3.某元素R，其原子结构中M(第3)层电子数是L(第2)层电子数的3/4，则该元素的离子结构示意图是(　　 )

思路解析：根据核外电子排布可知，该原子第三层电子数为8×(3/4)=6。应该得到2个电子。

答案：B

2.跟铵根离子(NH⁺₄)具有相同质子数和电子数的粒子是(　　 )

A.H₂O　　　　　 B.LiF　　　　　　 C. OH^- D.Na⁺

思路解析：NH⁺₄具有11个质子，10个电子，应该与D相同。

答案：D

1.某元素R的原子核带x个正电荷，则R²⁺的核外电子总数为(　　 )

A.x-2　　　 B.x+2　　 C.x　　 D.无法确定

思路解析：原子核的电荷数减去失去的电子数2，即为该离子的电子数。

答案：A

4.质子数相同、核外电子数不同的两种粒子，它们可能是(　　 )

A.两种不同元素的原子　　　　　　　　 B.同种元素的原子和离子

C.不同种元素的原子和离子　　　　　　 D.一种分子和一种离子

思路解析：两种不同元素的原子，其质子数一定不等，故A不选；同种元素的原子和离子，质子数必然相同而核外电子数一定不同，故B正确；不同种元素的原子和离子，其质子数必然不同，故C不选。一种分子和一种离子完全有可能，例如O₂分子，其质子数为16，核外电子数也为16，而S^2-的质子数为16，但其核外电子数为18，显然D正确。

答案：BD

10分钟训练 (强化类训练，可用于课中)

3.下列粒子结构示意图能表示原子的是_________；表示阳离子的是_________；表示阴离子的是_________。

思路解析：原子结构示意图中，弧线表示电子层，弧线上面的数字表示该层的电子数；当质子数=核外电子数时，为原子的结构示意图；质子数>核外电子数时，是阳离子的结构示意图；质子数<核外电子数时，是阴离子结构示意图。

答案：AD　B　C

2.根据下列各组元素的原子结构示意图分析，具有相似化学性质的一组是(　　 )

思路解析：元素的性质，特别是化学性质与原子的最外层电子数关系密切，最外层电子数相同，其化学性质相似，最外层电子数为8(若只有1个电子层，其电子数为2)，其化学性质相对稳定。故A中两种粒子都是稳定结构，化学性质相似。C中尽管最外层的电子数都为2，但前者是稳定结构，后者易失去2个电子。

答案：A

1.按要求用正确的化学符号表示：

(1)2个氮原子____________。(2)铵根离子____________。(3)地壳中含量最多的金属元素。____________ (4)1个硫酸分子____________。(5)构成氯化钠晶体的阴离子____________。(6)由硫离子与亚铁离子构成的物质____________。

思路解析：本题考查基本化学符号及其应用。

答案：(1)2N　(2)NH⁺₄　(3)Al　(4)H₂SO₄　 (5)Cl^-　(6)FeS

10.下图是实验验证空气中氧气含量的装置。红磷与氧气反应后生成固体五氧化二磷，该固体极易溶于水，而木炭与氧气反应后生成气体二氧化碳，该气体在水中溶解性不大。下图为两个同学设计的测定空气中氧气含量的实验示意图。

图Ⅰ　　　　　　　　　　　　　　 图Ⅱ

(1)图Ⅰ实验时，燃烧匙里为什么要盛过量的红磷？

(2)图Ⅰ实验除了可以得出氧气约占空气体积1/5的结论外，还可以得出有关氮气性质的哪些结论？

(3)图Ⅱ装置燃烧匙中放点燃的木炭，可以得到氧气约占空气体积1/5的结论吗？为什么？

思路解析:红磷燃烧，消耗了空气中的氧气，只剩下氮气和惰性气体等，因为氮气和惰性气体不支持燃烧，也不溶于水。氧气约占空气成分的20%,故气体剩余的约占80%。

答案：(1)红磷过量，才能把氧气消耗完全。

(2)氮气不支持燃烧，也不溶于水。

(3)不可以；因为碳燃烧产生二氧化碳气体或一氧化碳，气体体积没有减少，无法判断氧气的量。

9.某容器所盛的空气里含有氧气10 g，则此容器所盛的空气是50 g。这句话是否正确?若不正确请改正。

思路解析:已知氧气的质量求空气的质量必须借助密度和体积。错解的原因是，利用氧气的体积约占空气体积的1/5，则有空气的体积=10 L÷1/5=50 L。误认为空气成分按质量划分。

答案：不正确。应改为某容器所盛的空气里含有氧气10 L，则此容器所盛的空气是50 L。

8.如果把自然界中水里溶解的气体收集起来，分析的结果是氧气的体积分数大于21%，而氮气的体积分数小于78%，此现象说明_______________。

思路解析:气体在水中的溶解性有大有小，绝不溶于水的气体是没有的。产生上述现象的原因只能是氧气、氮气在水中溶解性的差异。

答案：氮气和氧气比较，氧气比氮气易溶于水