题目列表(包括答案和解析)
2.(2010安徽新课改,6) 生活中处处离不开化学,下列说法错误的是( )
A.长期饮用纯净水,不利于身体健康
B.经常咬铅笔,铅笔上的油漆对身体有害
C.经常食用腌制食品,有利于身体健康
D.经常使用染发剂,不利于身体健康
解析:腌制食品含有较高的亚硝酸盐,具有强烈的致癌性。
答案:C
1.下列行为(或事例)不会导致水体污染的是( )
A.生活污水的任意排放
B.生活垃圾堆放在小河旁或倒入海洋里
C.提倡和推广使用无磷洗涤剂
D.为提高农作物产量,大量使用农药化肥
解析:选项A、B属于生活对水体的污染,选项D为农业生产过程中使用农药对水体的污染,选项C由于洗涤剂中无磷,不会对水体造成污染。
答案:C
9.根据质量守恒定律,6 g镁和8 g氧气充分反应后,可能生成14 g氧化镁。这种说法是否正确?为什么?如不正确,请加以改正。
思路解析:在化学反应中,各反应物之间是按照一定的质量比相互作用的。因此,质量守恒定律中“参加化学反应的各物质的质量总和”就不是任意比例的反应物的质量的简单加和,而应是按一定的质量比进行反应的各反应物的质量总和。所以本题简单地用:6 g + 8 g=14 g的计算方法就得出生成物氧化镁的质量是错误的。
答案:2Mg + O22MgO
2×24 32
6 g 8 g
由于,所以氧气过量。
设6 g镁能与氧气反应的质量为x
2Mg + O22MgO
48 32
6 g x
x=4 g
生成氧化镁的质量:6 g+4 g=10 g
所以上述说法可以这样改正:根据质量守恒定律,6 g镁和4 g氧气恰好完全反应后,可以生成10 g氧化镁。
8.早在17世纪,质量守恒定律发现之前,英国化学家玻义耳曾经做过一个实验:在密闭的容器中燃烧金属时,得到了金属灰,然后打开容器盖,称量金属灰的质量,发现比原来金属质量增加了。
(1)试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。
(2)由于玻义耳称量方法上的原因,他错过了发现质量守恒定律的机会。请你改进他的称量方法,以验证质量守恒定律。
答案:(1)金属燃烧是金属和氧气发生化合反应,生成金属氧化物。根据质量守恒定律可知,参加反应的金属与氧气的质量之和等于生成的金属氧化物的质量。生成的金属灰是金属氧化物,所以金属灰的质量比原来金属的质量增加了。
(2)分别称量反应前后密闭容器的质量。
13.6 g÷85%=16克
答案:(1)12.5 (2)16
0.8x 6.4 g y
x=12.5克
y=13.6克
7.火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境,其反应方程式为:2CaCO3(粉末) + 2SO2+ O2====2CaSO4+2CO2
(1)若100克废气中含6.4克二氧化硫,则处理100克这种废气需含碳酸钙(CaCO3)80%的石灰石___________克。
(2)处理上述100克废气,可得到含CaSO4 85%的粗产品_________克。
思路解析:题中给出的化学方程式,即为计算的依据。
设需含CaCO3 80%的石灰石的质量为x,生成纯CaSO4的质量为y。
2CaCO3+2SO2+O2====2CaSO4+2CO2
200 128 272
6.法轮功邪教组织头目李洪志说,他通过发功能使铝发生化学反应,变成铜和金。请根据化学知识来判断正误,并说明你的理由。
答案:他的观点是错误的。根据化学反应的本质,一切化学变化里,反应前后原子的种类、数目没有改变,质量也基本不变。铝是由铝原子构成,铜是由铜原子构成,金是由金原子构成的。所以铝原子无法通过化学变化生成金原子和铜原子。所以李洪志的说法是伪科学的,纯属歪理邪说。
5.(2010山东邹城中考模拟)小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查,他取回了若干块矿石样品,对样品中碳酸钙的质量分数进行检测,采用的办法如下:取用8 g这种石灰石样品,把40 g稀盐酸分4次加入,测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含的杂质不溶于水,不与盐酸反应)。请计算:
(1)8 g石灰石样品中含有杂质多少克?
(2)样品中碳酸钙的质量分数是多少?
(3)下表中m的数值应该为多少?
序号 |
加入稀盐酸质量/g |
剩余固体质量/g |
第1次 |
10 |
5.5 |
第2次 |
10 |
m |
第3次 |
10 |
1.2 |
第4次 |
10 |
1.2 |
(4)要得到280 kg CaO,需要质量分数为80%的石灰石多少千克?(化学方程式:CaCO3CaO+CO2↑)
思路解析:(1)8 g石灰石样品中含有杂质为1.2 g。
(2)样品中碳酸钙的质量分数==85%
(3)m=5.5 g-(8 g-5.5 g)=3 g
(4)设需要80%的石灰石的质量为x
CaCO3CaO+CO2↑
100 56
x×80% 280kg
x=625 kg
此题通过不断改变所加入的稀盐酸的质量,观察剩余固体的质量来判断稀盐酸何时不足,石灰石中CaCO3何时完全反应。由表中数据可知,在第三次加入10 g盐酸后,固体剩余物质量不再减少,说明剩余的1.2 g固体不和稀盐酸反应,应为杂质。然后,用8 g石灰石样品质量-杂质质量=CaCO3质量。再除以样品质量,即可求出样品中碳酸钙的质量分数。第三小问也可从题意得出正解,即第一次加10 g酸时固体的质量减少应和第二次一样,所以第二次剩余的固体质量就是3 g。最后一问可利用含杂质问题的解题方法处理。
答案:(1)1.2 g (2)85% (3)3 g (4)625 kg
4.(2010山东菏泽中考模拟)中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年,再次组织攀登珠峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员于2003年5月21日13:40成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8 kg。求:
(1)这些氧气在标准状况下的体积是多少升?(标准状况下氧气密度为1.43 g·L-1)
(2)若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气,需要多少千克的高锰酸钾?
(3)用这种方法给登山运动员供氧,是否可行?简述理由。
思路解析:此题难度不高,主要考查学生有关化学方程式计算的两个重要的注意点:(1)气体体积和气体质量的换算(即气体体积=气体质量÷气体密度);(2)化学方程式中单位的换算,如题目中出现“kg”与“g”之间的换算。此题不仅仅是一道有知识背景的简单计算,还考查了学生在物质制备时是否考虑原料成本和反应时间的因素。
(1)4.8 kg氧气在标准状况下的体积为=3 356.6 L
(2)设需要高锰酸钾的质量为x
2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2↑
316 32
x 4.8 kg
x==47.4 kg
答案:(1)3 356.62 (2)47.4 kg (3)不行。此法成本太高,经济上不合算;或在实验室制如此多氧气,耗时太长。
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