2．把少量物质分别加入到另一物质中，充分搅拌后，可以得到溶液的是

A．碘加入酒精中　　 B．面粉加入水中　　　 C．高锰酸钾加入汽油中　　 D．植物油加入水中

1．下图所示的变化中，属于化学变化的是

A．钟乳石的形成　 　　B.制取食盐晶体　　　　 C.蒸发食盐水　　　 D. 用洗涤剂洗餐具

30. (12分)Ⅰ．纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标。下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：

①20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH₄HCO₃饱和溶液；

②向NH₄HCO₃饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO₃结晶析出完毕；

③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体充分加热，得到Na₂CO₃；

④向③的滤液中加入食盐细粒，析出NH₄Cl晶体，过滤，得到NH₄Cl。

(1)请写出步骤②和③的化学方程式。

②：　　　　　　　　　　　 ▲　　　　　　　　　　　 ；

③： 　　　　　　　　　　　▲　　　　　　　　　　　 。

(2)侯氏制碱法的优点之一是所得的副产品氯化铵是一种氮肥。该化合物遇碱会生成有刺激性气味的气体　　 ▲　　 (写化学式，下同)，此气体可使紫色石蕊试液变蓝，以上反应现象可用于检验氯化铵中的阳离子。若要通过实验区分氯化铵和另一种氮肥硝酸铵，常用的试剂是　　 ▲　　 溶液，请比较这两种氮肥中氮元素的质量分数：氯化铵　 ▲　 硝酸铵(选填“>”、“<”或“=”)。

Ⅱ．侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(铁架台、铁夹等固定用装置已略去)。

实验步骤如下：

①按图连接装置，并检查气密性；

②准确称得盛有碱石灰(固体氢氧化钠和生石灰的混合物)的干燥管D的质量为83.4g；

③准确称得6.0g纯碱样品放入装置B的广口瓶中；

④打开装置B的分液漏斗旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；

⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。

试回答：

(1)鼓入空气的目的是　　　　　　　　　　 　　　　▲　　　　　　　　　　　　　　 ，装置A中试剂X最适宜选用　　 ▲　　 。

(2)若没有C装置，则会导致测定结果　　 ▲　 (填“偏大”或“偏小”)。

(3)E装置的作用是　　　　　　　　　　　　　　 ▲　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)请根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(要求：写出计算过程，结果保留一位小数)

29.(3分)某无色气体中可能含有甲烷、一氧化碳、二氧化碳、氮气中的一种或几种。现将该气体依次缓缓通过下图所示装置，观察到：①A装置内一直未见有浑浊出现；②D装置内无水硫酸铜变蓝(无水硫酸铜遇水变蓝)。最终收集到一定量干燥气体(假设每步反应以及对气体的吸收都是完全的)。

