2.在化学反应前后，因为原子的种类___________，原子的数目___________，所以宏观表现出：化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

答案：没有改变　 没有增减

1.__________的反应物的__________一定等于反应后生成的各物质的__________，这个规律叫做质量守恒定律。参加化学反应的反应物的相对质量__________一定等于生成的各物质的相对质量__________。

答案：参加化学反应　 质量总和　 质量总和　 总和　 总和

15.配平和完成下列化学方程式:

(1)□P+□FeO□P₂O₅+□Fe

(2)□Fe(红热)+□H₂O(气)--□Fe₃O₄+□H₂

(3)□N₂+□H₂--□NH₃

(4)□Al+□Fe₃O₄--□Fe+□Al₂O₃

思路解析：根据化学方程式配平的步骤，结合质量守恒定律，反应前后原子总数不变，配平。

答案：(1)2P+5FeOP₂O₅+5Fe

(2)3Fe(红热)+4H₂O(g)Fe₃O₄+4H₂↑

(3)N₂+3H₂====2NH₃

(4)2Al+Fe₂O₃2Fe+Al₂O₃

14.在2A+B====2C的反应中，1.2克A完全反应生成2克C，又知B式量是32，则C的式量是____________。

思路解析：根据质量守恒定律，可知参加反应的B的质量为2克-1.2克=0.8克。又因为参加反应的各物质的质量与式量成正比，则0.8(克)∶32=2(克)∶2x,x=40。

答案：40

13.在3Fe+2O₂Fe₃O₄反应中：

(1)反应物是____________和____________。

(2)每____________份质量的____________和____________份质量的____________化合为____________份质量的__________。

思路解析：根据化学方程式的意义可知道：铁和氧气反应，每168份质量的铁和每64份质量的氧气反应，生成232份质量的四氧化三铁。

答案：(1)铁　 氧气　 (2)168　 铁　 64　 氧气　 232　 Fe₃O₄

12.R表示某元素，且知下面的反应中各元素的化合价不变，R_xO_y+3H₂SO₄====R₂(SO₄)₃+3H₂O,则x,y的数值为x＝__________，y＝__________。

思路解析：根据质量守恒定律知，反应前后原子个数相等。x=2,y=3。

答案：2　 3

11.一定质量的镁和碳酸镁混合物，经高温煅烧，直到质量不再变化为止。发现反应前后总质量不变，则原混合物中镁粉的质量分数为____________。

思路解析：这里包括两个反应：

2Mg+O₂2MgO

MgCO₃MgO+CO₂↑

对于镁粉来说，生成物质量增加了，增加部分是反应物氧气质量。对于碳酸镁来说，生成物质量减少了，减少部分是CO₂质量，且增加量等于减少量，这样不难计算。同学们不妨动手试试。

答案：44%

10.在化学反应A+B====2C+D中，10 g A物质恰好与10 g B物质完全反应，若生成D物质8 g，则生成C物质的质量为__________。

思路解析：根据反应前后质量守恒，可以得到：m_C=(m_A+m_B)－m_D=10+10－8=12 g。

答案：12 g

9.在化学反应2X₂+3Y₂====2R中，若用X、Y表示R的化学式，则R的化学式是__________。

思路解析：质量守恒定律在化学方程式中的具体体现必须使方程式两边的原子个数相等。即4个X原子与6个Y原子反应生成2个R分子。推之1个R分子应由2个X原子和3个原子组成，所以R的化学式应是X₂Y₃。

答案：X₂Y₃

8.已知A+2B====C+D中，将A、B两种物质各10 g混合加热，生成4 g C和8 g D，若A完全反应，则A与B反应的质量比为_________。

思路解析：根据质量守恒定律，生成4 g C和8 g D，则参加反应的A和B的质量总和为12 g。又知A 10 g完全反应，所以参加反应的B为2 g ，则A与B反应的质量比为5∶1。

答案：5∶1