1.下列物质中，不含水的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )中考资源网

A.人体　　　　　　 B.冰　　　　　　 C.铁水　　　　　　　 D.苹果

7.(2007·广西南宁)如右图所示是电解水的实验装置图，请回答：

①通电后，电极上出现气泡，一段时间后a试管和b试管中所收集的气体体积比约为：　　　　　　　　　 ；

②电解水的文子表达式为：　　　　　　　 。

6.根据右图所示电解水装置中的现象，判断所接电源的正负极，

图中左端表示　　　 极，右端表示　　　 极。

5.下列各组物质中，前者是化合物，后者是单质的是(　 )。

A.高锰酸钾、氮气　　　　 B.洁净的空气、氧气

C.铝、二氧化碳　　　　　 D.硫粉、氧化镁

4.下列关于水的性质的描述，属于物理性质的是(　　 )。

A.水电解可产生两种气体　 B.水在结冰后体积变大

C.水不能燃烧　　　　　　 D.水在100℃时，可能不会沸腾

3、按质量计算，无论在地壳里还是在空气中，或是在生物的细胞内，其含量很丰富的一种元素是(　 )A.氢　　　　 B.碳　　　　　 C.氧　　　　　 D.铝

2.春天里常有春寒来临，在寒潮到来之前，为了保护秧苗夜间不被冻坏，傍晚往秧田里多灌些水。这样，夜间秧田的温度不致降低太多，秧苗不会被冻坏。这主要是利用水的哪一个性质　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.水的密度在4℃时最大　 B.水的冰点是0℃

C.水的比热容较大　　 D.水结冰时体积膨胀

1.下列变化不属于分解反应的是(　　 )。

A.碳酸钙　　　 氧化钙 + 二氧化碳　　

B.碳酸氢铵　　　　 氨气 + 水 + 二氧化碳

C.氧化钠 + 水　　　 氢氧化钠　　　　　　　　　

D.高锰酸钾　　　　　 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气

11.根据质量守恒定律，6 g镁和8 g氧气充分反应，可生成14 g氧化镁。这种说法正确吗？为什么？如不正确，请加以改正。

解答：在化学反应中，各反应物之间是按照一定的质量比相互作用的。因此，质量守恒定律中“参加化学反应的各物质的质量总和”就不是任意比例的反应物的质量的简单加和，而应是按一定的质量比进行反应的各反应物的质量总和。所以本题简单地用：6 g+ 8 g=14 g的计算方法就得出生成物氧化镁的质量，是错误的。

可以用以下方法求出氧化镁的质量：

解：2Mg+O₂2MgO

2×2432

68

由于，所以氧气过量。

设6 g镁能与氧气反应的质量为x。

2Mg+O₂2MgO

48　 32

6 g x

，x=4 g

生成氧化镁的质量：6 g + 4 g=10 g。

所以上述说法可以这样改正：

根据质量守恒定律，6 g镁和4 g氧气恰好完全反应后，可以生成10 g氧化镁。

10.用100克KClO₃和MnO₂的混合物制取氧气，反应前测得MnO₂占混合物总质量的25%，反应一段时间后，又测得MnO₂占30%。求：此时分解的KClO₃的质量是多少？制得的氧气的质量是多少？

思路解析：反应前：

MnO₂的质量为：100克×25%=25克

KClO₃的质量为：100克－25克=75克

反应后：

混合物的质量为：25克÷30%=83.3克

生成氧气的质量为：100克－83.3克=16.7克

设已分解的KClO₃的质量为x。

2KClO₃2KCl+3O₂↑

245　　　　　　　 96

x　　　　　　　　 16.7克

x=42.6克

答案：分解的KClO₃的质量为42.6克，制得氧气16.7克。