1.有一种未知浓度的稀硫酸600g，向其中加入足量的锌粉，充分反应后过滤，反应中共收集到氢气

1.小华用热水配制了大半烧杯硝酸钾的饱和溶液，让一个较大的塑料块浮在液面上，然后小华让溶液冷却至室温(已知溶液的温度约为60℃，室温为20℃)。请你说出小华会看到的两个现象，并用学过的理化知识解释。

7.汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池用的酸溶液是质量分数为28%的稀硫酸，若用1 L溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g／cm³)配制该稀硫酸时，需要蒸馏水(密度为l g／cm³)的体积为　　 　　　，配得的稀硫酸的质量为　　 　　　kg。(计算结果保留一位小数)

6.目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体。打开汽水瓶瓶盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与　　 　　　有关。喝了汽水后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与　　　　　　　 有关。

5.从下列方法中选择适宜的方法，分离下列各组混合物(用序号填空)。

　　　 A.蒸发结晶法　　 B.浓缩降温结晶法　　 C.溶解、过滤法

　　 (1)从海水中提取食盐：　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (2)从实验室制O₂的剩余物中分离出MnO₂：　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (3)从含少量NaCl的KNO₃溶液中分离出KNO₃：　　　　　　　　　　　　 。

4.右图为a、b两种物质的溶解度曲线。请根据图中内容回答下列问题：

　 　　⑴随着温度的升高，a物质的溶解度的变化趋势是 　　　　。

　 　　⑵曲线a和b的交叉点M表示的含义是　　　　　　　　　　 　

　　　 ⑶37℃时a物质的溶解度为 　　　　　g，80℃时40g a物质溶于

　　　　 50g水中所形成的溶液是 　　　　溶液(选填“饱和”或“不饱和”)

3.物质之间既相互联系，又存在规律，这是我们学好化学应该掌握的一种基本方法。请你仿照下表中的示例。找出O₂，CH₄、CO₂、NH₃ 、C₂H₄(乙烯)五种气体之间的存在的另外两个规律，并排列出顺序，将答案填在下表中的空格内。

2.夏天用来清凉散热、醒脑提神的清凉油，主要成分为薄荷脑(化学式C₁₀H₂₀O)。该物质由　　 种元素组成，薄荷脑中碳、氢、氧元素的质量比m(C)∶m(H)∶m(O)=　　　　　　 。

1.根据下列要求用化学符号表示：

　 ①4个碳酸根离子 　　　　　　　；　　　　 　② 3个甲烷分子 　　　　　　；

　 ③氧化铁中铁的化合价为+3价 　　　　　；　 ④石灰石的主要成份 　　　　　　；

　⑤人体中质量分数最大的元素 　　　　　　；　 ⑥水银 　　　　　；　　　　

　 ⑦铁置于过量稀盐酸充分反应后所得溶液中的溶质 　　　　　　　。

18.某物质(仅含有一种溶质)的溶液在t℃时，恒温蒸发掉10g水，析出了2g晶体，再恒温蒸发

掉10g水，又析出了3g晶体，则下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A、原溶液在t℃时一定是不饱和溶液　　 B、原溶液一定是稀溶液

　 C、最后剩余的溶液一定比原溶液稀　　 D、最后剩余溶液的溶质质量分数比原溶液的要小