8.下列说法是否正确？在括号中用“√”表示正确，用“×”表示错误。

(1)可以用铁罐贮运稀硫酸。(　　 )

(2)铁的导电性比铜的导电性强。(　　 )

(3)铝能制成很薄的铝箔是由于铝具有良好的延展性。(　　 )

思路解析：本题考查金属的基本性质，并根据基本性质判断金属的用途。(1)铁可与稀硫酸反应，故不可以用来盛放、运输稀硫酸；(2)铁的导电性比铜的差，属于金属物理性质的考查；(3)铝具有很好的延展性，可以压成很薄的铝箔或者拉制成电缆。

答案：(1)×　 (2)×　 (3)√

我综合 我发展

7.铁在常温下与氧气反应生成氧化铁(Fe₂O₃)，在氧气中点燃，生成四氧化三铁(Fe₃O₄)。说明反应条件不同，可能会导致反应产物不一样。请你举出其他由于反应条件不同导致反应产物不一样的化学反应的例子。

思路解析：本题考查反应条件对化学反应的影响。可以寻找生活中常见的一些例子，如碳的不充分燃烧可以引起煤气中毒，而碳在氧气充足的条件下反应生成CO₂。

答案：如C在充足的氧气中燃烧，生成CO₂；在氧气不足时，生成CO。

6.写出下列变化的化学反应方程式。

(1)用砂纸打磨过的铝片放置在空气中:__________________________________________。

(2)铁钉在稀硫酸溶液中：_____________________________________________________。

(3)铁丝浸泡在硫酸铜溶液中：_________________________________________________。

思路解析：本题考查金属铁的化学性质，可以与稀酸等发生置换反应，再者，铝在空气中容易被氧化。

答案：(1)4Al+3O₂2Al₂O₃　 (2)Fe+H₂SO₄====FeSO₄+H₂↑　 (3)Fe+CuSO₄====FeSO₄+Cu

5.镁带在耐高温的容器中密封(内含空气)加热，在图8-1中能正确表示容器里所盛的物质总质量的是(　　 )

图8-1

思路解析：镁带与空气中的氧气反应，生成氧化镁，但化学反应遵循质量守恒定律，即使氧气消耗，体系的总质量不发生变化。因此该曲线应该是不变化的。

答案：B

4.面对纷繁复杂的化学变化，如果我们逐个进行学习和研究，时间上不允许，同时也不便于寻找规律，因此有必要对化学反应进行分类学习。下列反应属于置换反应类型的是(　　 )

A.Zn+H₂SO₄====ZnSO₄+H₂↑　　　　　　　　　　 B.3Fe+2O₂Fe₃O₄

C.CH₄+2O₂CO₂+2H₂O　　　　　　　　　 D.2HgO2Hg+O₂↑

思路解析：置换反应的特征是单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物。要注意反应物和生成物的单质和化合物各一种。A符合。

答案：A

3.铝是生活中最为常见的金属之一。关于铝的“自我保护”能力极强的原因，这一问题引起了同学们的极大兴趣，纷纷提出自己的看法：①铝的化学性质本来不活泼，难被腐蚀；②市场上的铝材料通常是铝合金，合金是不发生化学反应的；③铝性质活泼，表面能产生一层结构致密的氧化膜。你所认同的是(　　 )

A.①　　　　　　　　 B.②　　　　　　　 C.③　　　　　　 D.①②③

思路解析：①错误，因为铝的化学性质很活泼；②错误，合金同样发生化学反应，但合金的机械性能优于纯金属；③正确，由于铝与氧气生成了一层致密的氧化物保护膜，所以铝的性质虽然活泼，但不易被腐蚀。

答案：C

2.下列化学方程式正确的是(　　 )

A.2Fe+6HCl====2FeCl₃+3H₂↑

B.CO₂+Ca(OH)₂====CaCO₃↓+H₂O

C.CaCO₃+HCl====CaCl+CO₂↑+H₂O

D.Mg+O₂MgO

思路解析：A.铁与盐酸反应，生成的是FeCl₂而不是FeCl₃；C.CaCO₃和稀HCl反应生成CaCl₂、CO₂、H₂O，而不是CaCl；D.方程式Mg+O₂MgO没有配平。

答案：B

1.下列各组物质在常温下能发生反应的是(　　 )

A.铝和硫酸镁　　　　　 B.锌和水　　　　　　　 C.铜和稀硫酸　　　　 D.锌和硝酸汞

思路解析：铝不如镁活泼，故硫酸镁和铝不发生反应；锌与冷水和热水都不反应；铜和稀硫酸不反应，因为铜在金属活动顺序表中位于H之后；锌比汞活泼，可以从含汞的化合物溶液中置换出单质汞。

答案：D

10.(2010江苏徐州中考，28)我国铁矿石资源比较丰富，2000年，钢铁年总产量就已达到1.27亿吨，成为世界钢铁大国。某钢铁厂日产含3%杂质的生铁2 240 t，则需要含Fe₂O₃ 80%的赤铁矿多少吨？

解：设需要含Fe₂O₃ 80%赤铁矿的质量为x

Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂

160　　　　　 　　112

x×80%2 240 t×(1-3%)

x==3 880 t

答：需要含Fe₂O₃ 80%的赤铁矿3 880 t。(其他合理解法同样给分)

9.两同学为探究铁生锈的条件，一个将一根干燥的铁丝弯成图Ⅰ所示的形状，并将其两端分别插入盛有水的烧杯甲中和盛有植物油的烧杯乙中，放置一星期后，观察铁丝A、B、C三处表面发生的变化，你认为何处铁锈最明显？为什么？

另一同学采用图Ⅱ装置，放置三个星期后，他能观察到除了铁丝表面变化外，还有的现象是____________________________，由此现象你得到了哪些结论？

　　　　　　　　　　 　图Ⅰ　　　　　 　　　　　　　　　　　图Ⅱ

图8-4

答案:A处；因为此处既接触空气又接触水；导管中液面上升，高于水的平面；烧瓶中铁丝氧化生锈消耗了瓶中氧气，造成瓶内外压强差，使导管中液面上升。