9.某粒子结构示意图为则：

(1)若该粒子为原子，则x与y的关系是____________。

(2)若该粒子为带两个单位正电荷的阳离子，则____________x=，y=____________。

(3)若该粒子为带两个单位负电荷的阴离子，则x=____________。

思路解析：原子是呈电中性的，但当原子核外的电子(主要是最外层电子)有了“得”或“失”后，原子中的质子数与核外电子数就不再相等，进而使原子带电，形成了离子。根据所带电荷的电性不同，我们把带正电荷的离子称为阳离子，此时质子数大于电子数，且阳离子所带正电荷数=质子数－核外电子数；我们把带负电荷的离子称为阴离子，此时质子数小于核外电子数，且阴离子所带负电荷数=核外电子数－质子数。

答案：(1)x=y+10 　(2)20　8　(3)16

8.(经典回放)下图是几种粒子的结构示意图，观察它们的特征完成下列问题：

(1)属于原子的是________________________。

(2)属于阳离子的是________________________。

(3)属于阴离子的是________________________。

(4)属于稀有气体元素的是________________________。

(5)属于同种元素的是________________________。

(6)属于金属元素的是________________________。

(7)属于非金属元素的是________________________。

思路解析：上述七种结构示意图包含内容丰富，在读懂的基础上再根据上述判断回答问题。

答案：(1)①②③⑤⑦ 　(2)④　(3)⑥ 　(4)②?(5)③与④?，⑤与⑥　(6)③④ 　(7)①⑤⑥

7.(经典回放)根据粒子结构示意图给出的信息，下列说法正确的是(　　 )

A.①②③表示的是三个原子　　　　 B.③表示的元素是非金属元素

C.①③表示的是阳离子　　　　　　 D.①②表示的元素化学性质相似

思路解析：此题根据粒子结构示意图，判断元素种类、粒子种类、元素的性质以及结构的稳定性。解题的关键在于：

(1)由质子数和电子数的差值判断粒子种类(原子、阳离子、阴离子)，①②为原子，而③为阳离子。

(2)由核内质子数决定元素种类，核内质子数不同，则表示不同元素。

(3)由原子最外层电子数决定元素的性质，①②为非金属元素，③为金属元素。且最外层电子数相同，性质相似，如①②元素化学性质相似。

(4)由最外层电子数决定粒子结构的稳定性。一般最外层电子数为8的结构称为“8电子稳定结构”。

答案：D

6.某粒子由12个质子、12个中子和10个电子构成，该粒子是

A.分子　　　　 B.原子　　　　　　 C.阴离子　　　　 D.阳离子

思路解析：此题考查由粒子中质子数、电子数的关系去判断粒子种类的能力。解此题的关键在于要明确判断粒子种类(分子、原子、阴离子、阳离子)的依据是粒子中质子数和电子数的大小。当质子数=电子数时，呈中性，为分子、原子；当质子数>电子数时，带正电荷，为阳离子；当质子数<电子数时，带负电荷，为阴离子。

答案：D

5.(经典回放)下列说法正确的是(　　 )

A.因核外电子质量小，运动速度快，所以核外电子运动状态和宏观物体不同，没有固定的轨道，只有经常出现的区域

B.在多电子的原子里，电子的能量各不相同，能量高的在离核较近的区域里运动

C.最外层只有达到8个电子的结构才是稳定结构

D.金属元素的最外层电子数一定少于4个，非金属元素的最外层电子数一定多于或等于4个，稀有气体元素的最外层电子数一定为8个

思路解析：在多电子的原子里，电子的运动状态与宏观物体不同，没有固定的轨道，电子的能量各不相同，能量低的在离核较近区域里运动，能量高的在离核较远区域里运动。金属元素原子最外层电子数一般少于4个，非金属元素原子最外层电子数一般多于或等于4个，稀有气体元素原子最外层电子数一般为8个，但氦原子最外层只有2个电子，稀有气体元素的原子结构是一种相对稳定结构。

答案：A

4.(经典回放)右图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图，下列说法错误的是(　　 )

A.盐酸溶液中含有氢离子和氯离子

B.氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子

C.两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子

D.两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子

思路解析：本题同样将微观粒子用图示展现，帮助学生从宏观的角度认识事物、分析问题。解本题可用“排除法”。酸溶于水电离出H⁺和酸根离子；碱溶于水电离出OH^-和金属离子。酸、碱溶液混合发生中和反应，其实质是H⁺与OH^-结合生成了水。A、B、C三个选项都正确。NaCl在溶液中不形成分子，D错。

答案：D

3.核电荷数相同的粒子是(　　 )

A.同一种原子　　　　　 B.同一种离子

C.同一种分子　　　　　 D.无法确定

思路解析：仅仅把核电荷数相同的粒子中的“粒子”二字理解为原子，实际上“粒子”包括分子、原子、离子、质子、中子和电子等。例如：甲烷(CH₄)分子、氖(Ne)原子、水(H₂O)分子、钠离子(Na⁺)，这四种粒子的核电荷数都是10，所以仅凭核电荷数相同这一个条件，无法确定是否为“同一种”粒子。

答案：D

2.元素Mⁿ⁺的结构示意图为，则下列各式正确的是(　　 )

A.m=2+8　　　 B.m=2+8+n　 　　　C.m=2+8-n　　　　 D.m=8+n

思路解析：由结构示意图可知m代表质子数，Mⁿ⁺为阳离子，它的核外电子总数为2+8。根据阳离子的核外电子数=质子数－离子带电荷数的绝对值，可知质子数=阳离子核外电子数+离子带电荷数的绝对值，故m=2+8+n。

答案：B

1.某粒子的结构示意图为，下列说法中不正确的是(　　 )

A.该元素原子的原子核外有2个电子层

B.该是一种金属元素

C.该粒子是阳离子

D.该粒子具有稳定结构

思路解析：题给是Al³⁺的结构示意图，表示的离子是阳离子，具有相对稳定结构，元素为金属元素，但它的原子核外有3个电子层。

答案：A

4.经科学研究发现，元素原子最外层电子数是8或第一层为最外层且电子数为2的原子是很稳定的，而最外电子层电子数是1的元素容易失去这个电子，最外层电子数是7的原子容易得到电子，如果原子最外层电子数是4，其单质在导电方面具有某些特殊的优良性能，如硅原子最外电子层有4个电子，因而常被用作半导体材料。下列可作半导体材料的是(　　 )

思路解析：对本题信息的处理要注意去伪存真，排除干扰。题干中给出了半导体材料原子结构的明显信息，即原子的最外层电子数是4。

答案：C

快乐时光

读小学四年级的弟弟胖得实在不像话，大家常常取笑他。

一天，老师要他们一班同学开始在联络簿上记下“每天帮家里做的事”，弟弟怎么也想不出来，最后只好由妈妈代为填写。她在联络簿上写了：“每天帮家里吃饭”。老师的评语是：“看得出来，你很努力！”

30 分钟训练(巩固类训练，可用于课后)