3．下列说法中正确的是(　 )

A．水有自净作用，因此不会被污染　　　　 B．水资源非常丰富，无需节约用水

C．只要是无色、透明的水，就一定未被污染

D．随着社会的发展，人类需水量将会不断增加

2．下列不属于净化水的措施是(　 )

A．电解　　　　　　 B．过滤　　　　　 C．吸附　　　　　　 D．蒸馏

1．下列工厂均是用水大户，适于建在水源附近的是(　　 ) 　　A． 化肥厂　　　 B．制药厂　 　　C．矿泉水厂　　　 D．造纸厂

11.根据质量守恒定律，6 g镁和8 g氧气充分反应，可生成14 g氧化镁。这种说法正确吗？为什么？如不正确，请加以改正。

解答：在化学反应中，各反应物之间是按照一定的质量比相互作用的。因此，质量守恒定律中“参加化学反应的各物质的质量总和”就不是任意比例的反应物的质量的简单加和，而应是按一定的质量比进行反应的各反应物的质量总和。所以本题简单地用：6 g+ 8 g=14 g的计算方法就得出生成物氧化镁的质量，是错误的。

可以用以下方法求出氧化镁的质量：

解：2Mg+O₂2MgO

2×2432

68

由于，所以氧气过量。

设6 g镁能与氧气反应的质量为x。

2Mg+O₂2MgO

48　 32

6 g x

，x=4 g

生成氧化镁的质量：6 g + 4 g=10 g。

所以上述说法可以这样改正：

根据质量守恒定律，6 g镁和4 g氧气恰好完全反应后，可以生成10 g氧化镁。

10.用100克KClO₃和MnO₂的混合物制取氧气，反应前测得MnO₂占混合物总质量的25%，反应一段时间后，又测得MnO₂占30%。求：此时分解的KClO₃的质量是多少？制得的氧气的质量是多少？

思路解析：反应前：

MnO₂的质量为：100克×25%=25克

KClO₃的质量为：100克－25克=75克

反应后：

混合物的质量为：25克÷30%=83.3克

生成氧气的质量为：100克－83.3克=16.7克

设已分解的KClO₃的质量为x。

2KClO₃2KCl+3O₂↑

245　　　　　　　 96

x　　　　　　　　 16.7克

x=42.6克

答案：分解的KClO₃的质量为42.6克，制得氧气16.7克。

9.一定质量的镁和碳酸镁混合物，经高温煅烧，直到质量不再变化为止。发现反应前后总质量不变，求原混合物中镁粉的质量分数。

思路解析：这里包括两个反应：

2Mg+O₂2MgO

MgCO₃MgO+CO₂↑

对于镁粉来说，生成物质量增加了，增加部分是反应氧气的质量。对于碳酸镁来说，生成物质量减少了，减少部分是CO₂的质量，且增加量等于减少量，这样不难计算。同学们不妨动手试试。

答案：44%

8.将A、B、C三种物质各10克，加热进行化合反应生成D(其中B是催化剂)，当A已完全反应后，测得生成的D为16克。反应后的混合物中B与C的质量比为(　　 )

A．5∶1　　　　　 B．5∶2　　　　　　 C．5∶3　　　　　　　 D．4∶1

思路解析：A + CD由于D为16克，A为10克，所以参加反应的C为6克，C余4克。B是催化剂，所以反应后的混合物中B与C的质量比为：10∶4=5∶2。

答案：B

7.某物质发生完全燃烧反应，反应式为：

C_xH_yO_z+(x+-)O₂ xCO₂+H₂O

若1个分子的C_xH_yO_z与3个O₂分子完全燃烧，生成了2个分子的CO₂和3个分子的H₂O，则x、y、z值分别为(　　 )

A．2，3，4　　　　 B.2，6，1　　　　　 C.1，3，2　　　 D.1，2，3

思路解析：x=2，=3，则y=6，用排除法选B。或列式x+-=3，解得z=1。

答案：B

6.在化学反应A+B====2C+D中，10 g A物质恰好与10 g B物质完全反应，若生成D物质8 g，则生成C物质为____________。

思路解析：根据反应前后质量守恒，可以得到：m_C=(m_A+m_B)－m_D=10 g+10 g－8 g=12 g。

答案：12 g

5.(2010山东烟台中考，13)在一个密闭容器内有M、N、X、Y四种物质，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下：

下列能正确表示容器中化学变化的表达式是(　　 )

A.X+Y====M+N　　　　　　　 B.X+Y====N

C.N====M+X+Y　　　　　　　 D.X+Y+M====N

思路解析：

主要考查质量守恒定律及化学反应类型。在反应前后M质量没变，可视为催化剂，X减少14 g，Y减少8 g，均为反应物，N增加22 g，应为生成物，反应表达式为X+YN，属化合反应。

答案：B