请回答下列问题：

(1)由①可知原混合气体中肯定不含　　 ▲　　 (写化学式，下同)。

(2)由②可知原混合气体中一定含有　　 ▲　　 。

(3)实验过程中记录的实验数据如右表，

则原混合气体的成分为　　　 ▲　　　 。

28．(6分)某研究性学习小组的同学为了解某地区的地质情况，从实地取回两块样品A和B，进行如下图所示的实验(图中部分反应产物被略去)。　

(1)请你根据上图实验现象推断下列物质的化学式。

A：　　 ▲　　 ；B：　　 ▲　　 。

(2)写出下列转化的化学方程式。

E→G：　　　　　　　　　 ▲　　　　　　　　　 ；

C→D：　　　　　 　　　　▲　　　　　　　　　　 ；

A+G→I：　　　　　　　　　 ▲　　　　　　　　　　 。

(3)所加试剂X可能是氧化物、酸、碱、盐中的　　▲　　。

27．(8分)Ⅰ．小明设计了右图1所示的实验装置，进行一氧化碳还原

氧化铜的实验。试回答：

(1)该装置的不足之处是　　　　　　　 ▲　　　　　　　 。

(2)实验开始时，先要进行的操作是　 ▲　 (选填序号：①加热

　 ②通一氧化碳)。

(3)实验过程中，B处反应的化学方程式是　　　　 ▲　　　　 。

Ⅱ．为分离A装置中反应排出的一氧化碳和二氧化碳，小明又设计了右图2所示的装置(铁架台、铁夹等固定用装置已略去，a、b为活塞)。

(1)当关闭活塞b，打开活塞a时，可分离得到　　 ▲　　

(写化学式，下同)。

(2)然后关闭活塞a，再打开活塞b，又可分离得到　　 ▲　　 。

Ⅲ．对于A装置中反应后得到的红色固体(此时氧化铜已全部反应完)，

小明进行了以下探究。

[查阅资料]①氧化铜经一氧化碳还原不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧化亚铜(化学式为Cu₂O)。②Cu₂O是不溶于水的红色固体，在酸性溶液中，可发生反应生成Cu²⁺和Cu。

[提出猜想]氧化铜经一氧化碳还原所得到的红色固体中除Cu外还可能含有Cu₂O。

[进行实验]小明设计了一个最简单的实验方案。

26．(7分)请根据下列实验装置图回答有关问题：

(1)常用实验室制取二氧化碳的化学方程式为　　　　　　　　　 ▲　 　　　　　　　　，可选用的发生装置和收集装置是　 ▲　 (填字母)，验满方法是　　　　　　 ▲　 　　　 。

(2)实验室若用A作为氧气的发生装置，请写出一个对应的化学方程式　　　 ▲　 　　　。

(3)右图所示装置有很多用途。

①若用于排空气法收集氢气，氢气应从　 ▲　 端(填字母，下同)通入；

②若用于排水法收集氧气时，瓶中先装满水，氧气应从　 ▲　 端通入；

③若瓶中储满氮气，用水将氮气排出时，水应从　 ▲　 端通入。

25．(5分)自然界中存在着氧循环和碳循环。请回答下列问题。

(1)氟里昂在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，Cl原子对臭氧层有破坏作用，其过程可表示为：①Cl+O₃→ClO+O₂；②ClO+O→Cl+O₂。则Cl原子在臭氧反复消耗的过程中充当

　　 ▲　　 (填“反应物”、“生成物”或“催化剂”)。

(2)大气中CO₂含量的增加会加剧温室效应。下列反应都能吸收二氧化碳气体，试判断，对维持大气中二氧化碳气体总量平衡至关重要的是　　 ▲　　 (填序号)。

(3)科学家采取“组分转化”技术，将CO₂和H₂以一定比例混合，在一定条件下反应生成一种重要的化工原料和水，请完成该反应的化学方程式：2CO₂+6H₂===1　 ▲　 +4H₂O。

(4)有一种将CO₂转化的实验流程(如右图所示)，该实验流程中CO₂转化的最终产物为

　　 ▲　　 (写化学式，下同)，有一种可循环利用的物质是　　 ▲　　 。

24．(4分)小强设计了一个有趣的实验(如右图所示)，经过很长一段时间后，他观察到小试管内有晶体析出。

(1)下述是小强对这种现象解释的部分内容，请你帮他把其余的解释内容续写完整：浓硫酸具有吸水性，　　 　　　　　▲　　　　　　　 。

(2)若实验前后温度不变，则实验后的硝酸钾溶液的溶质质量分数　　 ▲　　 (选填“大于”、 “小于”或“等于”)原饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数。

(3)硝酸钾溶液中存在的溶质粒子是　　　　 ▲　　　　　 (写粒子符号)。

(4)硝酸钾常用作化肥，其所属化肥种类是　　 ▲　　 。

23．(4分)元素周期律和周期表是研究化学的重要工具。下表是元素周期表的部分信息。

请认真分析表中信息，回答下列问题。

(1)地壳中含量第二的非金属元素的原子序数是　 ▲　 。

(2)　　　　　　 表示的是　 ▲　 (写粒子符号)。

(3)由9、20号两种元素组成的化合物是　　 ▲　　 (写化学式)。

(4)从原子结构角度看，同一周期元素的原子具有相同的　　 ▲　　 数。