3.若要从饱和的氯化钠溶液中获得较多的晶体，下列方法中，你认为最合理的是(　　 )

A.升高溶液的温度　　　　　　　　　　　　　 B.蒸发溶剂

C.降低溶液的温度　　　　　　　　　　　　　 D.从溶液中倒掉一部分水

解析：氯化钠的溶解度受温度变化影响小，应用蒸发溶剂的方法获得较多的晶体。

答案：B

2.(2010江苏兴化一模，1) 下图所示的变化中，属于化学变化的是(　　 )

A.石油分馏　　　　　　　　　　　　　 　　　B.净化水

C.海水淡化　　　　　　　　　　　　　　　　 D.铁丝在氧气中燃烧

解析：化学变化是指有新物质生成的变化，本题选项中只有D项中生成了新物质，其他三项都是将混合物分离。

答案：D

1.海水中含量最多的金属元素是(　 　)

A.K　　　　　　　　　　 B.Ca　　　　　　　　 C.Mg　　　　　　　　　 D.Na

解析：海水中所含盐类中NaCl的含量最为丰富，故含量最多的金属元素应为Na。

答案：D

4.物质的溶解性受外界条件的影响，主要受温度影响。一般来说，大多数固体物质的溶解度随温度升高而____________；例如____________；少数固体物质的溶解度受温度的影响____________，例如____________；极少数固体物质的溶解度随温度升高而____________，例如____________。气体的溶解度随温度升高而____________，随压强的增大而____________。

解析：物质的溶解性随温度的变化关系为：温度升高，固体物质的溶解度一般增大；气体物质的溶解度随温度的升高而降低。

答案：增大　 硝酸钾　 较小　 食盐　 减小　 氢氧化钙　 减小　 增大

10分钟训练(强化类训练，可用于课中)

3.下列说法是否正确？正确的，在(　　 )中打“√”，错误的，在(　　 )中打“×”。

(1)100 g水溶解了30 g某物质，则该物质的溶解度为30 g(　　 )

(2)任何物质的溶解度随温度升高都增大(　　 )

(3)饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液(　　 )

(4)饱和溶液析出晶体后，其溶质在整个溶液中的质量分数一定减小(　　 )

(5)温度相同的条件下，同一种物质的饱和溶液比不饱和溶液溶质的质量分数要大一些(　　 )

解析：(1)没有说明温度，也没有说明溶液是否饱和，所以错误。

(2)大多数物质的溶解度随温度升高而增大，少数物质的溶解度随温度升高而减少，如Ca(OH)₂。

(3)判断是饱和溶液，还是不饱和溶液要看在某一温度和一定量溶剂中能否再溶解溶质，而浓、稀溶液是指一定量的溶液中含溶质的数量的多少，所以没有必然的联系。

(4)饱和溶液析出晶体后，还是饱和溶液，溶质的质量分数不变。

(5)温度相同的条件下，相同质量溶剂的同一种物质饱和溶液所含溶质较多，不饱和溶液所含溶质较少。

(注：溶液的质量分数是指溶液中的溶质质量占整个溶液总质量的百分比)

答案：(1)×　 (2)×　 (3)×　 (4)×　 (5)√

2.饱和溶液是指(　　 )

A.浓度较大的溶液

B.还能继续溶解某种溶质的溶液

C.不能再溶解某种溶质的溶液

D.一定温度下,一定量溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液

解析：饱和溶液是指一定温度下,一定量的某种溶剂中,对某种溶质不能继续溶解的溶液。但可以继续溶解其他溶质,只是对某一特定溶质不能继续溶解。

答案：D

1.广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁是从海水中提取的镁盐制取的，这种镁盐是下列(　　 )

A.MgCl₂有素　　　　　　　 B.Mg(OH)₂　　　　　　 C.MgSO₄　　　　　 D.MgCO₃

解析：从海水中提取金属镁，通常将石灰乳加入海水或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁再与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁，即可制得金属镁。

答案：A

9.73克10%的盐酸与80克氢氧化钠溶液恰好完全反应。求NaOH溶液中溶质的质量分数和所得溶液中溶质的质量分数。

答案：解：设NaOH质量为x，生成NaCl的质量为y。

NaOH+HCl　 ==== NaCl+H₂O

40　　 36.5　　　　 58.5

x　　 73 g×10%　 y

　 x=8 g

　y=11.7 g

w(NaOH)=×100%=10%

w(NaCl)=×100%=7.6%

答：NaOH溶液中溶质的质量分数为10%，所得溶液中溶质的质量分数为7.6%。

8.向40 g 10%的NaOH溶液中加入60 g 20%的NaOH溶液，混匀后取一半溶液，滴入2-3滴无色酚酞试液，然后逐渐滴加10%的稀盐酸，直到溶液的红色刚好褪去。

求：(1)混合后，所得NaOH溶液的质量分数。

(2)中和反应完毕后，所得溶液中溶质的质量分数。

答案：(1)混合溶液中NaOH的质量分数为：(40 g×10%+60 g×20%)/(40 g+60 g)×100%=16%

(2)设参加反应的盐酸溶液质量为x，生成NaCl的质量为y。

NaOH　　 + 　　HCl====NaCl+H₂O

40　　　　　　 36.5　　 58.5

×16%　 10%x　　 y

x=73 g

　 y=11.7 g

完全反应后溶液中溶质的质量分数为×100%≈9.51%(或9.5%)

答：略

7.某海边化工厂利用海水中含有氯化镁，经过一系列的化学反应生产纯净的氯化镁，主要生产流程如图：

请写出(1)-(4)的操作或生产方法。

思路解析：本题的关键是如何从海水中把镁离子富集并提纯。富集需要生石灰，可以把海水中的镁离子变成沉淀，富集镁元素需要的生石灰，由煅烧石灰石获得。然后根据要求把所得到的氢氧化镁用盐酸溶解后结晶析出。

答案：(1)高温煅烧(2)加水(3)沉淀后富集(收集)(4)加盐酸溶解后结晶，制得无水氯化镁