5.参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，是因为(　　 )

A.反应后物质的种类没有变化　　　　　　　 B.反应后元素的种类没有变化

C.反应后原子的种类、数目和质量没有变化　 D.反应后分子的种类、数目和质量没有变化

思路解析：化学反应的过程是反应物的原子重新组合而生成其他物质的过程。反应前后原子的种类、数目和质量没有变化。因此，反应前后各物质的质量总和相等。

答案：C

4.在化学反应2XY₂+Y₂====2C中，C的化学式应为(　　 )

A.X₂Y　　　　　　　 B.XY₂　　　　　　　 C.XY₃　　　　　 D.X₃Y

思路解析：设C的化学式为X_mY_n，

则2XY₂+Y₂====2X_mY_n

根据质量守恒定律，反应前后原子的个数一定相等，解得：m=1 n=3

所以化学式为XY₃

答案：C

3.在X+2O₂CO₂+2H₂O中，根据质量守恒定律，X的化学式为(　　 )

A.CH₄　　　　　　 　B.C₂H₅OH　　　　　 C.CH₃OH　　　　 D.CH₃COOH

思路解析：从微观上看，质量守恒定律在一切化学反应中都成立是因为在反应前后原子的种类和数目都不变，所以我们可以根据它来解此题。依据质量守恒定律，X分子与O₂分子中的原子种类和数目一定与CO₂和H₂O中的相同。在生成物中共有1个碳原子、4个氢原子和4个氧原子，反应物中2个氧分子有4个氧原子，所以推断出：在1个X分子中有1个碳原子、4个氢原子，而没有氧原子，X的化学式为CH₄。

答案：A

2.Y₂+2====4XY中方框里应填写的化学式为(　　 )

A.X₂Y₂　　　　　　　 B.X₂Y　　　　　　　 C.X₃Y₄　　　　　 D.XY₂

思路解析：根据两边原子种类不变，方框中肯定有X。根据原子数目不变，左边Y原子数为2，而右边Y为4，因此方框内定有Y原子。又综合方框系数“2”分析，应选B项。

答案：B

1.氢气和氧气的混合气体共20克，在点燃的条件下，让它们充分反应后，生成9克水，则原混合气体中含有氢气的质量可能是(　　 )

A.8克　　　　　　　　 B.12克　　　　　　 C.11克　　　　　 D.无法确定

思路解析：生成9克水，则最少需要O₂ 8克，因为氢气和氧气的混合气体共20克，所以H₂为(20－8)克=12克。同理，生成9克水，则最少需要H₂ 1克，那么O₂的质量应为19克。

答案：B

3.质量守恒定律说明化学反应前后各物质的质量总和相等，这是因为在一切化学反应里，反应前后__________没有改变，__________也没有增减。书写和配平化学方程式的基础是根据质量守恒定律。

思路解析：质量守恒定律是化学反应方程式配平的基础，反应前后参加反应的各物质的原子总数没有改变，总质量也没有改变。

答案：参加反应的物质的原子总数　 物质的总质量

10分钟训练(强化类训练，可用于课中)

2.化学方程式C+O₂====CO₂表示：(1)________________________________________；

(2)__________________________________；(3)______________________________。

思路解析：本题考查化学方程式的意义。

答案：(1)碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳

(2)一个碳原子与一个氧气分子生成一个二氧化碳分子

(3)每12份质量的碳与每32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳

1.在化学反应前后，因为原子的种类__________，原子的数目__________，所以宏观表现出：化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

答案：没有改变　 没有增减

15.配平和完成下列化学方程式:

(1)□P+□FeO□P₂O₅+□Fe

(2)□Fe(红热)+□H₂O(气)--□Fe₃O₄+□H₂

(3)□N₂+□H₂--□NH₃

(4)□Al+□Fe₃O₄--□Fe+□Al₂O₃

思路解析：根据化学方程式配平的步骤，结合质量守恒定律，反应前后原子总数不变，配平。

答案：(1)2P+5FeOP₂O₅+5Fe

(2)3Fe(红热)+4H₂O(g)Fe₃O₄+4H₂↑

(3)N₂+3H₂====2NH₃

(4)2Al+Fe₂O₃2Fe+Al₂O₃

14.在2A+B====2C的反应中，1.2克A完全反应生成2克C，又知B式量是32，则C的式量是____________。

思路解析：根据质量守恒定律，可知参加反应的B的质量为2克-1.2克=0.8克。又因为参加反应的各物质的质量与式量成正比，则0.8(克)∶32=2(克)∶2x,x=40。

答案：40