、锌粉组成的混合物m g,跟一定质量的溶质质量分数为30%的稀硫酸恰好完全反应,经蒸干水分后,得固体生成物n g(不含水分),求生成氢气多少克?

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24.100 t含80%的赤铁矿石能冶炼出含杂质3%的生铁多少吨?(要求用两种方法解题)

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23.用如图装置测定某铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比,记录如下:

①装铁的氧化物的硬质玻璃管的质量为20 g。

②硬质玻璃管与铁的氧化物的质量共为23.6 g。

③广口瓶与澄清石灰水的质量共重686 g。

④通入CO并加热至铁的氧化物全部转变为铁后,再称盛石灰水的广口瓶,其质量为688.2 g。

根据以上实验记录,计算此铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比。

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22.一工业废水中含有大量的硫酸亚铁、少量的硫酸铜及不溶性杂质,试设计一种经济简便的分离方案,并说明每一步骤的目的。(不必写出化学方程式,其中少数步骤的目的已写出,表中空格可不填满,也可增加)

实验步骤
实验目的
①将废水过滤
除去不溶性杂质

把Cu2+转变为金属铜

 
④向上述固体混合物中加入过量的稀硫酸
 

 

 

 

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21.下列是某种金属的部分性质。

颜色、状态
硬度
密度
熔点
延展性
导电、导热
耐腐蚀
银白色固体
较硬
4.5 g/cm3




该金属加入到稀盐酸中无气泡产生。

①试推断该金属的化学性质                    

②该金属可能有的几种用途是                    

③请自选化学试剂设计实验,探究该金属的化学活动性与铁比较的强弱。

你的猜想
验证方法
现象
结论
 
 
 
 

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20.在日常生活中,我们有很多的做法都是在不自觉中运用了金属的某些性质,如:烧菜用的铲勺是铁制的,但一般都要装木柄,是因为铁具有      性;铁块可以制成铁丝,是利用它的      性;做电线时铝比铁好,说明      ;用钛合金做轮船外壳而不选钢材,反映出     

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19.经研究发现,长期使用我国铁锅炒菜做饭,可有效减少缺铁性贫血,原因是            ;有经验的厨师在炒菜时还加入适量的食用醋,认为效果会更好,理由是                      

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