8.配制100 g 10%的NaOH溶液，用量筒量取水时俯视刻度线，则配制溶液的溶质的质量分数(? )

A.等于10%?? B.大于10%?? C.小于10%?? D.无法确定

7.一木块漂于水中，如图所示，若向水中加入食盐，则木块将(　)

A.上浮???? B.下沉????? C.不变??? D.无法确定

6.海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡化池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是(　)

A.溶质的质量增加?? B.溶剂的质量减少?? C.溶液的质量不变?? D.以上三种情况都有可能

5.为验证铁、铜、铝三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是(　)

A.FeSO4溶液、Cu、AlCl3溶液??B.CuSO4溶液、Fe、AlCl3溶液

C.CuSO4溶液、Fe、Al?????????D.AlCl3溶液、Fe、Cu

4.相同质量的镁和铝分别与足量的稀盐酸充分反应，其结果是(　)

A.镁反应生成的氢气的质量大?????? B.铝反应生成的氢气的质量大

C.铝和镁反应生成的氢气一样多???? D.无法比较生成氢气的质量

3.我们常说“真金不怕火炼”的原因是(　)

A.金的熔点高???? B.金的硬度大???? C.金的密度大???? D.金不活泼，高温时也不与氧气反应

2.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线可以归为一类加以回收，因为它们属于(　)

A.氧化物???? B.化合物???? C.混合物???? D.金属或合金

1.一种新兴的金属由于其密度小、延展性好、耐腐蚀性强，它和它的合金在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝和铝的合金而被广泛应用，该金属是(　)

A.铜???? B.锌???? C.钛???? D.锰

34.(6分)下图是胃得乐牌胃药的部分标识。胃药中所含的物质能中和胃里过多的胃酸(主要是盐酸)。某患者按标识上的服用方法服药三天后病情好转。计算患者在三天内所服用的此胃药中(计算结果取整数)：

(1)所含氢氧化镁的质量为____________ mg。

(2)理论上可中和胃酸中的HCl的质量为____________ mg。

解析：(1)首先可计算三天内患者共服用胃药2×3×3=18片，然后算出18片胃药含Mg(OH)₂的质量：250 mg×18＝4 500 mg；

(2)利用Mg(OH)₂+2HCl====MgCl₂+2H₂O中Mg(OH)₂与HCl的质量关系列式计算可得结果。

答案：(1)4 500　 (2)5 663.8

33.(3分)小明同学父亲得知某地盛产石灰石，准备兴建一座碳酸钙精粉厂。为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6 g石灰石样品(杂质不参加反应)与19 g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8 g。求：

(1)依椐质量守恒定律，生成二氧化碳____________ g。

(2)样品中碳酸钙的质量分数。

(3)所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。

解析：(1)依据质量守恒可知，之所以残留物的质量减轻，是由于产生了气体，因此减轻的质量就是CO₂的质量：M(CO₂)=(6+19-22.8) g;(2)(3)由反应CaCO₃+2HCl====CaCl₂+H₂O+CO₂↑中CO₂与CaCO₃与HCl的质量关系，计算得出CaCO₃、HCl的质量，进而得出CaCO₃和盐酸的质量分数。

答案：(1)2.2　 (2)83.3%　 (3)19.2%